Segundo a equação de Arrhenius (ln K = ln A - Ea/RT), a energia de ativação, em um gráfico lnK versus 1/T, é determinada pelo coeficiente angular. Logo quanto maior a inclinação, maior será a energia de ativação.

Eu entendi a resposta, mas pq a letra c está errada? Se quanto maior a Ea, menor a velocidade da reação? Se Y tem uma Ea menor, sua velocidade então não é maior que a de x?

Dependendo da Temperatura, uma reação poderá ser maior que a outra.

Pela equação de Arrhenius lnk = lnk0 - E/RT. logo a inclinação negativa da reta e diretamente proporcional à energia de ativação. Logo:

A - Errada. Ex > Ey

B - Correta. Ex > Ey

C - Errada. Mas tem uma pegadinha. apesar da velocidade de reação ser afetada pela Energia de ativação, a velocidade também PODE depender se outros fatores como Concentração do reagente e produtos.

D - Errado, pelo mesmo motivo da C

E - Errado, energia de ativação sempre contribui para velocidade.