Considerando os halogenetos de boro BF3, BCL3 e BI3, é corre...

Alternativa correta: D - o BI₃ é o mais ácido.

Tema central da questão: A questão aborda a acidez dos halogenetos de boro, que são compostos formados por boro e um halogênio (flúor, cloro ou iodo). É importante entender como a acidez varia entre esses compostos para responder corretamente.

Resumo teórico: Os halogenetos de boro, como BF₃, BCl₃, e BI₃, são moléculas de Lewis e agem como ácidos de Lewis, ou seja, são capazes de aceitar um par de elétrons. A acidez de Lewis é influenciada pela habilidade do halogeneto em aceitar elétrons, que depende da polarizabilidade e do tamanho dos átomos envolvidos.

O BI₃ é o mais ácido pois o iodo, sendo maior e mais polarizável que o flúor e o cloro, permite que o boro aceite um par de elétrons mais facilmente. A polarizabilidade está relacionada à facilidade com que a nuvem eletrônica de um átomo pode ser distorcida, impactando na acidez de Lewis.

Análise das alternativas incorretas:

A - os três possuem a mesma acidez: Esta afirmação está incorreta. A acidez varia conforme o halogênio devido à diferença em polarizabilidade e tamanho dos átomos.

B - o BCl₃ é o mais ácido: Esta alternativa é incorreta. Embora o cloro seja mais eletronegativo que o iodo, o BI₃ é mais ácido devido à maior polarizabilidade do iodo.

C - o BF₃ é o mais ácido: Esta alternativa está incorreta. O flúor é o menos polarizável dos halogênios, o que reduz a acidez do BF₃ comparado aos outros halogenetos.

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A força de acidez de Lewis está diretamente relacionada com a capacidade aceptora de elétrons pela espécie
química, seria de esperar que compostos bem deficientes de elétrons tenham boa capacidade de aceitação de
elétrons. A sequência da acidez dos haletos de boro: BF3 melhor ácido de Lewis, pois os átomos de flúor deixam o boro bem deficiente de elétrons pela ligação sigma
(simples). A acidez se mostra inversa pelo fato que o flúor possui orbital “p” preenchido, estão próximos e
tem tamanho relativo para o acoplamento bem efetivo, dessa forma o orbital “p” vazio do boro passa a ser
ocupado. Já para o triiodeto de boro o orbitais “p” do iodo preenchidos estão mais afastados do orbital “p”
vazio do boro e não possuem um tamanho relativo para um bom acoplamento. Desta forma a sequencia de
acidez pode ser pensada pelo mesmo princípio.

Em: Universidade Federal do Rio Grande do Norte

somente lembrar da frase Ivano BRorcha CLonou seu Filho Sem Comer Ninguém.

Sequência dos mais ácidos BR,CL,F,S,C,N.

F > O > N > CL > Br > I > S > C > P > H

Existe um “macete” para lembrar a fila de eletronegatividade, basta dizer a seguinte frase: “Fui Ontem No Clube, Briguei I Saí Correndo Para o Hospital”

QUANTO MENOR A ELETRONEGATIVIDADE MAIS ÀCIDO SERÀ ?????

Acidez dos haletos de boro é contrária ao esperado de acordo com a eletronegatividade dos halogênios.

Assim, para compostos BX3, a acidez cresce no sentido:

Bf3 < BCl4 < BBr3 < BI3