Comentário:

A resposta é a B (I e II, apenas). A afirmativa III inverte a definição de Lewis.

• I (correta). Arrhenius: ácido libera H⁺ em água (na prática, forma H₃O⁺), e base libera OH⁻ em água. É uma teoria restrita a soluções aquosas.
• II (correta). Brønsted-Lowry: ácido doa próton (H⁺), e base recebe próton. Ela amplia a teoria de Arrhenius porque não depende de água nem exige OH⁻. Por exemplo, o NH₃ é base porque recebe H⁺: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.
• III (errada, definição invertida). Pela teoria de Lewis:
• Ácido de Lewis recebe par de elétrons. Exemplos: BF₃, AlCl₃, H⁺ e cátions metálicos como Fe³⁺ e Co³⁺.
• Base de Lewis doa par de elétrons. Exemplos: NH₃, H₂O, OH⁻, F⁻ e os ligantes dos complexos.

Dica para não confundir: a base de Lewis é a que tem o par de elétrons sobrando (um par isolado), então é ela que doa. Pense no NH₃ com o par livre no nitrogênio “atacando” o BF₃, que tem um orbital vazio. É a mesma ideia dos complexos de coordenação (módulo 9 do seu guia): o ligante é base de Lewis e o metal é ácido de Lewis.