Questões de Concurso
Sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química
Foram encontradas 438 questões
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108076
Química
Considere a reação de bromação do etano,
representada pelo diagrama de energia em função
do progresso da reação a seguir, o qual apresenta
dois estados de transição e um intermediário.
A partir desse diagrama, é correto afirmar que a variação líquida de energia da reação global e a energia de ativação da etapa determinante da velocidade estão representadas, respectivamente, por
A partir desse diagrama, é correto afirmar que a variação líquida de energia da reação global e a energia de ativação da etapa determinante da velocidade estão representadas, respectivamente, por
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108071
Química
Em uma dinâmica de grupo conduzida pelo
professor de química, sobre o assunto de cinética
química, um aluno fez as seguintes afirmações a
respeito do conteúdo estudado:
I. Para uma reação de ordem global igual a zero, a velocidade da reação independe da concentração de qualquer reagente.
II. Reações catalisadas e não catalisadas têm mecanismos reacionais idênticos.
III. Em elevadas temperaturas, as reações são mais rápidas porque as energias de ativação são menores.
IV. Os produtos de uma reação não podem ser formados com uma velocidade maior do que a velocidade da etapa mais lenta.
Estão corretas:
I. Para uma reação de ordem global igual a zero, a velocidade da reação independe da concentração de qualquer reagente.
II. Reações catalisadas e não catalisadas têm mecanismos reacionais idênticos.
III. Em elevadas temperaturas, as reações são mais rápidas porque as energias de ativação são menores.
IV. Os produtos de uma reação não podem ser formados com uma velocidade maior do que a velocidade da etapa mais lenta.
Estão corretas:
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
Prefeitura de Joinville - SC
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - Prefeitura de Joinville - SC - Engenheiro Químico |
Q4058216
Química
Texto associado
Considere as informações a seguir para responder à questão.
Uma reação química hipotética, de primeira ordem (k = 0,60 h-1 ), acontece em um reator CSTR cujo volume reacional é de 10 litros. Considere que o reator seja alimentado à vazão de 8 litros por hora e que a reação ocorra isotermicamente a 75 °C.
Considerando ainda a situação apresentada,
assinale a alternativa que corresponde ao valor da
conversão no final do reator.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
Prefeitura de Joinville - SC
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - Prefeitura de Joinville - SC - Engenheiro Químico |
Q4058215
Química
Texto associado
Considere as informações a seguir para responder à questão.
Uma reação química hipotética, de primeira ordem (k = 0,60 h-1 ), acontece em um reator CSTR cujo volume reacional é de 10 litros. Considere que o reator seja alimentado à vazão de 8 litros por hora e que a reação ocorra isotermicamente a 75 °C.
Nas condições apresentadas na questão anterior,
o valor do número de Damköhler é igual a
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
Prefeitura de Joinville - SC
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - Prefeitura de Joinville - SC - Engenheiro Químico |
Q4058211
Química
Em uma reação química hipotética, A, B e C reagem
entre si para formar X e Y. Em quatro testes de um
estudo cinético para essa reação, a velocidade
inicial de reação foi medida para diferentes
concentrações de reagentes isotermicamente, e os
valores encontrados estão apresentados na tabela
a seguir:
Assumindo que a lei de velocidade da reação seja expressa por V = k . [A]a . [B]b . [C]c, em que V é a velocidade da reação e k a constante de velocidade, assinale a alternativa que corresponda ao valor de a +b + c.
Assumindo que a lei de velocidade da reação seja expressa por V = k . [A]a . [B]b . [C]c, em que V é a velocidade da reação e k a constante de velocidade, assinale a alternativa que corresponda ao valor de a +b + c.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - UNB - Vestibular Indígena |
Q3929559
Química
Texto associado
A genipina (C11H14O5), extraída do jenipapo, reage com
proteínas presentes na pele. Essa reação, que origina um
pigmento azul tradicionalmente utilizado em pinturas corporais
indígenas, deve-se à interação da genipina com uma amina
primária presente na cadeia lateral de alguns aminoácidos, como
na lisina (C6H14N2O2), conforme equação apresentada acima.
Tendo por base as informações do texto e considerando que MC11H14O5 = 226 g·mol⁻1 e MC6H14N2O2 = 146 g∙mol⁻1 sejam, respectivamente, as massas molares da genipina e da lisina, que o tempo de degradação (meia-vida) da genipina seja de 38 dias e que 100,3 ≅ 2, julgue o item a seguir.
Considerada uma amostra inicial de 150 g de genipina, é correto afirmar que o tempo necessário para que a quantidade final seja de 18,75 g do pigmento é inferior a 110 dias.
Considerada uma amostra inicial de 150 g de genipina, é correto afirmar que o tempo necessário para que a quantidade final seja de 18,75 g do pigmento é inferior a 110 dias.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - UNB - Vestibular Letras-Libras |
Q3929413
Química
Texto associado
A ozonólise do esqualeno (C30H50), um lipídeo abundante
na pele humana, produz uma variedade de compostos orgânicos
voláteis, tais como a acetona (C3H6O), 6-metil-5-hepten-2-ona
(C8H14O), 4-oxopentanal (C5H8O2), ácido acético (C2H4O2) e
etano-1,2-diona (C2H2O2), que podem representar sérios riscos
toxicológicos. Esse processo pode ser representado pela equação
a seguir.
C30H50(g) + 6 O3(g) ⇌ C3H6O(g) + C8H14O(g) + C5H8O2(g) +
4 C2H4O2(g) + 3 C2H2O2(g)
Para uma série de experimentos realizados, observou-se
que, mantendo-se a concentração de ozônio constante, a
velocidade inicial de formação dos produtos depende da
concentração inicial de C30H50, de acordo com a tabela seguinte.
As substâncias envolvidas nessa reação possuem as
seguintes entalpias-padrão de formação a 298 K.
A partir da situação hipotética precedente, considerando que a
concentração em quantidade de matéria do O3 nas CNTP é
2,14 × 10−6 mol/m3
, julgue o item que se segue.
Assumindo-se v como a velocidade da reação, k como a constante de velocidade e considerando-se que a reação de ozonólise do esqualeno apresenta cinética de primeira ordem em relação ao ozônio, é correto afirmar que a lei de velocidade dessa reação é dada por v = k [C30H50]2[O3].
Assumindo-se v como a velocidade da reação, k como a constante de velocidade e considerando-se que a reação de ozonólise do esqualeno apresenta cinética de primeira ordem em relação ao ozônio, é correto afirmar que a lei de velocidade dessa reação é dada por v = k [C30H50]2[O3].
Ano: 2025
Banca:
FURB
Órgão:
SED-SC
Prova:
FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |
Q3810274
Química
Sobre a Cinética Química e os fatores que influenciam a
velocidade das reações, julgue as afirmações a seguir:
I.O aumento da temperatura sempre diminui a energia de ativação de uma reação, retardando seu início.
II.Um catalisador aumenta a velocidade da reação por criar um novo caminho reacional com menor energia de ativação, sendo regenerado ao final.
III.O aumento da superfície de contato entre reagentes sólidos e líquidos diminui a frequência de colisões efetivas, reduzindo a velocidade.
É correto o que se afirma em
I.O aumento da temperatura sempre diminui a energia de ativação de uma reação, retardando seu início.
II.Um catalisador aumenta a velocidade da reação por criar um novo caminho reacional com menor energia de ativação, sendo regenerado ao final.
III.O aumento da superfície de contato entre reagentes sólidos e líquidos diminui a frequência de colisões efetivas, reduzindo a velocidade.
É correto o que se afirma em
Ano: 2025
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2025 - SEDF - Professor de Educação Básica: Química |
Q3703604
Química
Texto associado
A reação de Landolt, conhecida como Relógio de Iodo, é
um clássico experimento de cinética química que permite
compreender como a alteração de fatores experimentais
influencia na velocidade das reações químicas.
Nesse sistema, o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), em meio
ácido, oxida íons iodeto (I⁻) obtidos de uma solução de
iodeto de potássio (KI), produzindo iodo molecular (I₂),
conforme a reação a seguir representada.
H2O2 (aq) + 2I⁻ (aq) + 2H⁺(aq) → I2 (aq) + 2H2O (l)
O iodo formado pode reagir com a vitamina C (ácido
ascórbico, C₆H₈O₆), que atua como agente redutor,
convertendo‑o novamente em íons iodeto e originando
ácido dehidroascórbico (C₆H₆O₆), conforme a
reação subsequente.
A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H2O2 = 34 g·mol‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
Assumindo‑se que 1 mol de vitamina C é consumido para cada mol de H₂O₂, em uma solução contendo 0,0010 mol·L⁻¹ de C₆H₈O₆, se o tempo de reação for 20 segundos, então a velocidade média da reação, em relação à vitamina C, será inferior a 4,0 × 10⁻⁵ mol·L⁻¹·s⁻¹
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Engenheiro Químico |
Q3444360
Química
O efeito eletroforético
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3263970
Química
Considere o equilíbrio químico abaixo:
PCl5 (g) ⇋ PCl3(g) + Cl2 (g) ΔH = 87,9 kJ
Sobre a reação acima, analise as assertivas a seguir:
I. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos produtos, favorecendo a formação de PCl3.
II. O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.
III. A adição de um catalisador aumenta o valor da constante de equilíbrio (Kc) e acelera a reação direta e inversa.
Quais estão corretas?
Ano: 2025
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
Instituto Consulplan - 2025 - HEMOBRÁS - Técnico Industrial e de Gestão Corporativa – Fracionamento do Plasma |
Q3262047
Química
Em um laboratório foram feitas três experiências para a reação do óxido nítrico com hidrogênio a 63oC. Os dados das três
experiências foram coletados. De acordo com as experiências 1 e 3, a concentração de H2 é a mesma e a concentração de NO
é variada. Nessas experiências, quando a concentração de NO é dobrada, a velocidade quadruplica. Nas experiências 1 e 2,
a concentração de NO é a mesma e a variação da concentração de H2 dobra. Nessas experiências, quando a concentração de
H2 é dobrada, a velocidade dobra também:
NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2 H2O(g)
Considerando os dados apresentados, a lei de velocidade para a reação é:
NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2 H2O(g)
Considerando os dados apresentados, a lei de velocidade para a reação é:
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Farroupilha - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Farroupilha - RS - Professor EBTT - Química |
Q3221358
Química
A cinética química estuda os fatores que influenciam a velocidade das reações
químicas e os mecanismos pelos quais elas ocorrem. Considerando os conceitos fundamentais da
cinética química, analise as assertivas abaixo:
I. A energia de ativação de uma reação química pode ser reduzida pelo aumento da temperatura do sistema.
II. Reações que ocorrem em uma única etapa (elementares) apresentam velocidades independentes da concentração dos reagentes.
III. A velocidade de uma reação química pode ser influenciada por diversos fatores, tais como: temperatura, uso de catalisador e concentração de reagentes.
Quais estão corretas?
I. A energia de ativação de uma reação química pode ser reduzida pelo aumento da temperatura do sistema.
II. Reações que ocorrem em uma única etapa (elementares) apresentam velocidades independentes da concentração dos reagentes.
III. A velocidade de uma reação química pode ser influenciada por diversos fatores, tais como: temperatura, uso de catalisador e concentração de reagentes.
Quais estão corretas?
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |
Q3205332
Química
Dentre as propriedades coligativas, a ebulioscopia estuda a variação da temperatura de
ebulição de um solvente após a adição de um soluto não-volátil. Sejam as seguintes soluções,
de mesma concentração molar e à mesma temperatura:
I - C12H22O11 II - MgSO4 III - NaCl IV - Ca3(PO4)2
Quais afirmativas apresentam a maior e a menor temperatura de ebulição, respectivamente?
I - C12H22O11 II - MgSO4 III - NaCl IV - Ca3(PO4)2
Quais afirmativas apresentam a maior e a menor temperatura de ebulição, respectivamente?
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |
Q3205330
Química
Os reagentes químicos são substâncias utilizadas em laboratórios para diversas
finalidades, como a pesquisa, o controle de qualidade e o monitoramento de ambientes.
Comercialmente, muitas destas substâncias são vendidas com a denominação P.A., o que
garante a confiabilidade de seu grau de pureza. Dentre os reagentes mais usados em
laboratórios de química, destaca-se o ácido clorídrico P.A. de concentração 37% p/p e
densidade de 1,19 g.mL-1 (Dados: H – 1 g.mol-1 e Cl – 35,5 g.mol-1
).
Ao transferir-se 8,3 mL de HCl P.A. para um balão volumétrico de 500mL, qual a concentração final da solução após diluição com água destilada?
Ao transferir-se 8,3 mL de HCl P.A. para um balão volumétrico de 500mL, qual a concentração final da solução após diluição com água destilada?
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |
Q3205328
Química
A Lei de Raoult afirma que a pressão parcial de um componente de uma mistura é o produto
da pressão de vapor do componente puro pela fração molar do componente. Em 20ºC, a
pressão de vapor da água pura é igual a 17,535 mmHg.
Qual a pressão parcial da água em uma mistura de 180g de água com 154g de tetracloreto de carbono, a 25ºC? (Dados: H = 1 g.mol-1 , C = 12 g.mol-1 ; O = 16 g.mol-1 ; Cl = 35,5 g.mol-1 )
Qual a pressão parcial da água em uma mistura de 180g de água com 154g de tetracloreto de carbono, a 25ºC? (Dados: H = 1 g.mol-1 , C = 12 g.mol-1 ; O = 16 g.mol-1 ; Cl = 35,5 g.mol-1 )
Q3164170
Química
A velocidade de uma reação depende de diversos fatores, como
a concentração dos reagentes, a temperatura, a presença de
catalisadores e a natureza dos reagentes.
Considere uma reação de formação do óxido nitroso, a 300K.
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
Em uma série de experimentos, foram obtidos os seguintes dados para a velocidade inicial da reação em diferentes concentrações dos reagentes:
Assinale a opção que representa a expressão da lei da velocidade e a ordem global da reação com base nos dados experimentais fornecidos.
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
Em uma série de experimentos, foram obtidos os seguintes dados para a velocidade inicial da reação em diferentes concentrações dos reagentes:
Assinale a opção que representa a expressão da lei da velocidade e a ordem global da reação com base nos dados experimentais fornecidos.
Ano: 2025
Banca:
FACET Concursos
Órgão:
Prefeitura de Pedro Velho - RN
Prova:
FACET Concursos - 2025 - Prefeitura de Pedro Velho - RN - Professor de Ciências Biológicas |
Q3157362
Química
Os mecanismos de reações químicas em
bioquímica são essenciais para a compreensão das vias
metabólicas. Utilizando os princípios da termodinâmica
e cinética química, analise a velocidade de uma reação
bioquímica exergônica e a influência da presença de
uma enzima na redução da energia de ativação. Qual a
relação entre a constante de velocidade (k) e a energia
de ativação (Ea), segundo a equação de Arrhenius?
Ano: 2024
Banca:
LEGALLE Concursos
Órgão:
UFPEL
Prova:
LEGALLE Concursos - 2024 - UFPEL - Técnico de Laboratório / Área: Química |
Q3970011
Química
Elementos químicos têm sido descobertos
continuamente desde a Antiguidade. A maioria dos
elementos forma compostos facilmente e, portanto, não são
encontrados na natureza na sua forma elementar. Em 1869.
Dmitri Mendeleev, na Rússia, e Lothar Meyer, na Alemanha,
publicaram esquemas de classificação quase idênticos.
Ambos notaram que propriedades físicas e químicas
semelhantes se repetiam periodicamente quando os
elementos eram dispostos em ordem crescente de massa
atômica. Diante do exposto e com base na organização da
Tabela Periódica atual, relacione o grupo (Coluna 1) com as
principais características (Coluna 2).
Coluna 1
(1) Grupo 8 A: Gases Nobres
(2) Grupo 1 A: Metais Alcalinos
(3) Grupo 2 A: Metais Alcalino-Terrosos
(4) Grupo 7 A: Halogênios
Coluna 2
( ) São sólidos metálicos macios, com propriedades metálicas características, como a cor prateada, o brilho metálico e a alta condutividade térmica e elétrica. Reagem intensamente com a água. São encontrados na natureza apenas na forma de compostos.
( ) São todos não metais e monoatômicos. Têm as subcamadas s e p completamente preenchidas.
( ) São todos sólidos à temperatura ambiente e possuem propriedades metálicas típicas. São menos reativos que seus vizinhos de grupo, porém mais duros, densos. Além disso, fundem a temperaturas mais elevadas.
( ) Todos os elementos desse grupo são não metais típicos. Suas temperaturas de ebulição e de fusão aumentam à medida que o número atômico aumenta. Além disso, têm afinidade eletrônica altamente negativa.
Qual alternativa preenche, CORRETAMENTE, os parênteses, na ordem em que aparecem?
Coluna 1
(1) Grupo 8 A: Gases Nobres
(2) Grupo 1 A: Metais Alcalinos
(3) Grupo 2 A: Metais Alcalino-Terrosos
(4) Grupo 7 A: Halogênios
Coluna 2
( ) São sólidos metálicos macios, com propriedades metálicas características, como a cor prateada, o brilho metálico e a alta condutividade térmica e elétrica. Reagem intensamente com a água. São encontrados na natureza apenas na forma de compostos.
( ) São todos não metais e monoatômicos. Têm as subcamadas s e p completamente preenchidas.
( ) São todos sólidos à temperatura ambiente e possuem propriedades metálicas típicas. São menos reativos que seus vizinhos de grupo, porém mais duros, densos. Além disso, fundem a temperaturas mais elevadas.
( ) Todos os elementos desse grupo são não metais típicos. Suas temperaturas de ebulição e de fusão aumentam à medida que o número atômico aumenta. Além disso, têm afinidade eletrônica altamente negativa.
Qual alternativa preenche, CORRETAMENTE, os parênteses, na ordem em que aparecem?
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130170
Química
O colesterol é um composto normalmente produzido no fígado e que tem um papel importante em vários aspectos do
metabolismo dos organismos animais, sendo precursor de vários hormônios. Faz parte da produção de hormônios, vitamina
D e ácidos biliares que atuam na digestão e na absorção das gorduras no intestino. Porém, em taxas elevadas, o colesterol
aumenta o risco de complicações como diabetes e doenças cardiovasculares como infarto e derrame:
Quantos gramas de água são produzidos na oxidação de 6 g de colesterol?
Quantos gramas de água são produzidos na oxidação de 6 g de colesterol?
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