A relação logarítmica entre a luz que incide numa solução (I₀), e a intensidade da luz que atravessa a solução (I₁), permite a determinação de concentrações de substâncias nessa solução. Essa relação empírica é conhecida pela denominação de Lei de Lambert-Beer e pode ser escrita da seguinte forma:

▪ A = log [I₀/I₁] = α.c.l

Onde:
A absorbância (ou absorvância).
I₀ intensidade da luz incidente.
I₁ intensidade da luz que atravessa a solução.
l distância que a luz atravessa pelo corpo da solução.
c concentração de substância absorvente no meio.
α absorbtividade molar ou coeficiente de extinção da substância.

O valor do coeficiente de absorção α varia segundo os materiais absorventes e com o comprimento de onda para cada material em particular e deve ser determinado experimentalmente.

A relação da lei entre concentração e absorção de luz, a Lei de Lambert-Beer, é a base da técnica de química analítica denominada: