Questões de Concurso Público IF-SC 2026 para Professor EBTT - Química Geral
Foram encontradas 26 questões
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348552
Química
Uma indústria de galvanoplastia precisa tratar 5.000 L
de efluente contendo, simultaneamente, Pb2+
(0,00350 mol.L-1) e Cu2+ (0,00220 mol.L-1), que
devem ser precipitados como sulfetos metálicos (PbS
e CuS) pela adição de Na2S, com 92,0% de pureza
(MM(Na₂S) = 78,0 g.mol-1). Assinale a alternativa que
apresenta a massa mínima de Na2S necessária para
precipitar completamente os dois contaminantes.
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348553
Química
Uma estação de tratamento de efluentes industriais
precipita fluoreto (F-) na forma de CaF2 pela adição
de Ca(OH)2, sendo o Kps(CaF2) = 4,0 × 10-11. Após o
tratamento, a concentração residual de Ca2+ no
efluente é de 1,0 × 10-3 mol.L-1. Considerando esses
dados, analise as assertivas abaixo e assinale-as com
V (verdadeiro) ou F (falso).
( ) Sendo Kps = [Ca2+][F- ]², dobrar a concentração de Ca2+ residual reduzirá a concentração de equilíbrio de F- exatamente pela metade, pois a relação entre [Ca²⁺] e [F-] no produto de solubilidade é diretamente proporcional.
( ) A concentração máxima de F- que pode permanecer em solução em equilíbrio com o CaF2(s), nessas condições, é de aproximadamente 2,0 × 10⁻⁴ mol.L-1 .
( ) O aumento da concentração de Ca2+ residual no efluente tratado (por exemplo, por dosagem excessiva de cal) reduz ainda mais a concentração de F- em equilíbrio, por efeito do íon comum, mas pode gerar novo problema ambiental relacionado ao excesso de cálcio e à elevação do pH do efluente.
( ) O Kps do CaF₂ é uma constante termodinâmica; portanto, seu valor se altera em função das concentrações de Ca²⁺ e F⁻ presentes na solução, e também em função da temperatura.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
( ) Sendo Kps = [Ca2+][F- ]², dobrar a concentração de Ca2+ residual reduzirá a concentração de equilíbrio de F- exatamente pela metade, pois a relação entre [Ca²⁺] e [F-] no produto de solubilidade é diretamente proporcional.
( ) A concentração máxima de F- que pode permanecer em solução em equilíbrio com o CaF2(s), nessas condições, é de aproximadamente 2,0 × 10⁻⁴ mol.L-1 .
( ) O aumento da concentração de Ca2+ residual no efluente tratado (por exemplo, por dosagem excessiva de cal) reduz ainda mais a concentração de F- em equilíbrio, por efeito do íon comum, mas pode gerar novo problema ambiental relacionado ao excesso de cálcio e à elevação do pH do efluente.
( ) O Kps do CaF₂ é uma constante termodinâmica; portanto, seu valor se altera em função das concentrações de Ca²⁺ e F⁻ presentes na solução, e também em função da temperatura.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348554
Química
Uma planta industrial de metanol opera a partir dos seguintes dados de entalpia-padrão de formação:
Considerando a Lei de Hess e os dados apresentados, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348555
Química
Uma linha industrial de cromagem deve depositar uma
camada de cromo com espessura de 20 µm sobre uma
peça com área superficial de 0,50 m2
, utilizando uma
corrente elétrica 150 A, sendo a eficiência de corrente
do processo de 25%.
(Dados: densidade do cromo = 7,19 g.cm-3; massa molar do cromo = 52,0 g.mol-1; Constante de Faraday = 96.485 C.mol-1)
Considere a equação a seguir:
Cr 3+ (aq) + 3e- → Cr (s)
Assinale a alternativa que apresenta, de forma mais aproximada, o tempo necessário para depositar essa camada.
(Dados: densidade do cromo = 7,19 g.cm-3; massa molar do cromo = 52,0 g.mol-1; Constante de Faraday = 96.485 C.mol-1)
Considere a equação a seguir:
Cr 3+ (aq) + 3e- → Cr (s)
Assinale a alternativa que apresenta, de forma mais aproximada, o tempo necessário para depositar essa camada.
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348556
Química
Uma indústria de óleos essenciais realiza a destilação
a vácuo de um composto termossensível, cujo ponto
de ebulição normal ocorre a 500 K. Deseja-se reduzir
a temperatura de ebulição para 250 K por meio de
vácuo. Considere ∆Hvap/R = 1.039,65 K. Utilizando a
equação de Clausius-Clapeyron, assinale a alternativa
que apresenta a pressão que deve ser aplicada. (Dados:
1 atm = 760 mmHg; ln(2) = 0,6931)
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348557
Química
Uma estação de tratamento recebe dois lotes de
mesmo volume, (1.000 L cada): o Lote 1 contém HCl
(ácido forte) 0,100 mol.L-1; o Lote 2 contém HF (ácido
fraco, Ka = 6,8×10⁻⁴) também a 0,100 mol.L-1
.
Assinale a alternativa correta sobre a neutralização
completa desses dois lotes com NaOH.
Conheça nossos planos