Questões de Concurso Público SEDUC-AM 2011 para Professor - Química
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A tabela periódica foi desenvolvida a partir da segunda metade do século XIX e permitiu sistematizar os conhecimentos sobre as propriedades dos elementos químicos. Ao longo dos anos, diversas versões foram formuladas, até se chegar ao modelo atual, apresentado ao final desta prova objetiva.
Com relação à estrutura atômica dos elementos químicos, à tabela periódica e à construção dessa tabela, julgue os itens que se seguem.
Nas primeiras versões da tabela periódica, antes da descoberta da massa atômica, o ordenamento dos elementos era feito com base nos números atômicos.
A tabela periódica foi desenvolvida a partir da segunda metade do século XIX e permitiu sistematizar os conhecimentos sobre as propriedades dos elementos químicos. Ao longo dos anos, diversas versões foram formuladas, até se chegar ao modelo atual, apresentado ao final desta prova objetiva.
Com relação à estrutura atômica dos elementos químicos, à tabela periódica e à construção dessa tabela, julgue os itens que se seguem.
Todos os elementos de um mesmo grupo da tabela periódica apresentam, na forma não ionizada, o mesmo número de elétrons de valência.
A tabela periódica foi desenvolvida a partir da segunda metade do século XIX e permitiu sistematizar os conhecimentos sobre as propriedades dos elementos químicos. Ao longo dos anos, diversas versões foram formuladas, até se chegar ao modelo atual, apresentado ao final desta prova objetiva.
Com relação à estrutura atômica dos elementos químicos, à tabela periódica e à construção dessa tabela, julgue os itens que se seguem.
O flúor apresenta raio atômico menor que o do nitrogênio.
Grande parte dos efeitos luminosos visualizados durante shows com fogos de artifício é produzida por luminescência. Nesse fenômeno, elétrons são excitados a estados de energia mais elevados e, ao retornarem para estados mais baixos, emitem luz característica de cada espécie química. Por exemplo, sais de Sr2+ emitem radiação vermelha, enquanto sais de Cu2+, radiação azul.
Tendo o fragmento de texto acima como referência inicial, julgue os itens seguintes, a respeito da luminescência e de sua relação com a estrutura eletrônica.
Grande parte dos efeitos luminosos visualizados durante shows com fogos de artifício é produzida por luminescência. Nesse fenômeno, elétrons são excitados a estados de energia mais elevados e, ao retornarem para estados mais baixos, emitem luz característica de cada espécie química. Por exemplo, sais de Sr2+ emitem radiação vermelha, enquanto sais de Cu2+, radiação azul.
Tendo o fragmento de texto acima como referência inicial, julgue os itens seguintes, a respeito da luminescência e de sua relação com a estrutura eletrônica.
Na reação de hidrólise da água, o íon ClO- atua como uma base de Brønsted-Lowry e também como uma base de Lewis.
O íon Ca2+ é formado pela adição de dois prótons ao átomo de cálcio.
A dissolução de 715 g de Ca(ClO)2 em 100.000 L de água pura gera uma solução com concentração analítica de cálcio superior a 2,0 × 10 -5 mol/L.
A dissolução de 0,010 mol de Ca(ClO)2 em 1,0 L de água pura, à temperatura T, gera uma concentração de equilíbrio de HClO superior a 1,0 × 10 -3 mol/L.
Nas mesmas condições de temperatura e pressão, a água de uma piscina tratada com Ca(ClO)2 evapora mais lentamente do que a água pura.
A molécula de HCRO apresenta geometria linear.
O Ca(ClO)2 apresenta, em sua estrutura, ligações covalentes e ligações metálicas.
A solubilidade do CaCO3, em água pura, é superior a 0,020 g/L.
A formação de 4,6 g de CaO, a partir da decomposição de CaCO3, é acompanhada pela liberação de um volume de CO2 (g) que, medido a 300 K e 1 atm, é superior a 2,0 L.
O CaO é um óxido ácido.
Se os íons Ca 2+ forem precipitados, a partir de 2,0 L de uma solução com concentração de Ca2+ igual a 0,10 mol/L, pela adição de um grande excesso de CO32-, a quantidade de CaCO3 precipitada será superior a 18,0 g.
O vermelho de metila possui, em sua estrutura molecular, as funções amina e ácido carboxílico.
Na molécula do vermelho de metila, o átomo de nitrogênio que se encontra ligado a dois grupos metila apresenta geometria trigonal plana.
Na molécula do vermelho de metila, há dois átomos de nitrogênio com hibridização sp2, os quais se encontram em um mesmo plano em relação aos átomos de carbono dos anéis aromáticos.
Infere-se que a forma protonada do vermelho de metila é a que apresenta coloração vermelha.
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