Questões de Concurso
Comentadas sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 1.718 questões
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504146
Química
No período 6 da tabela periódica, observa-se uma modificação nas tendências periódicas gerais: os raios
atômicos dos elementos da terceira linha do bloco d possuem valores muito próximos aos da segunda
linha, não apresentando um aumento significativo esperado devido aos números atômicos,
consideravelmente, maiores. O efeito, que contraria a tendência geral de crescimento dos raios atômicos
na tabela periódica, é denominado
Ano: 2025
Banca:
FRONTE
Órgão:
Prefeitura de Santa Bárbara - MG
Prova:
FRONTE - 2025 - Prefeitura de Santa Bárbara - MG - PEB-Ciências |
Q3498986
Química
Considere as seguintes reações químicas,
realizadas em laboratório:
I. 2H2 + O2 → 2H2O
II. CaCO3 → CaO + CO2
III. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
IV. Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4(s)
A respeito dos tipos de reações representadas, assinale a alternativa correta:
I. 2H2 + O2 → 2H2O
II. CaCO3 → CaO + CO2
III. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
IV. Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4(s)
A respeito dos tipos de reações representadas, assinale a alternativa correta:
Ano: 2025
Banca:
UFMG
Órgão:
UFMG
Prova:
UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3452371
Química
Ao trafegar por uma distância de 416 km, um veículo consumiu um tanque completo de combustível,
cuja capacidade é igual a 40 litros, de etanol anidro. Nesse trajeto, cerca de 15% da combustão ocorreu
de forma incompleta, produzindo monóxido de carbono como produto.
Se a densidade do etanol anidro é igual a 0,8 g.cm-3, a quantidade média de matéria de monóxido de carbono liberada por quilômetro trafegado por esse veículo é de:
Se a densidade do etanol anidro é igual a 0,8 g.cm-3, a quantidade média de matéria de monóxido de carbono liberada por quilômetro trafegado por esse veículo é de:
Ano: 2025
Banca:
UFMG
Órgão:
UFMG
Prova:
UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3452370
Química
Um material inovador composto por polímeros e pelo sal cloreto de lítio, foi desenvolvido por pesquisadores
do MIT - “Massachusetts Institute of Technology” (Instituto de Tecnologia de Massachusetts). Esse
material, denominado como hidrogel, foi capaz de absorver, do ar atmosférico, cerca de 1,8 gramas de
água por grama de hidrogel, em um ambiente com umidade semelhante à umidade dos desertos.
Disponível em: https://news.mit.edu/2023/salty-gel-could-harvest-water-desert-air-0615. Acesso em: 26 mar. 2025.
Considerando-se que, no desenvolvimento desse hidrogel, os pesquisadores apenas adicionaram 24 gramas de cloreto de lítio para cada grama de polímero, a massa de polímero, em gramas, necessária para a absorção de 90 gramas de água, nas condições citadas, é
Disponível em: https://news.mit.edu/2023/salty-gel-could-harvest-water-desert-air-0615. Acesso em: 26 mar. 2025.
Considerando-se que, no desenvolvimento desse hidrogel, os pesquisadores apenas adicionaram 24 gramas de cloreto de lítio para cada grama de polímero, a massa de polímero, em gramas, necessária para a absorção de 90 gramas de água, nas condições citadas, é
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444912
Química
Considere uma reação em que íons ferro (II) em solução são
oxidados por íons cério (IV). Nessa reação, elétrons são
transferidos dos íons Fe2+ para os íons Ce4+, com a consequente
formação de íons Ce3+ e de íons Fe3+. Levando em conta as
reações redox envolvidas na referida reação, assinale a opção
correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444904
Química
4,0 g de uma amostra de Zn, 80% puro, foi tratada com
0,05 mol de uma solução aquosa de HCl. As massas molares do
Zn, do H e do Cl são, respectivamente, iguais a 65,4 g/mol,
1,0 g/mol e 35,5 g/mol.
Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
Considerando as informações do texto precedente e a equação química da reação, não balanceada, apresentada anteriormente, assinale a opção correta.
Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
Considerando as informações do texto precedente e a equação química da reação, não balanceada, apresentada anteriormente, assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444893
Química
Texto associado
Texto 12A2-I
O ácido acetilsalicílico (AAS) é o princípio ativo da
aspirina, um fármaco que tem ação analgésica. No laboratório, o
AAS pode ser, facilmente, preparado misturando-se 1,0 g de
ácido salicílico puro, 1,5 g de anidrido acético impuro e 2 gotas
de ácido sulfúrico concentrado, como catalisador, em um
erlenmeyer.
A mistura resultante é aquecida, com manta aquecedora a
60 °C por trinta minutos e, em seguida, colocada em banho de
água fria para cristalizar o AAS. Os cristais formados são
filtrados e secos e o rendimento da reação é calculado pela
pesagem dos cristais secos.
Considerando as informações do texto 12A2-I, assinale a opção
correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico |
Q3444683
Química
A eletronegatividade de elementos químicos de uma mesma família é uma propriedade periódica que aumenta quando ocorre a diminuição
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico |
Q3444682
Química
Rochas calcárias contêm o cátion divalente de cálcio em sua composição. Considerando as informações apresentadas na seguinte tabela, assinale a opção que indica um gás nobre cuja configuração eletrônica isoeletrônica é igual à do cátion divalente de cálcio.
Ano: 2025
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
FGV - 2025 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Habilitação: Química |
Q3439853
Química
O pirocloro (Na3,Ca)2(Nb,Ti)(O,F)7 é um mineral de origem
carbonatítica com teor máximo de 71% de óxido de nióbio
(Nb2O5) e suas maiores reservas existentes estão localizadas no
Brasil, nos estados de Minas Gerais (Araxá) e Goiás (Catalão e
Ouvidor).
BRUZIQUESI, C. G. O. et al.. NIÓBIO: UM ELEMENTO QUÍMICO ESTRATÉGICO PARA O BRASIL. Química Nova, v. 42, n. 10, p. 1184–1188, out. 2019.
Considerando uma amostra de 40 toneladas de pirocloro proveniente do município de Catalão (GO), calcule a massa aproximada de nióbio metálico que pode ser extraída dessa quantidade de mineral. (Dados: massa atômica Nb=93u; O=16u).
BRUZIQUESI, C. G. O. et al.. NIÓBIO: UM ELEMENTO QUÍMICO ESTRATÉGICO PARA O BRASIL. Química Nova, v. 42, n. 10, p. 1184–1188, out. 2019.
Considerando uma amostra de 40 toneladas de pirocloro proveniente do município de Catalão (GO), calcule a massa aproximada de nióbio metálico que pode ser extraída dessa quantidade de mineral. (Dados: massa atômica Nb=93u; O=16u).
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - Promoção do QM 2022 |
Q3430031
Química
Os modelos atômicos evoluíram, ao longo do tempo, à
medida que novos experimentos trouxeram evidências a
respeito da estrutura da matéria.
Comparando-se os conceitos desenvolvidos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, é correto afirmar que
Comparando-se os conceitos desenvolvidos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, é correto afirmar que
Ano: 2025
Banca:
OBJETIVA
Órgão:
Prefeitura de Barão - RS
Prova:
OBJETIVA - 2025 - Prefeitura de Barão - RS - Professor – Ciências |
Q3392652
Química
Qual a soma dos menores números inteiros que fazem o
CORRETO balanceamento da reação química a seguir?
Ano: 2025
Banca:
OBJETIVA
Órgão:
Prefeitura de Barão - RS
Prova:
OBJETIVA - 2025 - Prefeitura de Barão - RS - Professor – Ciências |
Q3392647
Química
Sobre reações químicas, avaliar se as afirmativas são
certas (C) ou erradas (E) e assinalar a sequência
correspondente.
( ) São essencialmente transformações de energia nas quais a energia estocada nas ligações químicas é transferida para novas ligações formadas. Nessas transferências, os elétrons mudam de um nível energético para outro.
( ) Em muitas reações, os elétrons passam de um átomo ou uma molécula para outro átomo ou molécula. Essas reações, conhecidas como reações de oxidação-redução (também conhecidas como oxirredução ou reações redox), são de grande importância nos organismos vivos.
( ) São essencialmente transformações de energia nas quais a energia estocada nas ligações químicas é transferida para novas ligações formadas. Nessas transferências, os elétrons mudam de um nível energético para outro.
( ) Em muitas reações, os elétrons passam de um átomo ou uma molécula para outro átomo ou molécula. Essas reações, conhecidas como reações de oxidação-redução (também conhecidas como oxirredução ou reações redox), são de grande importância nos organismos vivos.
Q3373944
Química
Considere as reações apresentadas a seguir:
Combustão Completa da Sacarose:
2 C12H22 O11 + a O2 → bCO2 + CH2O (1)
Reação Ácido-Base:
dHNO3 + 2 Ca(OH)2 → e Ca(NO3)2 + ƒH2O (2)
Reação de Haber-Bosch:
1 N2 + g H2 → h NH3 (3)
Tem-se as seguintes afirmações:
I) Os coeficientes a, b, c e d são, respectivamente, 35, 24, 22 e 4.
II) Os coeficientes e, f, g e h são, respectivamente, 1, 2, 3 e 2.
III) As reações cujas equações (1), (2) e (3) estão representando são, respectivamente, de decomposição, de dupla troca e de síntese.
IV) Na reação da equação (1), a sacarose sofreu oxidação, e na reação da equação (3) o nitrogênio sofreu redução.
Dessas afirmações,
Combustão Completa da Sacarose:
2 C12H22 O11 + a O2 → bCO2 + CH2O (1)
Reação Ácido-Base:
dHNO3 + 2 Ca(OH)2 → e Ca(NO3)2 + ƒH2O (2)
Reação de Haber-Bosch:
1 N2 + g H2 → h NH3 (3)
Tem-se as seguintes afirmações:
I) Os coeficientes a, b, c e d são, respectivamente, 35, 24, 22 e 4.
II) Os coeficientes e, f, g e h são, respectivamente, 1, 2, 3 e 2.
III) As reações cujas equações (1), (2) e (3) estão representando são, respectivamente, de decomposição, de dupla troca e de síntese.
IV) Na reação da equação (1), a sacarose sofreu oxidação, e na reação da equação (3) o nitrogênio sofreu redução.
Dessas afirmações,
Q3373938
Química
A respeito das Famílias da Tabela Periódica, assinale a
alternativa incorreta.
Q3373937
Química
Considere as seguintes afirmativas:
I) A informação que define que um átomo ou íon é de um determinado elemento químico é o Número Atômico, que é dado pelo número de prótons presentes neste.
II) O Número Atômico representa a quantidade de massa, em gramas, que 1 mol de átomos ou íons de um determinado elemento químico possui.
III) A Massa Atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada das Massas Atômicas dos átomos isóbaros.
Dessas afirmativas,
I) A informação que define que um átomo ou íon é de um determinado elemento químico é o Número Atômico, que é dado pelo número de prótons presentes neste.
II) O Número Atômico representa a quantidade de massa, em gramas, que 1 mol de átomos ou íons de um determinado elemento químico possui.
III) A Massa Atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada das Massas Atômicas dos átomos isóbaros.
Dessas afirmativas,
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372458
Química
Em relação aos Modelos Atômicos, analise as informações:
I Com a descoberta do elétron, Thomson verificou a existência de partículas menores que o átomo, isto é, existem partículas subatômicas. Para Thomson, o átomo era uma esfera positiva com elétrons negativos incrustados, ou seja, não havia núcleo nem níveis de energia.
II Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
III Supondo que 1 nêutron apresenta massa 1 kg, a massa de um átomo com 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons seria de 34 kg.
IV No modelo atômico atual, os elétrons têm caráter corpuscular e de onda simultaneamente.
As informações corretas são apenas:
I Com a descoberta do elétron, Thomson verificou a existência de partículas menores que o átomo, isto é, existem partículas subatômicas. Para Thomson, o átomo era uma esfera positiva com elétrons negativos incrustados, ou seja, não havia núcleo nem níveis de energia.
II Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
III Supondo que 1 nêutron apresenta massa 1 kg, a massa de um átomo com 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons seria de 34 kg.
IV No modelo atômico atual, os elétrons têm caráter corpuscular e de onda simultaneamente.
As informações corretas são apenas:
Ano: 2025
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Rolim de Moura - RO
Prova:
IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Professor de Química (40 Horas) |
Q3371465
Química
O modelo quântico do átomo, estruturado a partir da
quantização da energia, da dualidade onda-partícula e das
soluções da equação de Schrödinger, permite
compreender propriedades emergentes da matéria em
diferentes escalas. A organização eletrônica dos átomos,
orientada por princípios como o da exclusão de Pauli e a
regra de Hund, sustenta a lógica da Tabela Periódica, o
comportamento reacional dos elementos e a estrutura das
moléculas.
Com base nesse arcabouço teórico, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.
Com base nesse arcabouço teórico, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334671
Química
O sulfeto de cobre (II) (CuS, massa molar 95,5 g/mol) é
um dos componentes da calcopirita, que é um minério de
cobre. Esse sulfeto de cobre (II) reage com gás oxigênio
sob aquecimento e forma cobre metálico (Cu massa molar 63,5 g/mol) e dióxido de enxofre (SO2, massa molar
64g/mol), de acordo com a equação de reação a seguir:
CuS (s) + O2 (g) → Cu(s) + SO2 (g)
Em um processo industrial, 100 kg de calcopirita impura foram adicionados a um forno com excesso de gás oxigênio. Ao final do processo, o forno continha 68,0 kg de sólido.
Considerando que as impurezas da calcopirita não reagiram nas condições desse processo e que todo o sulfeto de cobre (II) reagiu, o teor de CuS na calcopirita impura era de aproximadamente
CuS (s) + O2 (g) → Cu(s) + SO2 (g)
Em um processo industrial, 100 kg de calcopirita impura foram adicionados a um forno com excesso de gás oxigênio. Ao final do processo, o forno continha 68,0 kg de sólido.
Considerando que as impurezas da calcopirita não reagiram nas condições desse processo e que todo o sulfeto de cobre (II) reagiu, o teor de CuS na calcopirita impura era de aproximadamente
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334648
Química
Texto associado
Leia o texto e analise a figura a seguir para responder à questão:
Na figura, é apresentado o esquema da aparelhagem empregada em um experimento de química.
No experimento representado na figura, foram coletados,
a 27 ºC e 1 atm, 12 mL do gás N2O. Considerando o comportamento ideal dos gases e R = 0,08 atm.L.mol–1
.K–1
,
a quantidade, em mol, do composto que reagiu é igual a
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