Questões de Concurso
Sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química
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A amônia serve como substrato para a síntese de um grande número de substâncias, como aminas e amidas. Merece destaque a ureia, que é largamente empregada como fertilizante e cuja estrutura é apresentada na figura 1. Na figura 2, são apresentados os espectros de infravermelho de duas outras substâncias que podem ser sintetizadas a partir da amônia: a propanamida e a trietilamina, sendo que os espectros não estão apresentados, necessariamente, nessa ordem. Com relação aos derivados da amônia citados e aos espectros apresentados, julgue os itens que se seguem.
A reação da amônia com a propanona resulta na formação da etanamida.
Um recurso empregado para controlar a emissão de poluentes consiste na adição de calcário ao leito fluidizado em que se queimam carvões contendo enxofre. Considerando-se o uso de um calcário dolomítico com a composição indicada acima, qual a quantidade estequiométrica, em kg, a ser utilizada por tonelada de carvão no caso de um combustível com 1,6% de enxofre (S)?
Dado: Leve em conta apenas o óxido de cálcio na eficiência do processo.
Os resultados empíricos fornecidos pelas leis dos gases sugeriram um modelo em que o gás ideal é formado por moléculas amplamente espaçadas, que não interagem entre si e que estão em movimento incessante e com velocidades médias que aumentam com a temperatura. Com relação a esses resultados, assinale a alternativa correta.
As propriedades da matéria são o objeto de toda a química, particularmente a conversão de uma forma de matéria em outra. Acerca desse assunto, assinale a alternativa correta.
Texto VII, para responder às questões 34 e 35.
Uma explosão em uma plataforma petrolífera transformou as águas do mar do Golfo do México, nos Estados Unidos da América, no cenário de uma tragédia ambiental. Milhares de toneladas de petróleo despejadas ameaçam a existência de mais de 600 espécies de seres vivos. As consequências para a vida na região demorarão décadas para serem superadas.
Anos de prejuízo. Ciência. In: Correio Braziliense,
13/6/2010, p. 26 (com adaptações).
O conhecimento acerca das etapas de dissipação do petróleo derramado no mar é essencial para a amenização da tragédia ambiental. Entre as etapas de dissipação apresentadas no texto VII, aquelas em que efetivamente ocorrem reações químicas são
Partindo da estrutura atômica da matéria, a fórmula química representa uma coleção de símbolos químicos e subscritos que indica a composição de uma substância. Assinale a alternativa que apresenta, nesta ordem, uma fórmula molecular e uma fórmula unitária.
Texto V, para responder às questões 28 e 29.
O ferro (Fe) é o elemento mais comum entre os metais de transição, compondo mais de 6% da massa das rochas da crosta terrestre. Além de ser o elemento mais abundante da Terra, também é o metal mais utilizado. Os principais minérios de ferro são os óxidos hematita (Fe2O3) e magnetita (Fe3O4). Sabe-se que o ferro é bastante reativo e é corroído em ar úmido. Além disso, do ponto de vista fisiológico, o corpo humano adulto saudável contém cerca de três gramas de ferro, principalmente como hemoglobina. A deficiência de ferro, ou anemia, resulta na redução do transporte de oxigênio para os músculos e para o cérebro e pode gerar vários problemas ao organismo humano.
O ferro, segundo o texto V, tem papel muito importante na composição do organismo humano, em grande parte devido à molécula de hemoglobina. Essa molécula é caracterizada pela possibilidade de carregamento de oxigênio, devido à característica específica do ferro de
O sulfato presente em meio aquoso pode ser determinado com uma reação com o cloreto de bário, a qual forma um precipitado, o sulfato de bário, que depois é pesado. Entretanto, antes da pesagem, é fundamental proceder à calcinação do sulfato de bário entre 600ºC e 800ºC. Acerca da calcinação, assinale a opção correta.
Considere o texto a seguir.
A água é uma substância química cujas propriedades peculiares tornaram-na essencial para todas as formas conhecidas de vida. Seu ponto de ebulição excepcionalmente alto se deve a _________, que _________ demais forças intermoleculares. A água na fase líquida apresenta uma ordem de _________ alcance, com relação a sua extensão, num arranjo aproximadamente _________ com suas primeiras moléculas vizinhas.
Assinale a opção que apresenta os termos que preenchem corretamente as lacunas do texto acima.
O cobre metálico pode ser obtido pela redução do óxido de cobre II pelo monóxido de carbono, segundo a equação a seguir:
CuO(s) + CO(g) ⇀ Cu(s) + CO2(g)
A 25ºC e pressão igual a 1atm, o CO e o CO2 comportam-se como gás ideal. Em situações mais extremas, ou para predições mais precisas, os estados de equilíbrio desses gases são descritos por outras equações. Uma dessas equações foi proposta por van der Waals:
Nessa equação, P é a pressão, n é o número de mols, R é a constante dos gases e V é o volume. Os símbolos a e b são parâmetros dessa equação. Os valores de a para o CO e para o CO2 são, respectivamente, 1,505 L²∙atm∙mol-2 e 3,64 L2∙atm∙mol-2.
Com base no texto acima, julgue os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F) e, em seguida, assinale a opção correta.
I – Segundo a teoria cinética dos gases, quando o CO e o CO2 comportam-se como gases ideais, toda a sua energia está na forma de energia cinética.
II – Se o fator de compressibilidade do CO é igual a 1, os estados de equilíbrio desse gás devem ser descritos por equações de estado para gases reais, tais como a de van der Waals.
III – Considerando os valores do parâmetro a fornecidos, é correto inferir que as forças atrativas no CO são maiores que no CO2.
A sequência correta é:
Os diversos componentes presentes na água, que alteram seu grau de pureza, podem ser retratados em termos de suas características físicas, químicas e biológicas. Essas características podem ser traduzidas na forma de parâmetros de qualidade da água. Acerca desse assunto, julgue o item seguinte.
Alcalinidade é a concentração de cátions multimetálicos em
solução, como os divalentes Ca2+ e Mg2+.
Nos diversos refrigerantes, o ácido fosfórico é utilizado como acidulante. Em cada lata de refrigerante são utilizados aproximadamente 35 mg de ácido fosfórico. Aproximadamente, quantas latas de refrigerante serão necessárias para que esse ácido, adicionado ao bicarbonato ácido de sódio, produza CO2 suficiente para encher um balão de festa com um volume de 3 litros?
(Dados: Pressão = 1 atm; Temperatura
= 25° C; R = 0,082 atm L mol -1
K
-1)
Analise a reação a seguir.
Assinale a alternativa que indique o produto principal que ela
fornece.
A indicação da presença de mercúrio em solução pode ser obtida pela observação da formação de precipitado por meio da utilização de soluções de:
I. cromato de potássio
II. ácido clorídrico
III. hidróxido de sódio
IV. nitrato de sódio
Assinale:
Uma amostra de uma substância desconhecida A reagiu com uma solução de ácido clorídrico concentrado. Durante a reação foi observada a evolução de um gás que, ao borbulhar em uma solução de cloreto de bário forneceu um precipitado B. A solução resultante da reação A + HCl, ao ser gotejada sobre uma solução de sulfato de sódio, forneceu, por sua vez, um precipitado C.
O ensaio indica que os compostos A, B e C podem ser, respectivamente:
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
Na produção do sódio metálico, é possível realizar a eletrólise do NaCl na forma sólida.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
A partir da localização do N a e do K na tabela periódica, é correto concluir que a eletrólise do KC1 requer a aplicação de um potencial elétrico maior que aquele requerido para a eletrólise do NaCl.
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