Um frasco de ácido clorídrico comercial indica no seu rótu...

Alternativa Correta: B - 1,2 mol/L

Vamos compreender o tema central da questão: a determinação da concentração de uma solução, que é uma habilidade essencial em química, especialmente em análise quantitativa. A concentração em mol/L é conhecida como molaridade e é uma medida fundamental em muitas aplicações práticas e teóricas.

Teoria: Para calcular a molaridade, precisamos da quantidade de soluto (em mols) e do volume da solução (em litros). A molaridade é dada pela fórmula:

M = n/V

onde n é o número de mols do soluto e V é o volume da solução em litros.

Cálculo Detalhado:

A solução original de HCl tem uma densidade de 1,2 g/mL e uma porcentagem em massa de 36,5%. Isso significa que em 100 g da solução, há 36,5 g de HCl. Sabendo que a densidade é 1,2 g/mL, podemos converter 100 g para volume:

Volume = 100 g / 1,2 g/mL = 83,33 mL

Para encontrar a massa de HCl em 10 mL da solução:

10 mL x 1,2 g/mL = 12 g de solução

Agora, calculamos a massa de HCl nesses 12 g de solução:

Massa de HCl = 36,5% de 12 g = 4,38 g

Com a massa de HCl, convertemos para mols usando a massa molar de HCl (aproximadamente 36,5 g/mol):

n = 4,38 g / 36,5 g/mol = 0,12 mol

A solução final tem um volume de 100 mL, que é 0,1 L. A molaridade da solução diluída é, então:

M = 0,12 mol / 0,1 L = 1,2 mol/L

Análise das Alternativas Incorretas:

A - 0,2: Esse valor é incorreto e pode ter origem de um erro na conversão dos volumes ou na consideração errada da densidade da solução.

C - 3,2: Provavelmente resulta de erros na manipulação dos valores de massa e volume, ou na conversão direta de massa para mol.

D - 6,4: Pode ter sido calculado por erro ao não considerar a correta diluição da solução.

E - 12: Se equivale à concentração do ácido antes da diluição, ignorando o ajuste de volume para 100 mL.

É crucial entender o processo de diluição e o conceito de concentração para evitar tais erros em cálculos de química.

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