Gabarito: C - certo

Tema central da questão: A questão aborda o conceito de raio atômico, uma propriedade periódica dos elementos químicos. Esse conceito é fundamental para compreender a organização da tabela periódica e as tendências periódicas. Saber como o raio atômico varia entre os elementos é essencial para muitas outras áreas da química, como a reatividade e a formação de ligações químicas.

Resumo teórico: O raio atômico é a distância média entre o núcleo de um átomo e a camada mais externa de elétrons. Na tabela periódica, o raio atômico tende a diminuir ao longo de um período (da esquerda para a direita) e a aumentar ao longo de um grupo (de cima para baixo). Isso ocorre porque, ao avançarmos em um período, aumentamos o número de prótons no núcleo, o que aumenta a carga nuclear efetiva e puxa os elétrons para mais perto do núcleo, reduzindo o raio. Ao descermos em um grupo, novas camadas de elétrons são adicionadas, aumentando o raio.

Justificativa da alternativa correta: Na tabela periódica, o flúor (F) e o nitrogênio (N) estão no mesmo período. O flúor está à direita do nitrogênio. De acordo com a tendência periódica, o flúor deve ter um raio atômico menor do que o nitrogênio, porque o aumento da carga nuclear efetiva no flúor resulta em uma maior atração sobre os elétrons, diminuindo o raio atômico. Assim, a afirmação de que "o flúor apresenta raio atômico menor que o do nitrogênio" é certa.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!