Questões de Concurso Público SEDUC-GO 2022 para Professor - Química

Para ministrar uma aula experimental, o professor de química precisa preparar 500 mL de solução de Na₂SO₄ em concentração igual a 0,01 mol/L. Qual deve ser a massa pesada, em gramas, de Na₂SO₄?

Dados: Massas molares (g/mol) – Na = 23; S = 32; O = 16

Uma amostra de 25 mL de solução de ácido clorídrico está sendo titulada com uma solução de NaOH padronizada, em concentração igual a 0,01 mol/L. Ao saber que foram utilizados 10 mL de NaOH para neutralizar toda a solução ácida, qual é a concentração inicial da amostra de ácido sulfúrico em mol/L?

Considerando a densidade da água d = 1g/mL, o número de Avogadro ܰN_A = 6 ⋅ 10²³, massas atômicas do Hidrogênio e Oxigênio iguais, respectivamente, a 1 e 16 u, assinale a alternativa que indica quantos átomos de Hidrogênio há em 9,0 mL de água líquida, à temperatura ambiente.

Foram colocados 7 g de gás N₂ e 8 g de gás O₂ em um recipiente vazio rígido de 2 litros, a uma temperatura constante de 127 ^oC.

Tendo em vista que pV = nRT, T_K=T_C 273, R = 0,082 K molatm L​, N = 14 g/mol, O = 16 g/mol ,݈assinale a alternativa que apresenta a pressão interna desse recipiente, em atmosferas.

Considere que 2 mols de um gás ideal A são misturados com 3 mols de outro gás ideal B, sem haver nenhuma reação química. Após ser alcançado o equilíbrio, o recipiente possui uma pressão interna de 2 atm. Com base nessas informações, é correto afirmar que são as pressões parciais dos gases A e B no equilíbrio são