O tema central da questão é o tratamento de água em Estações de Tratamento de Água (ETAs), especificamente focando nos produtos químicos utilizados nesse processo. Compreender esse tema é crucial, pois envolve tanto a segurança no manejo de substâncias químicas quanto o conhecimento dos processos de tratamento.

Resumo Teórico: Um dos produtos destacados no tratamento de água é a cal virgem, ou óxido de cálcio (CaO). Quando a cal virgem entra em contato com água, ocorre uma reação química exotérmica, isto é, que libera uma grande quantidade de calor. Essa reação transforma a cal virgem em cal hidratada (hidróxido de cálcio), processo conhecido como hidratação ou "apagamento da cal". Essa propriedade é aproveitada em ETAs para ajustar o pH da água.

Justificativa da Alternativa Correta (A - Cal virgem): A cal virgem é usada nas ETAs justamente por sua capacidade de reagir intensamente com água, gerando calor. Este comportamento é característico da cal virgem e não ocorre da mesma forma com outros compostos listados nas alternativas. Essa é a resposta correta devido ao mecanismo de reação exotérmica que a cal virgem apresenta ao entrar em contato com a água.

Análise das Alternativas Incorretas:

B - Cal hidratada: A cal hidratada já passou pelo processo de reação com a água, ou seja, já é o produto final do que ocorre quando a cal virgem é misturada com água. Por isso, ela não reage violentamente nem gera calor quando colocada em contato com água.

C - Cloreto de sódio: Conhecido como sal de cozinha, o cloreto de sódio dissolve-se em água, mas essa dissolução não é exotérmica e não envolve reação violenta ou geração de calor.

D - Cloreto de cálcio: Embora a dissolução do cloreto de cálcio em água seja exotérmica, não é considerada uma reação violenta como a da cal virgem. O cloreto de cálcio é mais frequentemente utilizado como agente dessecante ou em aplicações onde a dissolução lenta é desejada.

E - Sulfato de zinco: Esse composto não reage violentamente com água e, portanto, não é aplicável no contexto da questão.

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A cal hidratada libera pouco calor exotérmico quando em contato com a água, o que a torna fácil e segura de ser utilizada em certas aplicações em comparação com a cal virgem que possui alto teor de cálcio.

Controla os minerais causadores de dureza, como bicarbonato de cálcio e sulfato de cálcio, evitando a escamação excessiva da tubulação de distribuição e que a água fique corrosiva. Além disso, é uma fonte de cálcio sem ter de lidar com o calor de reação.

Por que utilizar a cal hidratada no tratamento de água e efluentes?

• Reduz/elimina contaminantes suspensos e dissolvidos e contagens de patógenos;
• Controla a dureza da água tratada, reduzindo os problemas de distribuição;
• Diminui a frequência de manutenção da tubulação.
• Neutraliza a acidez da água;
• Remove nutrientes de fósforo para evitar a formação de algas;
• Remove metais pesados;
• Reduz odores;
• Seca biossólidos.