Questões de Concurso Público MPE-MG 2012 para Analista do MP - Engenharia Quimica

Na indústria, é muito usual dispor os reatores de mistura ou pistonados em diferentes sistemas em série e/ou paralelo. Essas disposições são muitas vezes utilizadas para se reduzir o volume total do sistema ou aumentar o desempenho do conjunto.
Em relação ao sistema de reatores, marque a opção INCORRETA.

Uma garrafa de champanhe fechada é mantida a temperatura de 5ºC e sua pressão interna é de 5 bar. Considerando o equilíbrio entre fases no interior da garrafa, pode-se afirmar que existe uma fase vapor constituída por CO₂ e traços de evaporado de champanhe e a fase líquida é constituída de champanhe e de pequena quantidade de CO₂ dissolvido.
Em relação a esse sistema, assinale a afirmativa CORRETA.

Uma corrente constituída por isopropanol-água passa por um processo flash em uma câmara de separação. Os dados medidos da operação foram: temperatura = 80ºC; pressão = 91,2 kPa e concentração de 4,7%molar de isopropanol líquido. A concentração molar do produto líquido foi bem diferente do usual do processo.
Dados:
• pressão de saturação do isopropanol a 80°C: 91,11 kPa
• pressão de saturação da água a 80°C: 47,36 kPa
• Coeficiente de atividade do isopropanol: 7,388 (T = 80ºC e x = 0,047)
• Coeficiente de atividade do água: 1,011 (T = 80ºC e x = 0,953)
Em relação a essa situação, assinale a afirmativa CORRETA.

Das sentenças abaixo, identifique aquela que discorda da Segunda Lei da Termodinâmica.

João, Pedro e Paulo são três estudantes de uma turma de termodinâmica. O professor pede-lhes que encontrem a composição de equilíbrio em uma mesma condição de temperatura, pressão e quantidades iniciais de reagentes da seguinte reação em fase gasosa.
2 HCl + 0,5 O₂ ⇌ H₂O + Cl₂
Os três estudantes relacionaram corretamente as expressões de constante de equilíbrio, energia livre de Gibbs padrão de formação e composição, porém optaram por caminhos diferenciados. João baseou sua solução na reação descrita acima; Pedro preferiu trabalhar com números inteiros e utilizou a seguinte expressão para considerar a reação:

4 HCl + O₂ ⇌ 2H₂O + 2 Cl₂
   Paulo, evidenciando sua personalidade excêntrica, optou por trabalhar com a reação em sentido contrário: 
H₂O + Cl₂ ⇌ 2 HCl + 0,5 O₂
Com relação às composições de equilíbrio encontradas pelos três alunos, pode-se afirmar que