Questões de Concurso Público IF-SC 2026 para Professor EBTT - Química Geral
Foram encontradas 50 questões
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348528
Química
Considere uma pilha galvânica em condições-padrão representada pela notação:
em que A e B representam metais distintos, enquanto X e Y representam estados de oxidação genéricos das espécies envolvidas nas semirreações, sendo X < Y. Sabendo que Eo representa o potencial-padrão de redução, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348529
Química
Um técnico de laboratório utilizou o método de Mohr
para determinar a concentração de íons cloreto em
uma amostra de água. Para isso, transferiu 25,0 mL
da amostra para um erlenmeyer, adicionou algumas
gotas de solução de cromato de potássio (K2CrO4)
como indicador e titulou com uma solução de nitrato
de prata (AgNO3) 0,0200 mol/L. O ponto final foi atingido após o consumo de 18,5 mL da solução de AgNO3.
Considere a reação: Ag + (aq) + Cl − (aq) → AgCl (s)
Assinale a alternativa que apresenta a concentração molar de íons cloreto na amostra.
Considere a reação: Ag + (aq) + Cl − (aq) → AgCl (s)
Assinale a alternativa que apresenta a concentração molar de íons cloreto na amostra.
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348530
Química
A decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2) em meio aquoso é representada pela equação:
2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g)
Em determinadas condições experimentais, a velocidade inicial dessa reação depende das concentrações de H2O2 e de íons iodeto (I-), que atuam como catalisadores homogêneos. Os resultados obtidos em laboratório estão apresentados na tabela a seguir.
Com base nos dados experimentais, a lei de velocidade para essa reação é
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348531
Química
Em 2013, a IUPAC revisou parte das regras de nomenclatura dos compostos orgânicos e introduziu o conceito de
Preferred IUPAC Name (PIN), que estabelece um nome preferencial entre aqueles considerados sistematicamente
corretos. De acordo com as novas recomendações, considere a estrutura representada na figura abaixo.
Assinale a alternativa que corresponde ao PIN da estrutura acima.
Assinale a alternativa que corresponde ao PIN da estrutura acima.
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348532
Pedagogia
A Educação Profissional e Tecnológica (EPT) busca articular a formação geral e a formação técnica, compreendendo o trabalho como princípio educativo e promovendo a integração entre diferentes áreas do conhecimento. Com
base nos princípios que orientam a organização curricular da Educação Profissional e Tecnológica, assinale a
alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348533
Química
No início do ano letivo uma professora identificou que
sua turma era composta por estudantes com diferentes
necessidades educacionais, incluindo um estudante
com deficiência visual. Ao planejar as sequências
didáticas da unidade curricular, ela buscou garantir a
participação de toda a turma nas atividades propostas,
utilizando recursos acessíveis e estratégias diversificadas. De acordo com os princípios da educação
inclusiva e da acessibilidade no ensino de Química,
assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348534
Pedagogia
O uso de Tecnologias Digitais de Informação e Comunicação (TDIC) tem ampliado as possibilidades de
ensino e aprendizagem em Química, permitindo a
utilização de simuladores, laboratórios virtuais, softwares
de modelagem molecular e ambientes virtuais de
aprendizagem. Considerando os princípios que orientam
o uso pedagógico dessas tecnologias, é correto afirmar
que as tecnologias digitais favorecem a aprendizagem
quando
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348535
Química
Uma solução aquosa foi preparada pela dissolução de
0,10 mol de cianeto de sódio (NaCN) em água suficiente
para completar 1,0 L de solução, a 25 °C. Sabendo
que a constante de ionização do ácido cianídrico é
Ka = 1,0 × 10-9 e que Kw = 1,0 × 10−14, o pH aproximado da solução é
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348536
Química
Um professor de Química apresentou aos estudantes cinco resultados obtidos por diferentes técnicas analíticas
instrumentais.
Com base nas características dos gráficos apresentados, a sequência correta das técnicas analíticas correspondentes aos gráficos I, II, III, IV e V, respectivamente, é
Com base nas características dos gráficos apresentados, a sequência correta das técnicas analíticas correspondentes aos gráficos I, II, III, IV e V, respectivamente, é
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348537
Química
Considere cinco derivados de um mesmo hidrocarboneto, representados genericamente por R–X, em que R representa
um grupo alquila e X corresponde a um dos grupos indicados nas alternativas. Em uma reação de substituição
nucleofílica bimolecular (SN2), realizada nas mesmas condições experimentais e empregando o mesmo nucleófilo, o
derivado que apresenta a maior velocidade de reação é
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348538
Química
O caráter iônico de um composto depende da diferença de eletronegatividade (∆χ) entre seus elementos e da intensidade
da polarização entre os íons. Considere cinco compostos iônicos, identificados apenas por algarismos romanos, cujas
propriedades são apresentadas na tabela abaixo.
Com base nas informações apresentadas, o composto que possui o maior caráter iônico é
Com base nas informações apresentadas, o composto que possui o maior caráter iônico é
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348539
Química
Analise as equações químicas apresentadas a seguir e assinale a alternativa que apresenta a reação que apresenta
evidência de ocorrência espontânea em meio aquoso, sob pressão normal e em temperatura ambiente.
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348540
Química
Os doze princípios da Química Verde, propostos por
Anastas e Warner, orientam o desenvolvimento
de processos químicos sustentáveis, privilegiando
a prevenção da poluição desde a etapa de concepção.
Considerando esses princípios, assinale a alternativa
que apresenta corretamente um deles.
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348541
Química
De acordo com as regras de prioridade de Cahn–Ingold–
Prelog (CIP), utilizadas pela IUPAC na atribuição dos
descritores E e Z, considere o alceno representado
abaixo, em que A e B representam grupos substituintes
hipotéticos.
Para que a configuração geométrica do composto seja Z, os grupos A e B devem ser, respectivamente,
Para que a configuração geométrica do composto seja Z, os grupos A e B devem ser, respectivamente,
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348542
Química
Considere a molécula XeF2. De acordo com o modelo
clássico da teoria da ligação de valência e com a teoria
VSEPR, a hibridação do átomo central e a geometria
molecular são, respectivamente,
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348543
Química
Durante uma aula prática em um laboratório de ensino de Química, uma turma comparou dois métodos para determinar o teor de ferro dissolvido em uma amostra de água utilizada como material de referência. O Método 1 consistiu em uma determinação titulométrica (titulação com EDTA), enquanto o Método 2 empregou uma análise instrumental baseada em espectrofotometria. Cada método foi aplicado em seis réplicas de uma amostra com valor certificado de 9,0 mg.L-1 de ferro dissolvido. O quadro a seguir apresenta os resultados obtidos. Considere que a norma de potabilidade da água estabelece 0,3 mg.L-1 como Valor Máximo Permitido (VMP) para ferro dissolvido.
Com base nos resultados obtidos e na norma de potabilidade citada, analise as assertivas a seguir.
I - O método espectrofotométrico apresentou maior precisão do que o titulométrico, pois seu desvio-padrão entre as réplicas foi menor.
II - O método titulométrico apresentou maior exatidão do que o espectrofotométrico, pois sua média ficou mais próxima do valor certificado.
III - O método titulométrico é inadequado para verificar o limite de potabilidade, pois seu limite de detecção é maior que o valor máximo permitido pela norma.
Quais estão corretas?
Com base nos resultados obtidos e na norma de potabilidade citada, analise as assertivas a seguir.
I - O método espectrofotométrico apresentou maior precisão do que o titulométrico, pois seu desvio-padrão entre as réplicas foi menor.
II - O método titulométrico apresentou maior exatidão do que o espectrofotométrico, pois sua média ficou mais próxima do valor certificado.
III - O método titulométrico é inadequado para verificar o limite de potabilidade, pois seu limite de detecção é maior que o valor máximo permitido pela norma.
Quais estão corretas?
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348544
Química
Uma empresa avalia o uso de um surfactante biodegradável para remover o óleo disperso em uma amostra de água
contaminada. Foram medidas a tensão superficial da água e a eficiência de remoção do óleo em função da concentração de surfactante adicionada ao sistema. O gráfico abaixo apresenta os resultados obtidos.
Acima de 150 mg/L, o aumento da eficiência de remoção de óleo ocorre principalmente devido
Acima de 150 mg/L, o aumento da eficiência de remoção de óleo ocorre principalmente devido
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348545
Química
Considere os complexos abaixo, formados por íons de metais de transição.
I. [Fe(CN)₆]⁴⁻
II. [Cu(NH₃)₄]²⁺
III. [Ni(en)₃]²⁺
Sabendo que o íon cianeto e a amônia são ligantes monodentados, enquanto a etilenodiamina (en) é um ligante bidentado, os complexos I, II e III apresentam números de coordenação, respectivamente,
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348546
Biologia
Um professor de Química de uma escola situada próxima a um pequeno lago observou, ao longo de várias
semanas, intensa proliferação de algas na superfície
da água, seguida da morte de peixes na região. Ao
investigar a origem do fenômeno com a turma, foram
coletadas amostras de água em diferentes pontos ao
redor do lago, que indicaram concentrações elevadas de fosfatos e nitratos nos pontos próximos a
áreas de cultivo agrícola e a uma rede de esgoto sem
tratamento adequado. A partir desses dados, o professor propôs uma atividade investigativa para que
os estudantes relacionassem os resultados obtidos às
causas e às consequências do fenômeno observado.
Assinale a alternativa que apresenta a análise correta
do fenômeno.
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348547
Química
Carboidratos e lipídeos estão entre as principais classes
de biomoléculas com papéis estruturais, energéticos e
metabólicos. Considerando a química desses compostos,
leia as afirmativas a seguir.
I - Monossacarídeos são carboidratos que não podem ser hidrolisados formando moléculas menores; como exemplo têm-se a glicose e a frutose, hexoses isômeras entre si.
II - A sacarose, dissacarídeo obtido da cana-de-açúcar, é formada pela ligação glicosídica entre uma molécula de glicose e uma de frutose, sendo hidrolisada por invertases.
III - Ácidos graxos insaturados apresentam maior ponto de fusão que os saturados de mesma cadeia carbônica, devido ao maior empacotamento molecular proporcionado pelas duplas ligações cis.
Quais estão corretas?
I - Monossacarídeos são carboidratos que não podem ser hidrolisados formando moléculas menores; como exemplo têm-se a glicose e a frutose, hexoses isômeras entre si.
II - A sacarose, dissacarídeo obtido da cana-de-açúcar, é formada pela ligação glicosídica entre uma molécula de glicose e uma de frutose, sendo hidrolisada por invertases.
III - Ácidos graxos insaturados apresentam maior ponto de fusão que os saturados de mesma cadeia carbônica, devido ao maior empacotamento molecular proporcionado pelas duplas ligações cis.
Quais estão corretas?
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