Vamos analisar a questão proposta, que trata da **precipitação de íons cálcio** na forma de carbonato de cálcio (CaCO₃). O tema central aqui é a estequiometria, que é um conceito fundamental na química para calcular quantidades de reagentes e produtos em uma reação química.

Para compreender essa questão, o estudante deve estar familiarizado com os seguintes conceitos:

• Reação de precipitação: Uma reação onde solutos em solução aquosa formam um sólido insolúvel (precipitado).
• Estequiometria: Cálculo das quantidades de reagentes e produtos em uma reação química, baseado na proporção dos coeficientes na equação balanceada.
• Massa molar do CaCO₃: A soma das massas molares dos átomos constituintes: Ca (40,08 g/mol), C (12,01 g/mol) e O₃ (3 x 16,00 g/mol), totalizando 100,09 g/mol.

Justificativa da Alternativa Correta (C): Vamos calcular a quantidade de CaCO₃ precipitada:

- A concentração de Ca²⁺ é 0,10 mol/L e o volume da solução é 2,0 L. Portanto, o número de mols de Ca²⁺ é:

n = concentração x volume = 0,10 mol/L x 2,0 L = 0,20 mol

- Na reação de precipitação do CaCO₃, cada mol de Ca²⁺ reage com um mol de CO₃^2- para formar um mol de CaCO₃. Assim, 0,20 mol de CaCO₃ será formado.

- A massa de 0,20 mol de CaCO₃ é calculada como:

massa = mols x massa molar = 0,20 mol x 100,09 g/mol = 20,018 g

Como 20,018 g é superior a 18,0 g, a afirmação está correta.

Ao analisar a questão, fica evidente que a alternativa C é a correta, pois os cálculos confirmam que a quantidade de CaCO₃ precipitada é superior a 18,0 g.

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