Pensando em aproximar seus alunos do ensino fundamental da química de uma forma divertida, um professor inicia um projeto chamado “Química na Cozinha”. Nesse projeto, os alunos exploram conceitos de química orgânica e isomeria através de ingredientes e processos culinários comuns. Utilizando ingredientes de cozinha, o professor demonstra diferentes funções orgânicas e apresenta o conceito de isomeria usando açúcares como exemplo. Considere os seguintes compostos químicos:

I. CH₃CH₂OH.
II. CH₃OCH₃.
III. CH₃CHO.

Associe cada um deles à função orgânica correspondente e identifique um caso de isomeria entre eles. 

O processo de Haber-Bosch é extremamente importante na produção de fertilizantes agrícolas, pois a amônia é um componente chave na fabricação de nitratos e ureia, ambos usados como fertilizantes. Além de seu papel na agricultura, a amônia produzida pelo processo de Haber-Bosch também é usada na fabricação de explosivos e outros produtos químicos. A reação é notável por ocorrer sob condições de alta pressão e temperatura, e por usar um catalisador para aumentar a taxa de reação.
Determine a constante de equilíbrio (Kc) da reação de HaberBosch:
????_????(????) + ????????_????(????) ⇋ ????????????_????(????)
No equilíbrio, a concentração de N₂ é 0.5 mol/L, a de H₂ é 1.5 mol/L e a de NH₃ é 1.0 mol/L. Qual é o valor aproximado da constante de equilíbrio (Kc) para esta reação nessas condições? 

Um professor resolveu levar sua turma de alunos ao laboratório, para que eles realizem um experimento durante a aula. Nesse experimento laboratorial, um estudante adicionou, sob a supervisão do professor, uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) a uma solução de cloreto de ferro (III) (FeCl₃), observando a formação de um precipitado marrom. Considerando as propriedades dos compostos envolvidos e o conceito de reações químicas, assinale a afirmação CORRETA sobre os produtos formados e a natureza da reação química realizada durante a aula experimental. 

Com base no princípio de Le Chatelier, que diz que "Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma alteração externa, ele se ajusta de modo a contrabalançar essa alteração". Analise as afirmações a seguir.

I. Aumentar a concentração dos reagentes em um sistema em equilíbrio faz com que o equilíbrio se desloque no sentido de formar mais produtos.
II. Elevar a temperatura em uma reação exotérmica desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes.
III. Reduzir a pressão total em um sistema de gases desloca o equilíbrio no sentido de maior número de moléculas gasosas.
IV. A presença de um catalisador acelera a taxa na qual o equilíbrio é alcançado, sem alterar a posição do equilíbrio.
V. Diminuir a temperatura em uma reação endotérmica desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.

Assinale a opção que apresenta as afirmativas CORRETAS. 

O bicarbonato de sódio (NaHCO₃) é uma substância comumente encontrada em compostos usados na culinária brasileira, especialmente em receitas de bolos e pães. Ele serve como agente de fermentação química para otimizar o processo culinário. Quando aquecido ele se decompõe segundo a equação de equilíbrio:
2NaHCO₃(s) ⇌ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)

Assinale a alternativa CORRETA que apresenta o processo de decomposição térmica do bicarbonato de sódio.