Questões de Concurso
Comentadas sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 1.718 questões
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 26: Química |
Q4083914
Química
Texto associado
A ureia — CO(NH2)2 —, principal fertilizante
nitrogenado mundial, é sintetizada industrialmente a partir de
amônia — NH3 — e dióxido de carbono — CO2 —, ambos
derivados do metano — CH4 —, o que posiciona o CH4 como
matéria-prima central dessa cadeia produtiva, a qual se estende à
produção de resinas e de melamina — C3H6N6. A tioureia —
CS(NH2)2 —, análoga à ureia, também apresenta aplicação como
fertilizante. Por sua vez, o nitrato de amônio — NH4NO3 — e o
fosfato de cálcio — Ca3(PO4)2 — constituem exemplos de
fertilizantes que fornecem, respectivamente, nitrogênio (N) e
fósforo (P) às plantas.
Considerando essas informações e que MN = 14 g/mol, MCH4 = 16 g/mol, MH2O = 18 g/mol, MCO2 = 44 g/mol, MCO(NH2 )2 = 60 g/mol, MCS(NH2 )2 = 76 g/mol, ZN = 7 e ZP = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico.
Considere que, na determinação do teor de nitrogênio em uma amostra de ureia impura, a amônia liberada pelo tratamento de 0,4 g de amostra tenha sido absorvida em 100 mL de H2SO4 0,1 mol/L. Nessa situação, sabendo-se que o excesso de ácido foi posteriormente titulado, consumindo 20 mL de NaOH 0,5 mol/L para neutralização completa, é correto afirmar que o teor de nitrogênio na amostra é superior a 30%.
Ano: 2026
Banca:
IVIN
Órgão:
Prefeitura de Simões - PI
Prova:
IVIN - 2026 - Prefeitura de Simões - PI - Professor Ciências |
Q4043549
Química
“O cobre é um elemento marrom-avermelhado, obtido de minerais que contêm sulfeto de cobre por
aquecimento no ar, com formação de óxido de cobre. O aquecimento do óxido de cobre com carbono produz
cobre impuro, que é purificado por eletrólise.” Sobre as transformações citadas, analise as afirmações abaixo:
I. A formação de óxido de cobre a partir do sulfeto é um fenômeno químico.
II. A produção de cobre impuro a partir do óxido envolve uma reação de oxirredução, caracterizando um fenômeno químico.
III. A purificação por eletrólise é um processo estritamente físico, pois visa apenas separar as impurezas do metal.
Está(ão) correta(s):
I. A formação de óxido de cobre a partir do sulfeto é um fenômeno químico.
II. A produção de cobre impuro a partir do óxido envolve uma reação de oxirredução, caracterizando um fenômeno químico.
III. A purificação por eletrólise é um processo estritamente físico, pois visa apenas separar as impurezas do metal.
Está(ão) correta(s):
Q4015794
Química
Considere os elementos genéricos X, Y, Z e W, caracterizados pelos seus respectivos números
atômicos:
· X (Z = 8) · Y (Z = 9) · Z (Z = 11) · W (Z = 12)
Com base nas propriedades periódicas desses elementos, assinale a alternativa CORRETA:
· X (Z = 8) · Y (Z = 9) · Z (Z = 11) · W (Z = 12)
Com base nas propriedades periódicas desses elementos, assinale a alternativa CORRETA:
Q4015791
Química
Considere três átomos genéricos, identificados como X, Y e Z. Sabe-se que:
1. X e Y são isótonos.
2. X e Z são isótopos.
3. Y e Z são isóbaros.
Adicionalmente, tem-se as seguintes informações quantitativas:
· O número atômico de X é igual a 20.
· A soma dos números de massa de X, Y e Z é igual a 124.
· A soma dos números de nêutrons de X, Y e Z é igual a 62.
Com base nessas informações, o número atômico e o número de massa do átomo Y é, respectivamente, igual a:
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-PI
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |
Q3975686
Química
A tabela periódica organiza os elementos químicos conhecidos
por ordem crescente de número atômico. As colunas representam
as famílias ou grupos de elementos, e as linhas, os períodos ou
séries. A organização da tabela periódica permite agrupar os
elementos
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-PI
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |
Q3975682
Química
O ar seco ao nível do mar é uma mistura gasosa composta
aproximadamente por 75,5% de N2 e 23,2% de O2 em massa
(porcentagem ponderal). Considerando-se que as massas molares
do N2 e do O2 são, respectivamente, 28,0 g/mol e 32,0 g/mol, e
considerando-se, ainda, a pressão total de 1,00 atm, é correto
afirmar que a pressão parcial do nitrogênio (N2) nessa mistura é
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-PI
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |
Q3975674
Química
A estequiometria baseia-se em leis ou princípios empíricos que
descrevem como as massas das substâncias se combinam. Uma
dessas leis (ou princípio) afirma que volumes iguais de gases,
nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o
mesmo número de moléculas, independentemente do gás. Essa
lei refere-se ao conceito fundamental conhecido como
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
IPAAM
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Engenharia Química |
Q3974115
Química
Em um cilindro de 10 L a 300 K, foram colocados 1,0 mol
de H2(g) e 1,0 mol de O2(g)
. A mistura foi incendiada, tendo
ocorrido a reação a seguir.
2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g)
Com base nas informações precedentes e considerando que os gases são ideais, que a água permanece no estado gasoso e que a constante universal dos gases ideais R = 0,082 L∙atm∙mol−1∙K−1 , assinale a opção em que é corretamente indicada a pressão total do sistema calculada por meio da lei dos gases ideais (PV = nRT).
2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g)
Com base nas informações precedentes e considerando que os gases são ideais, que a água permanece no estado gasoso e que a constante universal dos gases ideais R = 0,082 L∙atm∙mol−1∙K−1 , assinale a opção em que é corretamente indicada a pressão total do sistema calculada por meio da lei dos gases ideais (PV = nRT).
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UDESC
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - UDESC - Técnico Universitário de Desenvolvimento - Função: Químico |
Q3971346
Química
Julgue o próximo item, relativo à química dos elementos e às propriedades periódicas
A afinidade eletrônica dos halogênios diminui regularmente à medida que se desce no grupo, em razão do aumento do raio atômico e da maior estabilidade do ânion formado.
Ano: 2026
Banca:
IVIN
Órgão:
Prefeitura de Campo Grande do Piauí - PI
Prova:
IVIN - 2026 - Prefeitura de Campo Grande do Piauí - PI - Zelador |
Q3961041
Química
Visto que o fogo é uma reação química, são
necessários pelo menos quatro elementos (tetraedo)
que reajam entre si na presença de alguma
circunstância que favoreça a reação. São os
elementos essenciais à combustão:
I. Combustível.
II. Comburente.
III. Energia pela ignição.
IV. Reação em cadeia.
É correto o que se afirma apenas em:
I. Combustível.
II. Comburente.
III. Energia pela ignição.
IV. Reação em cadeia.
É correto o que se afirma apenas em:
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957147
Química
Considere a reação química:
2A+B→ 3C +D
Em um experimento, misturam-se, inicialmente, quantidades conhecidas de A e B, em um sistema fechado, à temperatura e à pressão constantes. Após a reação, observa-se que ainda resta reagente em excesso.
Com base na estequiometria da reação, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957140
Química
O famoso experimento realizado sob a supervisão de Ernest
Rutherford, na qual partículas alfa (com carga 2+), emitidas por
material radioativo, foram direcionadas a uma folha de ouro
extremamente fina, sendo determinante para a construção do
modelo atômico de Rutherford.
Dadas as afirmativas sobre o modelo atômico proposto por Rutherford e evidenciado no experimento citado,
I. Demonstrou que o átomo é formado, em sua maior parte, por espaços vazios.
II. Provou a existência do nêutron.
III. Foi responsável pela descoberta do núcleo.
IV. Definiu o conceito de nuvem eletrônica.
verifica-se que estão corretas
Dadas as afirmativas sobre o modelo atômico proposto por Rutherford e evidenciado no experimento citado,
I. Demonstrou que o átomo é formado, em sua maior parte, por espaços vazios.
II. Provou a existência do nêutron.
III. Foi responsável pela descoberta do núcleo.
IV. Definiu o conceito de nuvem eletrônica.
verifica-se que estão corretas
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957139
Química
A organização dos elementos, na tabela periódica, é notável por,
dentre outras coisas, permitir ao leitor inferir propriedades de um
determinado elemento com base em sua localização na tabela.
Essas propriedades, ditas periódicas por se repetirem na medida
em que se percorre a tabela, são semelhantes entre elementos
de um mesmo grupo devido à/ao
Q3928824
Química
Texto associado
Texto para a questão.
O Codex Ebers, um papiro médico produzido no antigo
Egito, descreve o uso de alho para limpar feridas e tratar doenças.
Hoje, sabe-se que o dissulfeto de dialila
(CH2═CH─CH2─S─S─CH2─CH═CH2; M = 146 g/mol), o
composto volátil responsável pelo odor do alho, é um poderoso
agente antibactericida, mais potente contra febre tifoide,
inclusive, que a própria penicilina.
Em escala industrial, o dissulfeto de dialila é produzido a
partir de dissulfeto de sódio (Na2S2; M = 110 g/mol) e cloreto de
alila (C3H5Cl; M = 76,5 g/mol), a temperaturas entre 40 °C e
60 °C, em uma atmosfera de gás inerte, conforme a reação
mostrada a seguir.
Considerando-se que a reação entre dissulfeto de sódio e cloreto
de alila, mencionada no texto precedente, tenha um rendimento
de 88%, é correto afirmar que 1 kg de dissulfeto de sódio
produzirá uma quantidade de dissulfeto de dialila
Ano: 2026
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Fundação Osório - RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2026 - Fundação Osório - RJ - Professor - Química |
Q3925321
Química
Considere um átomo que, em seu estado fundamental, tem número ímpar de elétrons, sendo que o seu elétron de maior energia apresenta os seguintes números quânticos:
• principal = 4
• de momento angular (secundário) = 0
• magnético = 0
O elemento químico ao qual esse átomo corresponde é o
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |
Q3879098
Química
A Lei de Boyle surgiu do estudo independente de Robert Boyle e Edme Mariotte ao analisarem como o
volume ocupado por um gás varia quando a pressão
é alterada a uma determinada temperatura.
Observe os dados da compressão de uma certa quantidade fixa do gás hidrogênio à temperatura de 25 o C.
Avalie o que se afirma sobre a análise desses dados.
I- Quando a pressão do gás é aumentada, o volume diminui linearmente.
II- O gás hidrogênio se comporta como um gás não ideal em todos os experimentos. III- Um gás ideal é aquele que obedece à lei de Boyle.
IV- O volume do gás hidrogênio é de aproximadamente 23,0 mL quando a pressão é 760 mmHg.
Está correto apenas o que se afirma em
Observe os dados da compressão de uma certa quantidade fixa do gás hidrogênio à temperatura de 25 o C.
Avalie o que se afirma sobre a análise desses dados.
I- Quando a pressão do gás é aumentada, o volume diminui linearmente.
II- O gás hidrogênio se comporta como um gás não ideal em todos os experimentos. III- Um gás ideal é aquele que obedece à lei de Boyle.
IV- O volume do gás hidrogênio é de aproximadamente 23,0 mL quando a pressão é 760 mmHg.
Está correto apenas o que se afirma em
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |
Q3879087
Química
A concentração total de poluentes orgânicos na água
é frequentemente avaliada por meio da demanda
química de oxigênio (DQO). Nesse procedimento, a
amostra é tratada, em meio ácido, com um excesso de um agente oxidante forte, capaz de oxidar os
compostos orgânicos por meio de uma reação de
oxirredução semelhante à que ocorreria com o oxigênio atmosférico. Após a oxidação, determina-se, por
titulação de retorno, a quantidade de oxidante que
não reagiu. A diferença entre a quantidade inicial e
a remanescente desse reagente permite calcular o
equivalente de oxigênio que teria sido consumido
pelos compostos orgânicos da amostra, resultando
no valor de DQO.
A equação não balanceada da titulação de retorno é representada a seguir.
Avalie o que se afirma a respeito da equação balanceada.
I- A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação de titulação de retorno é 35.
II- A determinação da DQO pode superestimar o teor de matéria orgânica por oxidar também substâncias inorgânicas presentes na amostra.
III- A DQO expressa a quantidade de oxigênio molecular que efetivamente reage com a matéria orgânica durante a análise experimental.
IV- Durante a determinação da DQO, o dicromato é reduzido de Cr⁶⁺ para Cr³⁺, enquanto a matéria orgânica é oxidada a CO₂ e H₂O.
V- A titulação de retorno mede a quantidade de dicromato que reagiu com a matéria orgânica, permitindo calcular diretamente a DQO.
Está correto apenas o que se afirma em
A equação não balanceada da titulação de retorno é representada a seguir.
Avalie o que se afirma a respeito da equação balanceada.
I- A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação de titulação de retorno é 35.
II- A determinação da DQO pode superestimar o teor de matéria orgânica por oxidar também substâncias inorgânicas presentes na amostra.
III- A DQO expressa a quantidade de oxigênio molecular que efetivamente reage com a matéria orgânica durante a análise experimental.
IV- Durante a determinação da DQO, o dicromato é reduzido de Cr⁶⁺ para Cr³⁺, enquanto a matéria orgânica é oxidada a CO₂ e H₂O.
V- A titulação de retorno mede a quantidade de dicromato que reagiu com a matéria orgânica, permitindo calcular diretamente a DQO.
Está correto apenas o que se afirma em
Q3854547
Química
Durante o tratamento de efluentes, é necessário neutralizar uma
solução ácida contendo ácido clorídrico (HCl) utilizando uma base
forte, hidróxido de sódio (NaOH).
Considerando que a neutralização ocorre completamente, os produtos formados nessa reação são
Considerando que a neutralização ocorre completamente, os produtos formados nessa reação são
Q3854352
Química
Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a
massa atômica do elemento M é 79,90 u, marque a opção que
mostra os percentuais de abundância do isótopo de massa 79 e 81,
respectivamente.
Q3854347
Química
Observe as equações a seguir:
Assinale a opção que representa, respectivamente, a sequência das reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca.
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