Raio atomico de cima pra baixo aumenta na familia.

O raio atômico cresce da direita para a esquerda e de cima para baixo

O raio atômico aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo.

Da direita para a esquerda: quanto menor o número atômico (Z), menor será a carga efetiva (Zef), menor será a atração núcleo-elétron, e assim, maior será o raio atômico.

De cima para baixo: apesar de aumentarmos o número atômico (Z), o efeito de atração núcleo-elétron será compensado pelo aumento do número de camadas. Assim, o raio atômico tende a crescer ao longo da família.

Nos elementos de transição, o aumento do raio atômico é menos pronunciado por conta da chamada contração lantanoidica, ocasionada pelo efeito de blindagem ocorrido nas camadas de transição interna, (n-1)d e (n-2)f.

O raio atômico é a distância entre o núcleo do átomo e a camada mais externa de elétrons. 

Na tabela periódica, os elementos estão organizados em grupos (verticalmente) e períodos (horizontalmente). 

Nos grupos, o raio atômico aumenta de cima para baixo porque o número de níveis de energia (camadas) aumenta. 

Nos períodos, o raio atômico diminui da esquerda para a direita porque a carga nuclear aumenta