Questões de Concurso Público IF-BA 2022 para Professor PEBTT - Química
Foram encontradas 24 questões
Q4115990
Química
A estabilidade das conformações em cadeira está relacionada com as interações 1,3-diaxiais, cujos valores de energia para alguns substituintes são mostrados na tabela a seguir.
Observe a estrutura da molécula orgânica de um ciclohexano trissubstituído:
A conformação em cadeira mais estável para essa molécula é
Observe a estrutura da molécula orgânica de um ciclohexano trissubstituído:
A conformação em cadeira mais estável para essa molécula é
Q4115991
Química
Deve-se preparar 1 litro de tampão com pH 4,5 a partir da mistura de uma solução 2 mol/L de ácido acetilsalicílico (pKa = 3,5) com uma solução de NaOH 5
mol/L, completando-se o volume com água, caso seja
necessário. Considere que no tampão a soma das
concentrações do ácido e da base conjugada deve
ser 1,1 mol/L.
Qual deve ser a soma dos volumes, em L, das soluções reagentes a serem utilizadas?
Qual deve ser a soma dos volumes, em L, das soluções reagentes a serem utilizadas?
Q4115992
Química
Durante o período de baixas temperaturas no Brasil,
observa-se com frequência a formação de orvalho
como gotículas em superfícies de folhas de plantas,
veículos, pisos, entre outros.
Durante a formação do orvalho, a gotícula apresenta ligações de hidrogênio entre as moléculas de água
Durante a formação do orvalho, a gotícula apresenta ligações de hidrogênio entre as moléculas de água
Q4115993
Química
Analise os pares de substâncias da coluna 2 e associe
-os com a relação entre essas substâncias, coluna 1.
COLUNA 1
1- Enantiômeros 2- Diastereoisômeros 3- Substâncias iguais
COLUNA 2
A sequência correta, de cima para baixo, é
COLUNA 1
1- Enantiômeros 2- Diastereoisômeros 3- Substâncias iguais
COLUNA 2
A sequência correta, de cima para baixo, é
Q4115994
Química
Um frasco utilizado exclusivamente para descarte de soluções de sulfato de cobre, com diferentes
concentrações, continha solução com concentração
desconhecida. Para determinar a concentração dessa solução, montou-se uma pilha com eletrodos de
cobre metálico na qual a solução com concentração
desconhecida foi colocada no anodo e outra solução
de Cu2+ com concentração exata de 1 mol/L foi colocada no catodo. Sabe-se que essa pilha apresentou o
potencial global de + 0,0592 V.
Dado: E°red (Cu2+/Cu) = +0,34 V.
A concentração, em mol/L, da solução desconhecida é
Dado: E°red (Cu2+/Cu) = +0,34 V.
A concentração, em mol/L, da solução desconhecida é
Q4115996
Química
Reações de desidratação podem levar à formação de
uma variedade de alcenos, produtos dessa reação.
É possível prever qual será o produto principal para
esse tipo de reação com base na análise dos intermediários de reação e na estabilidade do produto
formado.
Observe a reação de desidratação do álcool a seguir:
O produto principal de desidratação para essa reação é
Observe a reação de desidratação do álcool a seguir:
O produto principal de desidratação para essa reação é
Q4115997
Química
Um sal, com propoção 1:1 entre seus íons, contendo
o ânion cloreto, foi obtido por precipitação em condições ambientes, sendo seu Kps igual a 1,6x10-9. Após
filtração, o sólido foi lavado com 100 mL de solução
de HCl 1,0 mol/L para amenizar a solubilização do
mesmo durante esse processo. Considere que o sal
não sofre reação em meio ácido e que a concentração da solução ácida é muito maior que a solubilidade do sal nesse meio.
Comparando-se a solubilização do composto ao ser lavado com solução de HCl 1,0 mol/L com a solubilização que teria acontecido caso o sólido fosse lavado com 100 mL de água pura, em quantas vezes a solubilização do sólido foi diminuída graças à lavagem ter sido feita com a solução descrita?
Comparando-se a solubilização do composto ao ser lavado com solução de HCl 1,0 mol/L com a solubilização que teria acontecido caso o sólido fosse lavado com 100 mL de água pura, em quantas vezes a solubilização do sólido foi diminuída graças à lavagem ter sido feita com a solução descrita?
Q4115998
Química
O nitrato de amônio é um dos fertilizantes mais conhecidos do mundo devido ao seu alto teor de nitrogênio e sua solubilidade em água.
Sobre as estruturas de Lewis dominantes dos íons amônio e nitrato, é correto afirmar que o (s)
Sobre as estruturas de Lewis dominantes dos íons amônio e nitrato, é correto afirmar que o (s)
Q4115999
Química
Leia o texto a seguir, a respeito de algumas reações
que podem ocorrer com alcenos, e preencha as lacunas.
Os alcenos são substâncias muito reativas sob diversas condições de reação. Para a síntese de álcoois a partir de alcenos, sem que ocorram rearranjos, podemos empregar a reação de ___________________________. Se o objetivo é formar um álcool a partir de uma reação de hidratação, onde o grupo hidroxila deve ser ligado ao carbono menos substituído, deve-se empregar a reação de _________________________. Na síntese de diois, deve-se usar o peróxido ácido meta-cloroperbenzoico (MCPBA) em meio ácido, para obtenção do produto de di-hidroxilação anti. Porém, se o objetivo é obter o produto de di-hidroxilação sin, deve-se empregar o (a) ______________________.
A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é
Os alcenos são substâncias muito reativas sob diversas condições de reação. Para a síntese de álcoois a partir de alcenos, sem que ocorram rearranjos, podemos empregar a reação de ___________________________. Se o objetivo é formar um álcool a partir de uma reação de hidratação, onde o grupo hidroxila deve ser ligado ao carbono menos substituído, deve-se empregar a reação de _________________________. Na síntese de diois, deve-se usar o peróxido ácido meta-cloroperbenzoico (MCPBA) em meio ácido, para obtenção do produto de di-hidroxilação anti. Porém, se o objetivo é obter o produto de di-hidroxilação sin, deve-se empregar o (a) ______________________.
A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é
Q4116000
Química
Um laboratório de pesquisa procurava obter um
composto molecular inédito por síntese orgânica.
Após obtenção e purificação do sólido, preparouse uma solução com 4,0 g do produto em 100 mL
de água. Essa solução apresentou ponto de ebulição igual a 100,5 °C à pressão de 1 atm. Considere
a constante de elevação ebulioscópica da água igual
a 0,51 K.kg/mol e sua densidade na temperatura do
experimento igual a 1,0 g/mL.
Qual é a massa molar, em g/mol, determinada para o composto?
Qual é a massa molar, em g/mol, determinada para o composto?
Q4116001
Química
Preencha as lacunas do texto a seguir.
Para a descrição da molécula de BF3, pela Teoria da Ligação de Valência, é necessária a promoção de ______________ elétron (s) 2s para ______________ orbital (is) 2p e ______________ no B.
A sequência que preenche corretamente as lacunas é
Para a descrição da molécula de BF3, pela Teoria da Ligação de Valência, é necessária a promoção de ______________ elétron (s) 2s para ______________ orbital (is) 2p e ______________ no B.
A sequência que preenche corretamente as lacunas é
Q4116002
Química
Os microrganismos são capazes de sintetizar substâncias que podem apresentar atividades biológicas
interessantes. A estrutura química de um pigmento,
denominado esclerotiorina, produzido pelo fungo
Penicillium sclerotiorum, está representada a seguir.
Nessa estrutura foram apontados dois átomos de carbono que são centros assimétricos (1 e 4) e duas duplas (2 e 3) que apresentam isomeria E/Z
. A configuração absoluta dos carbonos e a configuração das duplas ligações, de acordo com a sequência numérica, são
Nessa estrutura foram apontados dois átomos de carbono que são centros assimétricos (1 e 4) e duas duplas (2 e 3) que apresentam isomeria E/Z
. A configuração absoluta dos carbonos e a configuração das duplas ligações, de acordo com a sequência numérica, são
Q4116003
Química
Antes do surgimento da indústria do petróleo no século XIX, o óleo de baleia era largamente utilizado
para iluminação pública e fabricação de velas, por
produzir uma chama limpa e duradoura. O palmitato de cetila (C32H64O2) é o principal componente do
óleo extraído do crânio das baleias cachalotes.
Considere as equações termoquímicas a seguir e suas respectivas variações de entalpia em kJ/mol:
32C+32H2+O2 ➜ C32H64O2 ∆H = x C + O2 ➜ CO2 ∆H = y 2CO +O2 ➜ 2CO2 ∆H = z 2H2 + O2 ➜ 2H2O ∆H = w
A expressão matemática para o cálculo do calor liberado à pressão constante (∆Hr), durante a combustão incompleta de um mol do palmitato de cetila, com formação de monóxido de carbono, é
Considere as equações termoquímicas a seguir e suas respectivas variações de entalpia em kJ/mol:
32C+32H2+O2 ➜ C32H64O2 ∆H = x C + O2 ➜ CO2 ∆H = y 2CO +O2 ➜ 2CO2 ∆H = z 2H2 + O2 ➜ 2H2O ∆H = w
A expressão matemática para o cálculo do calor liberado à pressão constante (∆Hr), durante a combustão incompleta de um mol do palmitato de cetila, com formação de monóxido de carbono, é
Q4116004
Química
De acordo com o diagrama dos níveis de energia dos
orbitais moleculares para a molécula de F2, é correto
afirmar que há
Q4116005
Química
Os álcoois são compostos orgânicos muito versáteis
em um laboratório de sínteses orgânicas. O uso de
reagentes contendo essa função orgânica varia desde
o uso como solventes até mesmo como reagentes em
importantes rotas de síntese.
Informe (V) para verdadeiro e (F) para falso sobre os compostos orgânicos que apresentam a função álcool nas afirmações seguintes.
( ) Um álcool primário, ao ser tratado com hidreto de sódio, pode formar um bom nucleófilo, chamado de íon alcóxido.
( ) Os álcoois são substâncias anfifílicas; isso faz com que todos sejam altamente solúveis em água.
( ) No preparo de um álcool por meio de reações de substituição, a partir de um substrato terciário, devem ser empregadas condições de reação SN1.
( ) Álcoois secundários e terciários podem ser oxidados, levando à formação de uma nova função orgânica, denominada cetona.
( ) Na identificação qualitativa de álcoois podemos utilizar o reagente de Jones, que reage com álcoois primários, secundários e terciários.
De acordo com as afirmações, a sequência correta é
Informe (V) para verdadeiro e (F) para falso sobre os compostos orgânicos que apresentam a função álcool nas afirmações seguintes.
( ) Um álcool primário, ao ser tratado com hidreto de sódio, pode formar um bom nucleófilo, chamado de íon alcóxido.
( ) Os álcoois são substâncias anfifílicas; isso faz com que todos sejam altamente solúveis em água.
( ) No preparo de um álcool por meio de reações de substituição, a partir de um substrato terciário, devem ser empregadas condições de reação SN1.
( ) Álcoois secundários e terciários podem ser oxidados, levando à formação de uma nova função orgânica, denominada cetona.
( ) Na identificação qualitativa de álcoois podemos utilizar o reagente de Jones, que reage com álcoois primários, secundários e terciários.
De acordo com as afirmações, a sequência correta é
Q4116006
Química
Um restaurante utiliza benzoato de sódio como conservante para gelatinas vendidas como sobremesa.
Para o preparo de 1 L de gelatina, utiliza-se 1 colher
de sopa de benzoato de sódio (14,4 g), considerandose que é utilizada água pura para o preparo do alimento e que a gelatina não altera o pH da água.
Dados: MM NaC6H5COO = 144 g/mol; Kb benzoato = 1,6 x10-10; log 2 = 0,3.
Dados: MM NaC6H5COO = 144 g/mol; Kb benzoato = 1,6 x10-10; log 2 = 0,3.
Q4116007
Química
A energia de ionização é a energia mínima necessária
para retirar um elétron de um átomo na fase gasosa.
As primeiras energias de ionização em kJ/mol de elementos químicos do terceiro período são mostradas
a seguir.
A partir da análise dos dados, é possível afirmar que a primeira energia de ionização do
A partir da análise dos dados, é possível afirmar que a primeira energia de ionização do
Q4116008
Química
Os polímeros sintéticos são macromoléculas que
apresentam várias aplicações e são úteis para a confecção de materiais de interesse. O Kodel® é um
exemplo desse tipo de material e a sua estrutura está
representada a seguir.
Os monômeros utilizados na síntese do Kodel® são
Os monômeros utilizados na síntese do Kodel® são
Q4116009
Química
Em um experimento para se determinar a pureza de
uma peça de Mg impuro, uma amostra de 0,4 g foi
submetida à reação com excesso de HCl à 27 °C. O gás
produzido foi gerado dentro de um recipiente com
água e coletado no interior de uma proveta embocada no líquido. Após a reação, o nível do líquido dentro
da proveta foi igualado ao nível da água no recipiente
e mediu-se o volume de 82 mL para o gás coletado.
Considere a pressão de vapor da água na temperatura do experimento igual a 36 mbar, a massa molar
do Mg igual a 24 g/mol, a pressão atmosférica igual a
1,036 bar e que não houve escapamento do gás.
Qual é a pureza, em %, da amostra?
Qual é a pureza, em %, da amostra?
Q4116010
Química
Amostras individuais com os cátions metálicos de
Ca2+, Al3+, Fe3+ e Ti4+ são tratadas com amônia para
formação de precipitado. Na sequência, é feita a adição de NaOH nas mesmas amostras, observando-se
a solubilização dos sólidos de alumínio e de titânio.
A partir desses resultados, é correto afirmar que a adição de
A partir desses resultados, é correto afirmar que a adição de
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