A condensação da água ocorre em temperaturas superiores às ...

A questão aborda a condensação de substâncias, que é um conceito importante em Química Orgânica. Entender por que certas substâncias condensam em diferentes temperaturas envolve conhecimento sobre ligações intermoleculares.

O tema central aqui é o impacto de ligações de hidrogênio nas temperaturas de condensação. A água (H₂O) tem uma temperatura de condensação mais alta devido às fortes ligações de hidrogênio entre as moléculas de água. Essas ligações são mais fortes do que as interações presentes em moléculas como metano (CH₄), amônia (NH₃) e hidrogênio (H₂), onde predominam forças de van der Waals ou ligações bem mais fracas. Isso é explicado pelo livro de Química Geral, que descreve detalhadamente os tipos de interações intermoleculares.

A alternativa correta é E - errado. A justificativa é que a afirmação de que as ligações O-H são mais fortes que N-H, C-H e H-H está parcialmente correta, mas não é o único motivo para a maior temperatura de condensação da água. O fator determinante é a capacidade das moléculas de água formarem múltiplas ligações de hidrogênio, aumentando significativamente a energia necessária para quebrar essas interações durante a condensação.

Vamos analisar a afirmação:

• Ligações O-H: Presentes na água, formam fortes ligações de hidrogênio, essenciais para o ponto de ebulição e condensação mais elevados.
• Ligações N-H: Presentes na amônia, também formam ligações de hidrogênio, mas são menos numerosas e menos fortes comparadas à água.
• Ligações C-H: Presentes no metano, são ligações covalentes e não formam ligações de hidrogênio, resultando em pontos de ebulição muito baixos.
• Ligações H-H: Presentes no hidrogênio molecular, são extremamente fracas em termos de interação intermolecular.

Portanto, o motivo principal para a afirmação estar errada é que ela ignora a quantidade e força das ligações de hidrogênio que cada substância pode formar, o que é crucial para determinar a temperatura de condensação.

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