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CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-PB - Perito Oficial Químico-Legal - Área: Geral
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Q1933783

Química Transformações Químicas , Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr ,

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: PC-PB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-PB - Perito Oficial Químico-Legal - Área: Geral |

Q1933783 Química

A respeito dos modelos de átomo propostos e relatados na história, assinale a opção correta.

Alternativas

Dalton esboçou um modelo que descreve os átomos como esferas particuladas e facilmente transformáveis.

Segundo Bohr, um átomo está no estado fundamental quando seus elétrons estão todos afastados do núcleo.

Thomson postulou que um átomo era formado por cargas elétricas positivas, reafirmando o modelo de Dalton.

Rutherford descobriu que o átomo era uma esfera formada por uma região central, o núcleo atômico, e uma região externa, a eletrosfera; no núcleo, estariam partículas positivas, os prótons, e na eletrosfera, as partículas negativas, os elétrons.

Niels Bohr postulou que os elétrons de um átomo tendem a ocupar as camadas eletrônicas mais distantes do núcleo, formando um grupo carregado de elétrons na extremidade do átomo.

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Q1933784

Química Transformações Químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas ,

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: PC-PB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-PB - Perito Oficial Químico-Legal - Área: Geral |

Q1933784 Química

As propriedades dos elementos químicos são uma função periódica do número atômico; isso significa que, quando os elementos são ordenados em ordem crescente de números atômicos, observa-se uma repetição periódica de suas propriedades. A esse respeito, assinale a opção correta.

Alternativas

Em uma tabela periódica, existem dez linhas denominadas grupos ou famílias; os elementos que pertencem a uma mesma família apresentam propriedades semelhantes e estão distribuídos de forma horizontal na tabela.

Algumas famílias da tabela periódica recebem denominações especiais, como, por exemplo, IA ou 1, para metais alcalinoterrosos; IIA ou 2, para metais alcalinos; e VIIIA ou 18, para gases nobres.

Os raios atômicos dos elementos aumentam em um mesmo grupo da tabela periódica à medida que o número atômico aumenta. No entanto, para os grupos de transição, a variação no tamanho do átomo é menos pronunciada que a verificada para os elementos representativos.

Na tabela periódica, os elementos dos grupos 1 e 2 e os dos grupos de 13 a 18 são chamados elementos de transição.

O hidrogênio pertence à família dos metais alcalinos, uma vez que possui propriedades semelhantes a todos os demais elementos químicos dessa família.

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Q1933785

Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. ,

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: PC-PB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-PB - Perito Oficial Químico-Legal - Área: Geral |

Q1933785 Química

Considerando-se que, na natureza, a maior parte dos elementos químicos se encontra ligada a outro devido a maior estabilidade, assinale a opção correta.

Alternativas

Dois átomos podem compartilhar mais de um par de elétrons, formando ligações múltiplas, o que permite a existência da molécula de etano (C₂H₆), formada por ligação dupla entre os dois átomos de carbono.

Os átomos de gases nobres apresentam uma configuração eletrônica neutra, por isso são encontrados em pares.

Geralmente, quando não houver elétron na última camada, os átomos se ligam para buscar uma configuração eletrônica mais estável.

A teoria da dissociação eletrolítica estabelece que esse fenômeno consiste em um processo irreversível.

Sabendo-se que o número atômico do hidrogênio é 1 e o do enxofre é 16, é correto concluir que a fórmula de um provável composto entre esse dois elementos é H₂S.

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Q1933786

Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. ,

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: PC-PB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-PB - Perito Oficial Químico-Legal - Área: Geral |

Q1933786 Química

Acerca da teoria clássica das reações ácido-base, assinale a opção correta.

Alternativas

A dissociação de um ácido (ou uma base) é um processo irreversível, ao qual pode ser aplicada a Lei de Stock.

A reação AgCl + 2 NH₃ ⇌ Ag(NH₃)₂⁺ + Cl^- é um exemplo de reação de precipitação, que precipita Ag(NH₃)₂Cl branco.

A dissociação do ácido acético produz íons hidrogênio e acetato, com CH₃COOH ⇌ CH₂COO⁻ + 2 H⁺ sendo a relação estequiométrica.

De acordo com o conceito de Arrhenius, um ácido é toda substância que, em solução aquosa, sofre ionização, produzindo como cátion apenas o íon H⁺. O íon hidrônio ou hidroxônio (H₃O⁺) é formado pela ligação do íon H⁺ com a molécula de água.

De acordo com Brønsted e Lowry, base é toda substância que tem a tendência de perder um próton, enquanto ácido é uma substância que tem a tendência de receber um próton.

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Q1933787

Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: PC-PB Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-PB - Perito Oficial Químico-Legal - Área: Geral |

Q1933787 Química

O iodato de potássio (KIO3) reage com o iodeto de potássio (KI) em solução ácida, liberando iodo. A equação química não balanceada que representa esse processo é a seguinte.

IO₃⁻ + I⁻ + H⁺ ⇌ I₂ + H₂O

Os menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam essa reação são, nessa ordem,

Alternativas

1, 5, 6, 3 e 3.

1, 1, 6, 1 e 3.

1, 1, 2, 1 e 1.

1, 5, 2, 3 e 1.

1, 5, 3, 6 e 2.

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Respostas

1: A

2: C

3: E

4: D

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