Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.894 questões
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429483
Química
A pilha de Daniell, operando a 25 °C, tem, num determinado momento, a condição indicada na notação abaixo.
Assim, o valor calculado de potencial (ΔE) que mais se aproxima ao que a pilha desenvolveria nesse momento é
Dado: Potencial padrão (ΔE°) da pilha de Daniel é 1,10 V
Assim, o valor calculado de potencial (ΔE) que mais se aproxima ao que a pilha desenvolveria nesse momento é
Dado: Potencial padrão (ΔE°) da pilha de Daniel é 1,10 V
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429481
Química
O potencial padrão de redução do zinco (Zn2+(aq)+ 2e → Zn(s) ) é - 0,76 V em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH). O eletrodo de referência de Ag/AgCl tem potencial tem potencial de redução (AgCl (s)+ e → Ag(s) + Cl - (aq)) igual a + 0,20 V em relação ao EPH.
O potencial de redução padrão do zinco em relação ao eletrodo de referência de Ag/AgCl é
O potencial de redução padrão do zinco em relação ao eletrodo de referência de Ag/AgCl é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429480
Química
Os potenciais padrões de oxidação da prata e do cobre são, respectivamente, -0,80 e -0,34 V em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio.
O potencial padrão de uma célula formada por uma cela de Ag/Ag+ e uma de Cu/Cu 2+ é
O potencial padrão de uma célula formada por uma cela de Ag/Ag+ e uma de Cu/Cu 2+ é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429468
Química
A bateria de 12 V de um carro é um conjunto de seis pilhas de 2 V cada ligadas em série. Devido a uma reação de oxirredução, ocorre a geração de energia elétrica. Essa reação é representada pela seguinte equação:
PbO 2(s) + Pb (s) + 2 H 2 SO 4(aq) → 2 Pb SO 4(s)+ 2 H 2 O (l)
Na bateria, o polo negativo ou anodo da pilha é
PbO 2(s) + Pb (s) + 2 H 2 SO 4(aq) → 2 Pb SO 4(s)+ 2 H 2 O (l)
Na bateria, o polo negativo ou anodo da pilha é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429456
Química
Apesar da relação direta com os metais, o fenômeno da corrosão ocorre, também, com outros materiais como concreto e polímeros orgânicos.
Sobre corrosão, considere as afirmativas a seguir.
I - A água do mar é considerada um meio corrosivo, e o solo é considerado um meio inerte, não corrosivo.
II - A corrosão do ferro é um processo espontâneo e representa a tendência de formação de um produto mais estável.
III - A proteção catódica é uma escolha adequada para revestir superfícies metálicas passíveis de corrosão.
Está correto APENAS o que se afirma em
Sobre corrosão, considere as afirmativas a seguir.
I - A água do mar é considerada um meio corrosivo, e o solo é considerado um meio inerte, não corrosivo.
II - A corrosão do ferro é um processo espontâneo e representa a tendência de formação de um produto mais estável.
III - A proteção catódica é uma escolha adequada para revestir superfícies metálicas passíveis de corrosão.
Está correto APENAS o que se afirma em
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429455
Química
Estruturas metálicas feitas com aço (liga de ferro e carbono) costumam deteriorar-se com o passar do tempo. Para diminuir esse desgaste, é comum aplicar uma camada protetora contendo outro metal sobre a superfície do aço, que agirá como metal de sacrifício protegendo a liga. Esse metal de sacrifício
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior - 2011 |
Q429453
Química
Os sistemas potenciométricos precisam de pelo menos um eletrodo de referência para a obtenção de medidas de potencial consistentes no eletrodo de trabalho.
Dentre os eletrodos que devem ser usados como referência, NÃO se inclui o eletrodo
Dentre os eletrodos que devem ser usados como referência, NÃO se inclui o eletrodo
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011 |
Q429426
Química
As equações termoquímicas abaixo representam reações que ou liberam calor (exotérmicas) ou absorvem calor (endotérmicas). Nelas, mantêm-se a pressão e a temperatura constantes.
I - N+ O2(g) →2 NO(g)- 43,0 kcal
II - 2P(s)+ 5Cl2(g) → 2PCl5(g)+ 190,8 kcal
III - 2Fe(s) + O 2(g) → 2 FeO(s) ΔH = - 64,04 kcal
São reações exotérmicas
I - N+ O2(g) →2 NO(g)- 43,0 kcal
II - 2P(s)+ 5Cl2(g) → 2PCl5(g)+ 190,8 kcal
III - 2Fe(s) + O 2(g) → 2 FeO(s) ΔH = - 64,04 kcal
São reações exotérmicas
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior - 2011 |
Q429415
Química
A reação química abaixo está balanceada e é uma reação de oxirredução. Nela, o ácido iodídrico reage com o ácido sulfúrico dando ácido sulfídrico mais água e iodo.
8 HI + H2 SO4 → H2 S + 4 H2 O + 4 I 2
Os elementos que sofrem oxidação e redução, respectivamente, são
8 HI + H2 SO4 → H2 S + 4 H2 O + 4 I 2
Os elementos que sofrem oxidação e redução, respectivamente, são
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Logística de Transporte Júnior - Controle - 2011 |
Q429348
Química
Em um ambiente rico em oxigênio, dentro dos limites de explosividade, o fogo terá suas chamas
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior - 2011 |
Q429272
Química
Reagindo-se ácido nítrico com iodo, obtêm-se ácido iódico, óxido nítrico e água, conforme ilustrado abaixo.
HNO3 + I 2 → HIO3 + NO + H2 O
Sabendo-se que essa reação química é de oxirredução, afirma-se que os agentes oxidante e redutor são, respectivamente,
HNO3 + I 2 → HIO3 + NO + H2 O
Sabendo-se que essa reação química é de oxirredução, afirma-se que os agentes oxidante e redutor são, respectivamente,
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior - 2011 |
Q429271
Química
A reação química abaixo é do tipo oxirredução, na qual o iodeto de sódio reage com o cloro dando cloreto de sódio mais iodo.
Indique o elemento que sofre oxidação e aquele que sofre redução.
Sobre essa reação, afirma-se que o
Indique o elemento que sofre oxidação e aquele que sofre redução.
Sobre essa reação, afirma-se que o
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior - 2011 |
Q429250
Química
Texto associado
Uma pilha contém eletrodos de alumínio e de cobre.
Abaixo estão representadas as semirreações do alumínio e do cobre com seus respectivos potenciais normais de redução.
Abaixo estão representadas as semirreações do alumínio e do cobre com seus respectivos potenciais normais de redução.
A diferença de potencial estabelecida nessa pilha é
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior - 2011 |
Q429249
Química
Texto associado
Abaixo estão ilustradas as semirreações de um processo de eletrólise do cloreto de cálcio (CaCl2 ).
O produto final desse processo é a formação de
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior - 2011 |
Q429247
Química
Na eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4 ), aplica-se uma corrente elétrica de 1,0 A durante 9.650 s. O transporte de 96.500 C entre os eletrodos corresponde a 1 mol de elétrons e, para cada 2 mols de elétrons, forma-se 1 mol de cobre na placa do catodo.
A massa total de cobre, em gramas, que se deposita no catodo, durante o processo, é
Dado: mCu = 63,5 u
A massa total de cobre, em gramas, que se deposita no catodo, durante o processo, é
Dado: mCu = 63,5 u
Q424949
Química
O hidrogênio pode ser produzido por eletrólise da água, conforme as reações catódica e anódica indicadas a seguir.
2 H+ + 2 e → H2
H2 O→2 H+ + ½ O2 + 2 e
Considere as seguintes afirmativas:
I – Os potenciais normais de eletrodo são independentes do pH.
II – A diferença de potencial normal da célula é independente do pH.
III – Os sobrepotenciais são independentes da composição da solução.
De acordo com o exposto acima, está correto o que se afirma em
2 H+ + 2 e → H2
H2 O→2 H+ + ½ O2 + 2 e
Considere as seguintes afirmativas:
I – Os potenciais normais de eletrodo são independentes do pH.
II – A diferença de potencial normal da célula é independente do pH.
III – Os sobrepotenciais são independentes da composição da solução.
De acordo com o exposto acima, está correto o que se afirma em
Q424938
Química
Disponível em: http://www.cis.udel.edu/*portinoi/academic/academic? les/daniellcell.html
A figura acima representa, esquematicamente, uma pilha de Daniel.
Admitindo-se concentrações (atividades) normais (1,0 M) dos sais, qual a leitura, em V, indicada pelo medidor de força eletromotriz?
Ano: 2011
Banca:
Prefeitura do Rio de Janeiro - RJ
Órgão:
Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ
Prova:
FJG - RIO - 2011 - Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ - Químico |
Q396948
Química
Considerem-se as seguintes condições:
Zn(s)+ Cu2 (0,020M) + Cu(s) + Zn2+ (0,40M)
Sabendo-se que Eº = 1,10 e log 20 = 1,30, a f.e.m. da pilha Zn/Cu é:
Zn(s)+ Cu2 (0,020M) + Cu(s) + Zn2+ (0,40M)
Sabendo-se que Eº = 1,10 e log 20 = 1,30, a f.e.m. da pilha Zn/Cu é:
Ano: 2011
Banca:
Prefeitura do Rio de Janeiro - RJ
Órgão:
Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ
Prova:
FJG - RIO - 2011 - Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ - Químico |
Q396947
Química
Para determinar o pH de uma solução desconhecida, usou-se uma pilha galvânica formada por eletrodos de Cu e H2 . A f.e.m. da pilha indicou o valor de + 0,48V, a 25ºC, e a concentração de Cu2+ era 1M. A solução foi colocada no compartimento do eletrodo de hidrogênio, e a pressão do hidrogênio gasoso foi controlada para ser de 1atm. Considerando-se Eº = 0,34V, o pH da solução desconhecida é:
Ano: 2011
Banca:
Prefeitura do Rio de Janeiro - RJ
Órgão:
Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ
Prova:
FJG - RIO - 2011 - Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ - Químico |
Q396945
Química
As pontes eletroquímicas são quase sempre preparadas com solução saturada de cloreto de po- tássio (KCl) porque as velocidades de difusão dos íons K+ 1 e Cl -1 têm valores praticamente iguais. Em consequência, o potencial de junção resultante não influencia nos resultados da análise potenciométrica e fica assegurado que o transporte de carga na junção ocorrerá:
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