Questões de Concurso Público MPE-MG 2012 para Analista do MP - Engenharia Quimica
Foram encontradas 30 questões
Ano: 2012
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
MPE-MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2012 - MPE-MG - Analista do MP - Engenharia Quimica |
Q2214000
Engenharia Química e Química Industrial
A determinação de cálcio em água foi feita segundo o seguinte procedimento:
(1) mediram-se 100 mL da amostra em uma proveta; (2) adicionou-se 1mL de solução 4N
de soda cáustica em um pouco de indicador murexida e misturou-se; (3) titulou-se com
EDTA 0,02N. O ponto de virada foi identificado quando a cor original vermelho-cor de
vinho mudou para violeta. O volume de EDTA gasto foi de 20 mL.
Dados:
• Massa molar do EDTA = 372 g/mol;
• Massa atômica do cálcio = 40 g/mol;
• Massa molar do CaCO3 = 100 g/mol.
O valor da concentração de cálcio em ppm, considerando a densidade da solução aquosa 1,0 g/mL, é de
Dados:
• Massa molar do EDTA = 372 g/mol;
• Massa atômica do cálcio = 40 g/mol;
• Massa molar do CaCO3 = 100 g/mol.
O valor da concentração de cálcio em ppm, considerando a densidade da solução aquosa 1,0 g/mL, é de
Ano: 2012
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
MPE-MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2012 - MPE-MG - Analista do MP - Engenharia Quimica |
Q2214001
Engenharia Química e Química Industrial
Indique qual o número de coordenação total do átomo central, nas espécies abaixo, está
INCORRETO.
Ano: 2012
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
MPE-MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2012 - MPE-MG - Analista do MP - Engenharia Quimica |
Q2214002
Engenharia Química e Química Industrial
Analise as seguintes afirmativas concernentes aos compostos orgânicos.
I. Aldeídos e cetonas têm pontos de ebulição mais elevados do que os hidrocarbonetos de mesma massa molar.
II. Aminas terciárias geralmente entram em ebulição a temperaturas mais elevadas do que as aminas primárias e secundárias de massa molar comparável.
III. Enantiômeros, apesar de serem compostos diferentes, apresentam pontos de ebulição idênticos.
IV. Ciclohexano, molécula com seis carbonos quirais, desvia a luz plano-polarizada para a direita.
A partir dessa análise, pode-se concluir que estão CORRETAS
I. Aldeídos e cetonas têm pontos de ebulição mais elevados do que os hidrocarbonetos de mesma massa molar.
II. Aminas terciárias geralmente entram em ebulição a temperaturas mais elevadas do que as aminas primárias e secundárias de massa molar comparável.
III. Enantiômeros, apesar de serem compostos diferentes, apresentam pontos de ebulição idênticos.
IV. Ciclohexano, molécula com seis carbonos quirais, desvia a luz plano-polarizada para a direita.
A partir dessa análise, pode-se concluir que estão CORRETAS
Ano: 2012
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
MPE-MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2012 - MPE-MG - Analista do MP - Engenharia Quimica |
Q2214003
Engenharia Química e Química Industrial
Ao se misturarem 100 mL de solução 0,2 molar de cloreto de chumbo (II) com 200mL de
solução 0,5 molar de sulfato de sódio, o valor que melhor expressa o número de moles
de sulfato de chumbo (II) precipitado é:
Dado: Produto de solubilidade para o sulfato de chumbo (II), à temperatura de 20°C, é 1,06x10-8
Dado: Produto de solubilidade para o sulfato de chumbo (II), à temperatura de 20°C, é 1,06x10-8
Ano: 2012
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
MPE-MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2012 - MPE-MG - Analista do MP - Engenharia Quimica |
Q2214004
Engenharia Química e Química Industrial
Um minério, composto majoritariamente pelo mineral 3Al2O3.K2O.4SO3.6H2O, contém
23% em massa de Al2O3. Cerca de 90% do alumínio contido no minério é recuperado
como metal.
O valor, em toneladas, que melhor representa a quantidade desse minério necessária para produzir uma tonelada de alumínio é:
Massas molares: Al: 27 g/mol, K:39 g/mol, S:32 g/mol, O:16 g/mol, H:1 g/mol
O valor, em toneladas, que melhor representa a quantidade desse minério necessária para produzir uma tonelada de alumínio é:
Massas molares: Al: 27 g/mol, K:39 g/mol, S:32 g/mol, O:16 g/mol, H:1 g/mol