Certo

Em reações químicas heterogêneas e catalisadas, tanto a pressão quanto a temperatura desempenham papéis cruciais na taxa reacional.

 * A temperatura afeta diretamente a constante cinética (k), geralmente aumentando-a de acordo com a equação de Arrhenius. Isso se deve ao aumento da energia cinética das moléculas, que leva a mais colisões efetivas.

 * A pressão tem um impacto significativo nos termos difusivos, especialmente em reações onde os reagentes e produtos são gases. Um aumento na pressão geralmente leva a um aumento na concentração de reagentes gasosos e, consequentemente, a uma maior taxa de difusão em direção à superfície do catalisador. Além disso, em sistemas com fases gasosas, a pressão afeta as concentrações e, portanto, as taxas de reação intrínsecas.

Essa interação entre a cinética intrínseca da reação e as etapas de transporte (difusão) é o que determina a velocidade global percebida em escala industrial.