Certo.

A energia livre de Gibbs (\Delta G) é um indicador termodinâmico que determina a espontaneidade de um processo. Se \Delta G < 0, o processo é espontâneo. No entanto, a termodinâmica não fornece informações sobre a velocidade com que essa reação ocorrerá. A cinética química, por outro lado, estuda a taxa das reações, que é influenciada por fatores como temperatura, concentração dos reagentes, presença de catalisadores e energia de ativação.

Portanto, um sistema pode ser termodinamicamente espontâneo (ter um \Delta G negativo) mas apresentar uma taxa de reação extremamente lenta, a ponto de parecer não ocorrer na prática sem a devida catálise.