Questões de Concurso
Sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química
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Sabendo que a reação obedece à equação de Arrhenius,
que R equivale a
aproximadamente 8 J·mol⁻¹·K⁻¹ e que o coeficiente
linear do gráfico é -6,2 , é correto afirmar que o
valor aproximado da energia de ativação (Ea) da
reação é CIO- (aq) + C16H18N3S+ (aq) → produtos incolores
Ao medir a velocidade inicial da reação em diferentes concentrações iniciais dos reagentes, os estudantes obtiveram os seguintes dados experimentais, a 25 °C:
Com base nos dados experimentais e nos conceitos de cinética química, é correto afirmar que a lei de velocidade para essa reação é
H₂O₂(aq) → H₂O(l) + ½ O₂(g)
O experimento foi realizado em um recipiente de 1,00 L. No instante inicial (t=0s), a concentração de H2O2 era 1,00 mol/L. Após 20s, a concentração caiu para 0,64 mol/L e, após 40s, para 0,36 mol/L. Com base nesses dados, a velocidade média de formação de O₂ no intervalo entre 20s e 40s é
( ) Para uma reação elementar reversível, a constante de equilíbrio pode ser expressa como a razão entre a constante de velocidade da reação direta e a constante de velocidade da reação inversa.
( ) No equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa tornam-se iguais, o que implica consumo total do reagente.
( ) A expressão da constante de equilíbrio depende apenas da estequiometria da reação, e não do seu mecanismo.
Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.
Em uma reação de oxirredução em equilíbrio químico, as velocidades das reações de oxidação e redução são diferentes, já que os elétrons são transferidos entre espécies químicas distintas.
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
Considerando que a reação precedente ocorra em fase gasosa, em sistema fechado e com temperatura constante, julgue o item a seguir.
Em equilíbrio, a velocidade da reação N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) é igual à velocidade da reação 2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g).
2A(g) + B(g) → C(g)
A tabela apresenta os resultados obtidos em diferentes experimentos:
Com base nos dados experimentais, assinale a alternativa correta:
Analise a Figura 1 abaixo com um gráfico que representa o caminho de duas reações químicas (linha roxa e linha verde) em função da energia:
Sobre o gráfico, pode-se afirmar que a(s):
J. Am. Chem. Soc. v. 120, n.º 26, 1968 (com adaptações).
O gráfico anterior diz respeito a um experimento que trata
da dependência da constante de velocidade ( k ) de uma reação
química em relação à temperatura absoluta ( T ) na reação de
combustão do formaldeído. A lei usual de Arrhenius estabelece
que k(T) = Ae -Eo/RT, em que Eo representa a energia de
ativação constante, R , a constante universal dos gases, e A, o
fator pré-exponencial. Mais recentemente, Aquilanti e Mundim
generalizaram a teoria de Arrhenius por meio da equação 
O gráfico do tipo Arrhenius é uma
representação In(k) x 1.000/T.
Com base nessas informações e nas leis da cinética química, julgue o item subsecutivo.
Nos resultados experimentais apresentados no gráfico, a constante de velocidade k obedece à lei usual de Arrhenius em toda a faixa de temperaturas do experimento.
J. Am. Chem. Soc. v. 120, n.º 26, 1968 (com adaptações).
O gráfico anterior diz respeito a um experimento que trata
da dependência da constante de velocidade ( k ) de uma reação
química em relação à temperatura absoluta ( T ) na reação de
combustão do formaldeído. A lei usual de Arrhenius estabelece
que k(T) = Ae -Eo/RT, em que Eo representa a energia de
ativação constante, R , a constante universal dos gases, e A, o
fator pré-exponencial. Mais recentemente, Aquilanti e Mundim
generalizaram a teoria de Arrhenius por meio da equação O gráfico do tipo Arrhenius é uma
representação In(k) x 1.000/T.
Com base nessas informações e nas leis da cinética química, julgue o item subsecutivo.
Pela teoria usual de Arrhenius, a energia de ativação de uma reação química é constante, mas, segundo a teoria de Aquilanti-Mundim, ela varia com a temperatura.
A partir do tratamento dos dados, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.
I- A reação de decomposição de NO2 a 383 oC é de primeira ordem
PORQUE
II- o gráfico do inverso da concentração, 1/[NO2], em função do tempo, fornece aproximadamente uma reta.
Sobre as asserções, é correto afirmar que
Para a reação, é correto afirmar que a velocidade média de desaparecimento de A é de, aproximadamente,
Qual o efeito do aumento do tamanho de partícula sobre a taxa de extração?
O biodiesel para ser comercializado deve seguir os parâmetros de qualidade da Agência Nacional do Petróleo, Gás Natural e Biocombustíveis. Dentre esses parâmetros tem-se a estabilidade oxidativa, a qual está relacionada com a dificuldade que o combustível possui em oxidar.
São fatores que favorecem a oxidação do biodiesel, exceto:
Para estudar a cinética da reação entre o cloreto de metila (CH₃Cl) e o cloro (Cl₂), representada pela equação:
CH₃Cl(g) + 3Cl₂(g) → CCl₄(g) + 3HCl (g)
foram realizados experimentos, e os dados de concentração e rapidez (velocidade inicial) da reação em relação à formação dos reagentes são mostrados na tabela a seguir:
Considerando 2√2 = 1,4, as ordens de reação para o cloreto de metila e para o cloro são, respectivamente,
A partir desse diagrama, é correto afirmar que a variação líquida de energia da reação global e a energia de ativação da etapa determinante da velocidade estão representadas, respectivamente, por
I. Para uma reação de ordem global igual a zero, a velocidade da reação independe da concentração de qualquer reagente.
II. Reações catalisadas e não catalisadas têm mecanismos reacionais idênticos.
III. Em elevadas temperaturas, as reações são mais rápidas porque as energias de ativação são menores.
IV. Os produtos de uma reação não podem ser formados com uma velocidade maior do que a velocidade da etapa mais lenta.
Estão corretas:
Considere as informações a seguir para responder à questão.
Uma reação química hipotética, de primeira ordem (k = 0,60 h-1 ), acontece em um reator CSTR cujo volume reacional é de 10 litros. Considere que o reator seja alimentado à vazão de 8 litros por hora e que a reação ocorra isotermicamente a 75 °C.
Considere as informações a seguir para responder à questão.
Uma reação química hipotética, de primeira ordem (k = 0,60 h-1 ), acontece em um reator CSTR cujo volume reacional é de 10 litros. Considere que o reator seja alimentado à vazão de 8 litros por hora e que a reação ocorra isotermicamente a 75 °C.
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