O permanganato de potássio é usado para quantificar peróxido...

Alternativa correta: D - 0,01 M

Vamos entender como chegamos a essa resposta. A questão está relacionada ao cálculo de molaridade, que é uma medida de concentração de uma solução. A molaridade (M) é definida como o número de mols de soluto por litro de solução.

Para resolver essa questão, siga os seguintes passos:

1. Calcule a massa molar do permanganato de potássio (KMnO₄)

• K (potássio): 39 g/mol
• Mn (manganês): 55 g/mol
• O (oxigênio): 16 g/mol. Como são quatro átomos de oxigênio, multiplicamos por 4, o que dá 64 g/mol.

A soma das massas atômicas nos dá a massa molar do KMnO₄:

Massa molar do KMnO₄ = 39 + 55 + 64 = 158 g/mol

2. Calcule o número de mols de KMnO₄

Utilize a fórmula:

n = m / M

• m = massa da substância em gramas (0,395 g)
• M = massa molar (158 g/mol)

Substituindo, temos:

n = 0,395 g / 158 g/mol ≈ 0,0025 mol

3. Calcule a molaridade da solução

Finalmente, a molaridade é calculada pela fórmula:

M = n / V

• V = volume da solução em litros (250 mL = 0,250 L)

Substituindo, obtemos:

M = 0,0025 mol / 0,250 L = 0,01 M

Justificativa da alternativa correta: A alternativa D, que indica 0,01 M, é a resposta correta, pois corresponde ao cálculo da molaridade da solução preparada.

Análise das alternativas incorretas:

• A - 0,04 M: Este valor é quatro vezes maior que o correto, indicando erro no cálculo de mols ou volume.
• B - 0,02 M: Este valor é o dobro do correto, sugerindo erro em algum passo do cálculo.
• C - 0,05 M: Este valor é cinco vezes maior que o correto, claramente um erro no cálculo inicial.
• E - 0,03 M: Este valor é três vezes maior que o correto, indicando um erro na determinação do número de mols ou na conversão de volume.

Estratégia de interpretação: Ao resolver questões de química, sempre verifique se as unidades estão consistentes, especialmente ao converter volumes para litros e ao calcular molaridades. Além disso, refaça os cálculos para evitar erros simples de multiplicação ou divisão.

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