Alternativa Correta: E - Errado

Tema Central da Questão: A questão aborda o modelo atômico de Bohr e sua abordagem sobre os elétrons como partículas. É essencial entender como o modelo de Bohr se diferencia de seus antecessores e sucessores, principalmente a respeito de como lida com a estabilidade do átomo.

Resumo Teórico: O modelo de Bohr, proposto em 1913, foi uma melhoria sobre o modelo de Rutherford. Bohr introduziu o conceito de órbitas estacionárias, onde os elétrons podiam orbitar o núcleo sem emitir energia. Esta ideia solucionou a questão de por que os átomos não colapsavam, já que, segundo a física clássica, uma partícula carregada em movimento circular deveria emitir radiação e perder energia.

No modelo de Bohr, os elétrons não perdem energia enquanto permanecem em órbitas estacionárias. Eles somente emitem ou absorvem energia quando pulam de uma órbita para outra, caracterizando a emissão ou absorção de fótons, o que está de acordo com a quantização da energia introduzida por Planck.

Justificativa da Alternativa Correta: A afirmação da questão é errada porque descreve um problema que o modelo de Bohr justamente resolveu. O modelo anterior, de Rutherford, sim, apresentava esse problema ao considerar que elétrons se moviam em órbitas clássicas ao redor do núcleo, resultando em perda contínua de energia. Bohr superou isso ao introduzir o conceito de órbitas estacionárias, onde tal perda não ocorre, mantendo o elétron em uma órbita estável sem colapsar no núcleo.

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