As determinações espectrofotométricas que obedecem a Lei ...

```html

Alternativa Correta: D

Tema Central da Questão: A questão aborda a aplicação da Lei de Beer-Lambert, fundamental na bioquímica para análises espectrofotométricas. Esse conceito é crucial para compreender como medir a concentração de substâncias através de suas propriedades de absorção de luz.

Resumo Teórico: A Lei de Beer-Lambert estabelece que a absorbância (A) de uma solução é diretamente proporcional à concentração (c) da substância, ao caminho óptico (b) e ao coeficiente de absorção molar (ε). A equação é expressa como A = εbc. Geralmente, na prática laboratorial, plotamos a concentração da substância contra a sua absorbância para obter uma reta linear, refletindo essa proporcionalidade.

Justificativa da Alternativa Correta: A alternativa D está correta porque, ao plotar a concentração da substância versus a absorbância em um gráfico linear, você obtém uma reta, conforme prediz a Lei de Beer. Isso facilita a determinação da concentração de soluções desconhecidas a partir de leituras de absorbância.

Análise das Alternativas Incorretas:

A: Plotar a percentagem de absorbância versus o logaritmo da transmitância não é a abordagem correta para obter uma reta linear segundo a Lei de Beer. Transmitância e absorbância são inversamente relacionadas, mas a relação logarítmica não resulta em linearidade prática para essas variáveis.

B: Plotar o comprimento de onda versus a absorbância está incorreto, pois a absorbância varia com o comprimento de onda, mas não para fins de linearidade no contexto da Lei de Beer. O comprimento de onda é ajustado para captar a máxima absorbância ao longo do espectro.

C: Plotar a percentagem de transmitância versus o logaritmo da transmitância não resulta em uma linearidade útil dentro da aplicabilidade prática da Lei de Beer, que trabalha diretamente com absorbância.

E: Plotar a concentração da substância versus a percentagem de transmitância não cumpre a linearidade esperada, pois a transmitância não se comporta linearmente em relação à concentração sem a conversão para absorbância.

Estratégia de Interpretação: Ao lidar com questões sobre a Lei de Beer, foque na relação fundamental entre concentração e absorbância. Identificar variáveis bem definidas e suas relações diretas pode ajudar a evitar confusões com relações logarítmicas ou não lineares.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

```

A Lei de Beer estabelece uma relação linear entre a absorbância (A) e a concentração (c) de uma substância em uma solução. Isso significa que se você plotar a absorbância versus a concentração de uma substância, você deve obter uma linha reta em um gráfico com escala linear. Por isso, a alternativa D é a correta. As outras opções não estão corretas porque não refletem a relação linear entre a absorbância e a concentração estabelecida pela Lei de Beer. Por exemplo, a opção A relaciona a percentagem de absorbância com o logaritmo da transmitância, uma relação que não é linear e não está de acordo com a Lei de Beer. As opções B, C e E também não estão corretas por razões semelhantes.