Em uma solução de ácido acético (HAc), considerando o equilí...

Para resolver esta questão, é essencial compreender o conceito de Equilíbrio Químico e o efeito que a adição de um sal tem sobre esse equilíbrio. A situação descrita na questão envolve o equilíbrio de dissociação do ácido acético (HAc):

HAc ⇌ H⁺ + Ac^-

Quando adicionamos acetato de sódio (NaAc) à solução, introduzimos mais íons acetato (Ac^-) no sistema. Isso nos leva ao famoso Princípio de Le Châtelier, que afirma que se um sistema em equilíbrio for perturbado, ele reagirá para minimizar essa perturbação.

Neste caso, ao adicionar NaAc, aumentamos a concentração de Ac^-. O equilíbrio desloca-se para a esquerda, diminuindo a produção de íons H⁺ para reduzir o excesso de Ac^-. Portanto, a concentração de íons H⁺ diminuirá.

Alternativa Correta: C - a concentração de íons H⁺ deverá diminuir.

Agora, vamos analisar as alternativas incorretas:

• A - a concentração de íons H⁺ permanecerá constante. Não está correta, pois o efeito do aumento de íons Ac^- no equilíbrio causará uma diminuição nos íons H⁺.
• B - a concentração de íons H⁺ deverá aumentar. Está errada, porque o equilíbrio se desloca para consumir o excesso de Ac^-, não para produzir mais H⁺.
• D - a concentração de HAc não dissociado diminuirá. Isso é incorreto, pois o equilíbrio se desloca para a esquerda, aumentando a quantidade de ácido acético não dissociado.
• E - nada acontecerá com o equilíbrio. Essa opção ignora o efeito do princípio de Le Châtelier sobre o equilíbrio químico.

A questão nos ensina a usar o Princípio de Le Châtelier para prever alterações no equilíbrio químico, um conceito valioso para quem estuda reações químicas em soluções.

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HAc === H+ + Ac-

Adicionando mais Ac-, o equilíbrio desloca para a esquerda pelo princípio de le chatelier, diminuindo a concentração de H+.