Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.899 questões
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação |
Q189255
Química
Seja a equação termoquímica a seguir.
CO2(g) + H2(g) -> CO(g) + H2O(g) -> ΔH0 = +41,2 KJ.mol –1
Sabendo-se que os calores de formação padrão para H2O(g) e Fe2O3 (s) são iguais a -241,8 kJ×mol –1 e -824,8 kJ x mol –1 , respectivamente, a variação de entalpia no estado padrão para a reação
Fe2O3 (s) + 3CO(g) -> 2Fe(s) + 3CO2 (g)
será igual a
CO2(g) + H2(g) -> CO(g) + H2O(g) -> ΔH0 = +41,2 KJ.mol –1
Sabendo-se que os calores de formação padrão para H2O(g) e Fe2O3 (s) são iguais a -241,8 kJ×mol –1 e -824,8 kJ x mol –1 , respectivamente, a variação de entalpia no estado padrão para a reação
Fe2O3 (s) + 3CO(g) -> 2Fe(s) + 3CO2 (g)
será igual a
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação |
Q189254
Química
De acordo com os resultados dos testes, o metal
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q189082
Química
O gráfico abaixo representa a potência de uma fonte térmica em função da temperatura de um bloco de 200 g de massa, inicialmente a 20 o C, que fica exposto a essa fonte durante 40 s, e, ao final, atinge a temperatura de 70o C.
Sabe-se que, durante o intervalo de tempo representado no gráfico, todo o calor produzido pela fonte térmica é utilizado no aquecimento do bloco. Com base nessas informações, o calor específico da substância que constitui o referido corpo, em cal/g. o C, vale
Sabe-se que, durante o intervalo de tempo representado no gráfico, todo o calor produzido pela fonte térmica é utilizado no aquecimento do bloco. Com base nessas informações, o calor específico da substância que constitui o referido corpo, em cal/g. o C, vale
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q189078
Química
Três cubas eletrolíticas ligadas em série, munidas de eletrodos de platina, contêm, respectivamente, soluções aquosas de sulfato cúprico, ácido sulfúrico e nitrato de prata. Após certo tempo de passagem de corrente elétrica, a eletrólise foi interrompida. Sabendo-se que 1,35 g de cobre foi depositado na primeira cuba, analise as afirmativas a seguir.
I – A quantidade de prata depositada na terceira cuba é 4,59 g.
II – Há produção de gás oxigênio apenas na segunda cuba.
III – A quantidade de ácido sulfúrico permanece constante na segunda cuba.
IV – O volume de oxigênio produzido, nas CNTP, na segunda cuba, é de 0,24 L.
Dado: Volume molar dos gases na CNTP = 22,4 L.mol –1
Estão corretas APENAS as afirmativas
I – A quantidade de prata depositada na terceira cuba é 4,59 g.
II – Há produção de gás oxigênio apenas na segunda cuba.
III – A quantidade de ácido sulfúrico permanece constante na segunda cuba.
IV – O volume de oxigênio produzido, nas CNTP, na segunda cuba, é de 0,24 L.
Dado: Volume molar dos gases na CNTP = 22,4 L.mol –1
Estão corretas APENAS as afirmativas
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q189077
Química
O besouro-bombardeiro, cujo nome científico é Brachynus crepitans, possui, no seu abdômen, dois compartimentos distintos que armazenam hidroquinona e peróxido de
hidrogênio. Quando ele se sente ameaçado, essas substâncias se misturam e, através de uma catálise enzimática, há a formação de p-benzoquinona, que é expelida sob a
forma de uma solução quente, de acordo com a reação abaixo.
Nessa reação de oxirredução,
hidrogênio. Quando ele se sente ameaçado, essas substâncias se misturam e, através de uma catálise enzimática, há a formação de p-benzoquinona, que é expelida sob a
forma de uma solução quente, de acordo com a reação abaixo.
Nessa reação de oxirredução,
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q189076
Química
Considere que uma solução aquosa de ácido clorídrico reagiu com os seguintes reagentes:
• solução de tiossulfato de sódio;
• dióxido de manganês;
• carbonato de cálcio;
• zinco metálico.
Sobre essas reações, analise as afirmativas a seguir.
I - O ácido clorídrico atua como agente oxidante do tiossulfato na reação Na2S2O3(aq)+2 HCl(aq) → 2 NaCl(aq)+ SO2(g)+H2O(l)+S(s)
II - O dióxido de manganês atua como agente oxidante do cloreto na reação MnO2(s) + 4 HCl(aq) → MnCl2(aq) +Cl2(g) + 2 H2O(l)
III – O carbonato de cálcio é oxidado pelo ácido clorídrico na reação CaCO3 (s) + 2 HCl(aq) → CaCl2 (aq) +CO2(g) + H2O(l)
IV – O zinco metálico é oxidado pelo ácido clorídrico na reação Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
Estão corretas APENAS as afirmativas
• solução de tiossulfato de sódio;
• dióxido de manganês;
• carbonato de cálcio;
• zinco metálico.
Sobre essas reações, analise as afirmativas a seguir.
I - O ácido clorídrico atua como agente oxidante do tiossulfato na reação Na2S2O3(aq)+2 HCl(aq) → 2 NaCl(aq)+ SO2(g)+H2O(l)+S(s)
II - O dióxido de manganês atua como agente oxidante do cloreto na reação MnO2(s) + 4 HCl(aq) → MnCl2(aq) +Cl2(g) + 2 H2O(l)
III – O carbonato de cálcio é oxidado pelo ácido clorídrico na reação CaCO3 (s) + 2 HCl(aq) → CaCl2 (aq) +CO2(g) + H2O(l)
IV – O zinco metálico é oxidado pelo ácido clorídrico na reação Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
Estão corretas APENAS as afirmativas
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q189071
Química
Considere a pilha, representada pelo diagrama abaixo.
Cu(s) | Cu2+(aq, 1,0 mol/L) || Cl -1 (aq, 1,0 mol/L) | Cl2(g, 1,0 atm) | Pt(s)
Dados os potenciais padrões de redução:
ε0[Cu2+(aq)/Cu(s)] = +0,34V
ε0[Cl2(g)/Cl - (aq)] = +1,36V
No processo eletroquímico em questão, a(o)
Cu(s) | Cu2+(aq, 1,0 mol/L) || Cl -1 (aq, 1,0 mol/L) | Cl2(g, 1,0 atm) | Pt(s)
Dados os potenciais padrões de redução:
ε0[Cu2+(aq)/Cu(s)] = +0,34V
ε0[Cl2(g)/Cl - (aq)] = +1,36V
No processo eletroquímico em questão, a(o)
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q189070
Química
Com relação à eletrólise de uma solução aquosa de iodeto de sódio (NaI), empregando eletrodos inertes de grafite, analise as afirmativas a seguir.
I – Haverá formação de gás no polo negativo (catodo).
II – O pH da solução tende a diminuir em função da formação de íons H+ no anodo.
III – A concentração de íons I - tende a diminuir na solução.
IV – A concentração de íons Na+ tende a diminuir na solução.
Dados: ε0[Na+(aq)/Na(s)] = −2,71V
ε0[H2O(l)/H2(g),OH−(aq)] = −0,83V
ε0[I2(g)/I−(aq)] = +0,54 V
ε0[O2(g), H+(aq)/H2O(l)] = +1,23V
Estão corretas APENAS as afirmativas
I – Haverá formação de gás no polo negativo (catodo).
II – O pH da solução tende a diminuir em função da formação de íons H+ no anodo.
III – A concentração de íons I - tende a diminuir na solução.
IV – A concentração de íons Na+ tende a diminuir na solução.
Dados: ε0[Na+(aq)/Na(s)] = −2,71V
ε0[H2O(l)/H2(g),OH−(aq)] = −0,83V
ε0[I2(g)/I−(aq)] = +0,54 V
ε0[O2(g), H+(aq)/H2O(l)] = +1,23V
Estão corretas APENAS as afirmativas
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Analista de Comercialização e Logística Júnior - Comércio e Suprimento |
Q187841
Química
Um experimento foi conduzido para a determinação do calor específico de um fluido miscível com a água. Para tal, foram adicionados 50 g desse fluido, cuja temperatura era 20 o C, a um recipiente termicamente isolado contendo 200 g de água, a uma temperatura de 80 o C. No equilíbrio, a temperatura foi igual a 70 o C. Sabendo-se que o calor específico da água é igual a 1 cal/g o C, o valor do calor específico do fluido, expresso na mesma unidade, é
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Analista de Comercialização e Logística Júnior - Comércio e Suprimento |
Q187839
Química
Texto associado
A temperatura ótima para uma reação química em um dado processo é 145 °C. Antes de dar início à reação, o reator contendo o meio reacional que, no instante t = 0 se encontra a 25 °C, deve ser aquecido para, então, ser adicionado o catalisador. O sistema de aquecimento foi programado
para aquecer o reator a uma taxa média de 2 °C/minuto.
No entanto, com 15 minutos de aquecimento, o sistema apresentou um problema e passou a operar com uma taxa média de aquecimento igual a 1,5 °C/minuto.
Considerando-se que não houve perda de calor do reator para o ambiente, e devido ao maior tempo de aquecimento em relação ao previsto inicialmente, o problema ocorrido no sistema de aquecimento acarretou uma
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Engenheiro de Equipamento Júnior - Mecânica - Biocombustível |
Q187561
Química
Uma pilha eletroquímica consiste em um eletrodo de ferro e outro de cobre, cada um dos quais imerso em uma solução 1M do seu íon, a uma temperatura de 25 °C. As reações para as duas semipilhas, na forma de reações de redução, e o respectivo potencial padrão são representados por
Cu2+ + 2e- → Cu +0,340 V
Fe2+ + 2e- → Fe -0,440 V
Em relação à pilha eletroquímica, sabe-se que
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Engenheiro de Equipamento Júnior - Mecânica - Biocombustível |
Q187560
Química
Uma forma eficaz de prevenção da corrosão é a proteção catódica que, em algumas situações, pode parar por completo o processo de corrosão. No caso de estruturas enterradas, submetidas à corrosão no solo, um tipo de proteção catódica é realizado
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Química Júnior - Biocombustível |
Q187221
Química
Com base nos valores acima, relativos ao potencial padrão do eletrodo, analise as afirmativas a seguir.
I - Nas condições padrão, o permanganato reage com a água, oxidando-a a gás oxigênio.
II - O poder oxidante do dicromato é menor quando o pH do meio varia de zero para três.
III - O valor do pH do meio reacional não afeta o valor do potencial do eletrodo Cl2(g)/Cl –(aq) .
IV - Considerando-se as condições padrão, o gás oxigênio é o de maior poder oxidante dentre as espécies apresentadas.
Estão corretas APENAS as afirmativas
I - Nas condições padrão, o permanganato reage com a água, oxidando-a a gás oxigênio.
II - O poder oxidante do dicromato é menor quando o pH do meio varia de zero para três.
III - O valor do pH do meio reacional não afeta o valor do potencial do eletrodo Cl2(g)/Cl –(aq) .
IV - Considerando-se as condições padrão, o gás oxigênio é o de maior poder oxidante dentre as espécies apresentadas.
Estão corretas APENAS as afirmativas
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - Biocombustível |
Q187049
Química
Uma amostra de aço foi tratada com ácido nítrico concentrado, convertendo todo o ferro contido na amostra em íons Fe2+, formando uma solução. Para determinar a quantidade de íons Fe2+ presente na solução, foi realizada uma titulação contra uma solução padrão de permanganato de potássio. Nessa reação, que ocorre em meio ácido, os íons Fe2+ são oxidados a íons Fe3+, enquanto que o permanganato é reduzido a íons Mn2+.
Considerando-se que a reação tenha um rendimento de 100 %, a quantidade de matéria de íons Fe2+, em mol, necessária para consumir 1,0 mol de permanganato é de
Considerando-se que a reação tenha um rendimento de 100 %, a quantidade de matéria de íons Fe2+, em mol, necessária para consumir 1,0 mol de permanganato é de
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior - Biocombustível |
Q187037
Química
1 atm corresponde à pressão exercida por uma coluna de 760 mm de mercúrio a 0 °C, podendo-se, assim, estabelecer uma relação entre o Pa e a atm. Aplicando-se para o mercúrio: densidade a 0 °C = 13595,1kg/m3 , aceleração da gravidade da Terra ao nível do mar 9,80665 m/s2 , então 2 atmosferas correspondem, em N/m2 , a
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior - Biocombustível |
Q187030
Química
Uma pilha de concentração foi montada com o emprego dos eletrodos a seguir.
Eletrodo I: Lâmina de cobre mergulhada em solução concentrada de sulfato de cobre II. Eletrodo II: Lâmina de cobre mergulhada em solução diluída de sulfato de cobre II.
Sabendo-se que a solução do Eletrodo I é 100 vezes mais concentrada do que a solução do Eletrodo II, a diferença de potencial inicialmente apresentada por essa pilha de concentração, a 25 °C, é igual a
Eletrodo I: Lâmina de cobre mergulhada em solução concentrada de sulfato de cobre II. Eletrodo II: Lâmina de cobre mergulhada em solução diluída de sulfato de cobre II.
Sabendo-se que a solução do Eletrodo I é 100 vezes mais concentrada do que a solução do Eletrodo II, a diferença de potencial inicialmente apresentada por essa pilha de concentração, a 25 °C, é igual a
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Engenheiro Mecânico - Júnior |
Q119529
Química
Associe a reação em catódica com o ambiente em que a corrosão ocorre.
As associações corretas são
As associações corretas são
Q78786
Química
Considere a reação química:
Dados os seguintes valores de entalpias padrão de formação:
assinale a alternativa que apresenta o valor da entalpia padrão da reação a 298 K.
Dados os seguintes valores de entalpias padrão de formação:
assinale a alternativa que apresenta o valor da entalpia padrão da reação a 298 K.
Ano: 2010
Banca:
FCC
Órgão:
BAHIAGÁS
Prova:
FCC - 2010 - BAHIAGÁS - Analista de Processos Organizacionais - Engenharia |
Q73062
Química
O esquema a seguir representa uma pilha de concentração.
Durante o funcionamento dessa pilha eletroquímica, antes de atingir o equilíbrio, observa-se:
I. fluxo de elétrons de 1 para 2.
II. reação de redução do
+ em 2.
III. aumento da massa da placa de Cu (s) em 1.
É correto o que se afirma APENAS em
Durante o funcionamento dessa pilha eletroquímica, antes de atingir o equilíbrio, observa-se:
I. fluxo de elétrons de 1 para 2.
II. reação de redução do
+ em 2. III. aumento da massa da placa de Cu (s) em 1.
É correto o que se afirma APENAS em
Ano: 2010
Banca:
FCC
Órgão:
BAHIAGÁS
Prova:
FCC - 2010 - BAHIAGÁS - Analista de Processos Organizacionais - Engenharia |
Q73061
Química
As lacunas são preenchidas corretamente por, respectivamente,
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