Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
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Os dados da tabela acima se referem a testes realizados, a 298 K, utilizando-se o método das velocidades iniciais, para determinação da lei de velocidade para a reação do BO3-(aq) com o Br-(aq) em meio ácido. A equação não balanceada para essa reação é a seguinte.
A respeito da reação acima e dos com postos nela envolvidos, e considerando as informações fornecidas, julgue o item que se segue.
A reação em questão pode ser considerada uma reação de oxi-redução.
Considere as seguintes entalpias padrões, 
Com base nessas informações, julgue o item que se segue.
A entalpia padrão da reação 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g), a 25
°C ,é igual a -197,78 kJ.
Considere as seguintes entalpias padrões, 
Com base nessas informações, julgue o item que se segue.
O módulo da entalpia padrão de formação do SO3(g), a 25 °C, é m aior que 700 kJ/mol.
O calor e a entalpia de combustão do ácido benzoico foram determinados por meio de um calorímetro que opera a volume constante e cuja capacidade calorífica é de 10.000 J. A queima de 1,00 g do ácido ocasionou um aumento de 2,64 °C na temperatura do sistema. A equação que representa a combustão do ácido benzoico é apresentada a seguir.
Considerando que todos os gases envolvidos na reação de combustão do ácido benzoico tenham com portamento ideal e desprezando a contribuição de líquidos e sólidos para a pressão dentro do sistema, julgue o próximo item.
O módulo da entalpia de combustão do ácido benzoico é maior
que o módulo do calor de combustão nas condições do
experimento calorimétrico realizado.
O calor e a entalpia de combustão do ácido benzoico foram determinados por meio de um calorímetro que opera a volume constante e cuja capacidade calorífica é de 10.000 J. A queima de 1,00 g do ácido ocasionou um aumento de 2,64 °C na temperatura do sistema. A equação que representa a combustão do ácido benzoico é apresentada a seguir.
Considerando que todos os gases envolvidos na reação de combustão do ácido benzoico tenham com portamento ideal e desprezando a contribuição de líquidos e sólidos para a pressão dentro do sistema, julgue o próximo item.
Os dados fornecidos permitem concluir que o módulo do calor
de combustão a volume constante do ácido benzoico é maior
que 400 kJ/mol.
O bombardeamento do urânio-235 com nêutrons induz a um a série de reações de fissão nuclear altamente energéticas. Em uma dessas reações, após a captura de um nêutron (1n), o urânio se desintegra para formar um átomo de césio-137, um isótopo X, e dois outros nêutrons capazes de gerar uma reação em cadeia:
O césio-137 assim formado é um isótopo radioativo que emite radiações gama e beta e pode ser em pregado em radioterapia com o intuito de destruir células cancerosas.
A partir do texto acima e considerando que o tempo de m eia-vida do césio-137 é de 30 anos, julgue o item que se segue.
Mesmo após um período de 300 anos, mais de 1% dos átomos
de césio-137 deverão estar ativos.
O bombardeamento do urânio-235 com nêutrons induz a um a série de reações de fissão nuclear altamente energéticas. Em uma dessas reações, após a captura de um nêutron (1n), o urânio se desintegra para formar um átomo de césio-137, um isótopo X, e dois outros nêutrons capazes de gerar uma reação em cadeia:
O césio-137 assim formado é um isótopo radioativo que emite radiações gama e beta e pode ser em pregado em radioterapia com o intuito de destruir células cancerosas.
A partir do texto acima e considerando que o tempo de m eia-vida do césio-137 é de 30 anos, julgue o item que se segue.
A radiação beta possui maior poder de penetração que a
radiação gama.
O processo ilustrado no esquema acima deverá ser
cHº(298 K) = -3953 kJ mol -1 e se processa de acordo com a equação abaixo.C6H12(g) + 9O2(g) ÷ 6CO2(g) + 6H2O( l )
A entalpia padrão de formação (
f Hº) a 298 K para o CO2(g) é -394 kJ mol -1 e para a H2O(l) é -286 kJ mol -1 . Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta o valor de 
f Hº(C6H12, g, 298 K). 5927Co + 10n ?6027Co*(instável) ? 6027Co + radiação
Com base na informação acima, é INCORRETO afirmar que:
(g) = 1,0 bar –, tendo como eletrólito uma solução de ácido clorídrico 0,010 mol L-1 , e outro eletrodo composto por uma bastão de prata mergulhado em solução de nitrato de prata 0,10 mol L-1 .
Sendo dados os potenciais padrão de redução
e, considerando-se uma temperatura de 25 °C, a força eletromotriz registrada no voltímetro no início do processo será de
de concentração igual a 1,0 mol.L-1 e deixadas em repouso por algumas horas. Sendo dados os potenciais padrão de redução:
será observada oxidação APENAS na(s) placa(s) de
O volume, em litros, de gás natural, medido nas CNTP, que precisa ser queimado para produzir a mesma quantidade de calor que resulta da combustão de 1,0 mol de etanol é igual a
NH4 NO3 (s) -> N2O(g) + 2H2O(g)
As entalpias padrão de formação dos compostos NH4NO3 (s), N2O(g) e H2O(g) são iguais a -365,3 kJmol –1 , +81,6 kJmol –1 e -241,8 kJmol –1 , respectivamente. Sendo ΔH0 , ΔS0 e Δ?G0 , respectivamente, as variações de entalpia, entropia e energia livre padrão para a reação, a decomposição do nitrato de amônio em óxido de dinitrogênio e água apresenta
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