Em um laboratório de ensino, durante a reorganização do almoxarifado químico, o Técnico de Laboratório identifica diferentes reagentes e verifica que alguns produtos estão armazenados sem considerar suas características de compatibilidade. Durante a conferência, também é encontrado um recipiente secundário contendo resíduo líquido proveniente de uma aula prática, porém sem identificação completa (WORLD HEALTH ORGANIZATION, 2020).

Considerando as condições de armazenamento, identificação e destinação dos materiais encontrados, assinale a alternativa CORRETA.

Durante a preparação do ambiente laboratorial para a realização de uma aula prática, o Técnico de Laboratório verifica que alguns reagentes estão próximos do término, existem frascos com diferentes datas de recebimento, determinados materiais apresentam identificação parcialmente comprometida e alguns equipamentos e vidrarias encontram-se armazenados em locais diferentes dos previstos para a atividade.

Considerando as boas práticas de organização e rotina laboratorial, o procedimento mais adequado é:

Em um laboratório de análise química, um Técnico de Laboratório determina o teor de umidade de uma amostra sólida e, posteriormente, realiza sua calcinação. O procedimento envolve pesagens sucessivas do recipiente contendo a amostra, com uso de estufa, mufla, dessecador e balança analítica. 

Considerando os princípios de determinação gravimétrica, analise as condutas a seguir:

I. Antes de cada pesagem, verificar as condições operacionais da balança, incluindo nivelamento, limpeza do prato, indicação de zero e estabilidade da leitura, mantendo o recipiente fora da câmara de pesagem até que as condições necessárias à pesagem sejam atendidas. 
II. Após a secagem em estufa, retirar o recipiente com instrumento apropriado, transferi-lo para o dessecador fechado e mantê-lo protegido da umidade atmosférica durante o resfriamento, realizando a pesagem somente após atingir condição térmica adequada.

III. Na determinação da massa constante, realizar ciclos sucessivos de aquecimento, resfriamento em dessecador e pesagem, considerando atingida a massa constante quando duas pesagens consecutivas, realizadas após ciclos de tratamento equivalentes, apresentarem diferença de massa dentro do limite de concordância previamente estabelecido pelo método analítico.

IV. Após a calcinação, retirar o recipiente da mufla com instrumento apropriado e transferi-lo diretamente para o prato da balança, desde que a indicação permaneça estável, pois a estabilidade da leitura elimina os efeitos decorrentes da temperatura elevada do recipiente.
V. Caso o recipiente seja exposto ao ambiente durante o intervalo entre o resfriamento no dessecador e a pesagem, a determinação poderá ser considerada válida sem novo tratamento térmico, desde que a massa registrada seja próxima à obtida na pesagem anterior.

Estão CORRETOS os itens:

Uma amostra comercial de carbonato de cálcio (CaCO₃), utilizada em um procedimento de controle de qualidade, apresenta 80,0% (m/m) de CaCO₃. Uma massa de 25,00 g dessa amostra é tratada com excesso de ácido clorídrico (HCl), conforme a reação química representada a seguir:

CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Considere as seguintes massas molares:

CaCO₃ = 100,0 g/mol;
CO₂ = 44,0 g/mol.

Após o balanceamento da equação química, considere que o rendimento da reação seja de 85,0%, em relação à quantidade teórica de CO₂ (IUPAC, 2025). Desprezando outras perdas e considerando que o HCl esteja presente em excesso, qual é a massa de CO₂ efetivamente obtida?