Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.937 questões
Q399674
Química
O Departamento de Energia dos EUA produziu seu primeiro lote de plutônio usado para alimentar sondas espaciais, sem fins armamentistas, desde que desligou seu reator nuclear, há 25 anos, segundo informaram funcionários da NASA.
(Disponível em: http://oglobo.globo.com/ciencia/eua-voltam-produzir-plutonio-para- alimentar-sondas-espaciais-7881294. Acesso em março de 2013.)
Este radionuclídeo pode ser sintetizado pelo bombardeio de núcleos de urânio-238 com deutério, produzindo netúnio-238. O netúnio-238 sofre um decaimento produzindo o plutônio-238, esse decaimento ocorre com a emissão de partícula:
(Disponível em: http://oglobo.globo.com/ciencia/eua-voltam-produzir-plutonio-para- alimentar-sondas-espaciais-7881294. Acesso em março de 2013.)
Este radionuclídeo pode ser sintetizado pelo bombardeio de núcleos de urânio-238 com deutério, produzindo netúnio-238. O netúnio-238 sofre um decaimento produzindo o plutônio-238, esse decaimento ocorre com a emissão de partícula:
Q399672
Química
A lei de velocidade de uma reação de decaimento nuclear corresponde a uma equação diferencial que relaciona a variação das concentrações das espécies com o tempo. Considerando uma reação de primeira ordem, a fração que decaiu da espécie radioativa após um período de três meias-vidas é:
Q399660
Química
A figura a seguir representa uma curva de energia potencial (Ep) versus distância internuclear de dois átomos. O conhecimento dessa curva permite avaliar a energia de ligação de uma molécula diatômica.
O ponto da curva relacionado com o comprimento da ligação química está representado pela letra:
O ponto da curva relacionado com o comprimento da ligação química está representado pela letra:
Q399658
Química
O pentacloroetano foi durante algum tempo utilizado para limpeza a seco e solvente para resinas e borrachas. Por causa de seu impacto ambiental, o pentacloroetano não é vendido ou importado em muitos países. Este composto pode reagir com o fluoreto de hidrogênio de acordo com a seguinte equação:
CCl3 CHCl2 (g) + 2 HF(g) → CCl 3 CHF2 (g) + 2 HCl(g)
Utilizando as energias de ligação médias:
CCl3 CHCl2 (g) + 2 HF(g) → CCl 3 CHF2 (g) + 2 HCl(g)
Utilizando as energias de ligação médias:
Ligação Energia de Ligação (kJ.mol–1)
C–Cl 338
C–F 484
H–F 565
H–Cl 431
A variação de entalpia da reação apresentada, em kJ.mol–1 , é igual a:
Q398911
Química
A determinação do teor de CIO-1 em amostras comerciais de alvejantes à base de hipoclorito de sódio pode ser feita por titulometria de oxidação-redução, utilizando um método indireto, conduzido em meio ácido e baseado na seguinte reação:
2 S2O32-
S4O62- + 2e-
Para proceder a essa análise, é necessária a utilização dos reagentes a seguir, EXCETO.
2 S2O32-
S4O62- + 2e-Para proceder a essa análise, é necessária a utilização dos reagentes a seguir, EXCETO.
Q398906
Química
A reação de formação do KCI(s) e a variação da entalpia padrão a ela associada estão representadas abaixo
K (s) + 1/2 Cl2(g)
KCI(s) 
H = -424,2 kJ/mol
O ciclo de Born-Haber para essa reação é constituído por cinco etapas:
Etapa 1: conversão de K(s)em K(g) ;
Etapa 2: dissociação de 1/2 mol de Cl2(g) em átomos isolados de Cl(g).
Etapa 3: ionização de um mol de átomos de K(g) .
Etapa 4: adição de um mol de elétrons a um mol de átomos isolados de Cl(g).
Etapa 5: combinação de um mol de íons K+(g) e um mol de íons Cl-(g) dando origem à formação de um mol de KCI(s) .
Das etapas acima, são exotérmicas apenas:
K (s) + 1/2 Cl2(g)
KCI(s) H = -424,2 kJ/molO ciclo de Born-Haber para essa reação é constituído por cinco etapas:
Etapa 1: conversão de K(s)em K(g) ;
Etapa 2: dissociação de 1/2 mol de Cl2(g) em átomos isolados de Cl(g).
Etapa 3: ionização de um mol de átomos de K(g) .
Etapa 4: adição de um mol de elétrons a um mol de átomos isolados de Cl(g).
Etapa 5: combinação de um mol de íons K+(g) e um mol de íons Cl-(g) dando origem à formação de um mol de KCI(s) .
Das etapas acima, são exotérmicas apenas:
Q398902
Química
Para tratamento de anemia, médicos em geral, recomendam a ingestão de uma solução aquosa de sulfato ferroso. Desta forma, soluções contendo íons Fe2+ podem ser determinadas em meio ácido por meio de uma titulação com solução de permanganato, de acordo com a reação NÃO BALANCEADA:
Mn04- + Fe 2+ + H+ —> Mn 2+ + Fe3+ + H20
Quantos mililitros de uma solução 0,0240 mol L-1 são necessários para titular 20,00mL de uma solução 0,112 mol L-1 em Fe2+ .
Mn04- + Fe 2+ + H+ —> Mn 2+ + Fe3+ + H20
Quantos mililitros de uma solução 0,0240 mol L-1 são necessários para titular 20,00mL de uma solução 0,112 mol L-1 em Fe2+ .
Q394058
Química
A Ilha do Fundão na Cidade do Rio de Janeiro deverá ganhar o primeiro trem de levitação magnética, que dispensa a utilização de trilhos e rodas, desenvolvido no Brasil. O princípio da levitação desenvolvida pelos pesquisadores brasileiros é baseado no efeito de exclusão de campo magnético do interior dos supercondutores (chamado Efeito Meissner). Sobre os supercondutores, marque a alternativa correta.
Q394035
Química
Um tiro é produzido através da queima da pólvora, que fornece energia suficiente para a expulsão do projétil do cano da arma, segundo o princípio físico: “Embora a energia assuma várias formas, a quantidade total de energia é constante e, quando energia em uma forma desaparece, ela reaparece simultaneamente em outras formas.” Este enunciado é considerado o princípio da:
Q394031
Química
Um grande problema ambiental é a liberação excessiva de dióxido de carbono na atmosfera, ocasionada em grande parte pela queima de combustíveis. A queima de carbono produz dióxido de carbono. Portanto, uma característica importante, ao se escolher um combustível, é analisar seu calor de combustão (
H0c), definido como a energia liberada na queima completa de um mol de combustível no estado padrão. A Tabela 68 apresenta a relação entre alguns combustíveis.
Neste contexto, indique qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida.
H0c), definido como a energia liberada na queima completa de um mol de combustível no estado padrão. A Tabela 68 apresenta a relação entre alguns combustíveis.Neste contexto, indique qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida.
Q394004
Química
O fenômeno de corrosão apresenta sérios riscos à saúde e por consequência, ao tempo de vida de materiais metálicos, gerando altos custos para se evitar tal fenômeno, como sobre espessura de materiais e diversos tipos de proteção, tornando a corrosão como algo que vai à direção oposta do conceito de sustentabilidade. Dentre as medidas adotadas para se proteger os materiais metálicos da corrosão, pode-se destacar a proteção catódica, que consiste em:
Ano: 2013
Banca:
IBFC
Órgão:
PC-RJ
Prova:
IBFC - 2013 - PC-RJ - Perito Criminal - Engenharia Elétrica - Eletrônica |
Q382358
Química
Os inibidores de corrosão são compostos químicos que, quando adicionados ao meio corrosivo, diminuem a sua agressividade por diversos mecanismos, entre eles a inibição anódica. Assinale a afirmativa que contenha apenas inibidores anódicos.
Ano: 2013
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q367086
Química
Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas a seguir.
O.uando 0,5 mol de etanol líquido sofre combustão sob pressão constante, produzindo CO2 e H2O gasosos, a energia liberada é de 148 kcal. Na combustão de 3,00 mols de etanol, nas mesmas condições, será de________ e a entalpia dos produtos, em relação à dos reagentes, é______________
O.uando 0,5 mol de etanol líquido sofre combustão sob pressão constante, produzindo CO2 e H2O gasosos, a energia liberada é de 148 kcal. Na combustão de 3,00 mols de etanol, nas mesmas condições, será de________ e a entalpia dos produtos, em relação à dos reagentes, é______________
Ano: 2013
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q367085
Química
Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas a seguir.
Uma transformação química será exotérmica quando a quantidade de energia__________ na__________ das ligações entre os átomos dos reagentes for menor do que a quantidade de energia________ na __________das ligações entre os átomos dos produtos.
Uma transformação química será exotérmica quando a quantidade de energia__________ na__________ das ligações entre os átomos dos reagentes for menor do que a quantidade de energia________ na __________das ligações entre os átomos dos produtos.
Ano: 2013
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q367084
Química
Analise as seguintes transformações:
I. Dióxido de carbono sólido (gelo seco) → dióxido de carbono gasoso.
II. Ferro fundido → ferro sólido.
III. Água líquida → vapor d'água.
Dessas transformações, no sentido indicado e à temperatura constante, apenas:
I. Dióxido de carbono sólido (gelo seco) → dióxido de carbono gasoso.
II. Ferro fundido → ferro sólido.
III. Água líquida → vapor d'água.
Dessas transformações, no sentido indicado e à temperatura constante, apenas:
Ano: 2013
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q367083
Química
Na reação de oxi-redução.
H2S + l2 → S + 2 Hl,
as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente:
H2S + l2 → S + 2 Hl,
as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente:
Ano: 2013
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q367081
Química
Sódio metálico e cloro gasoso são obtidos industrialmente pela passagem de corrente elétrica por NaCI fundido. Esse processo de decomposição denomina-se:
Ano: 2013
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2013 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q367080
Química
Assinale a alternativa incorreta.
Ano: 2013
Banca:
CETRO
Órgão:
ANVISA
Prova:
CETRO - 2013 - ANVISA - Especialista em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 1 |
Q338018
Química
O molibdênio é um elemento importante para a produção do tecnécio, muito utilizado em exames de produção de imagens, como tomografias e ressonâncias magnéticas. O diagrama abaixo mostra a linha de caimento mais provável do molibdênio até atingir o rutênio, que apresenta um núcleo estável.
Assinale a alternativa que apresenta os valores corretos para X, Y e Z, respectivamente.
Assinale a alternativa que apresenta os valores corretos para X, Y e Z, respectivamente.
Ano: 2013
Banca:
CETRO
Órgão:
ANVISA
Prova:
CETRO - 2013 - ANVISA - Especialista em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 1 |
Q338017
Química
Sobre as partículas alfa, analise as assertivas abaixo.
I. Quanto maior o número atômico de átomos radioativos, maior a probabilidade de emissão espontânea de partículas alfa.
II. Para que ocorra decaimento alfa, o valor da energia de desintegração deve ser positivo.
III. Devido à conservação do momento linear, como a massa do núcleo-filho é muito maior que a da partícula alfa, ela carrega quase toda a energia cinética.
É correto o que se afirma em
I. Quanto maior o número atômico de átomos radioativos, maior a probabilidade de emissão espontânea de partículas alfa.
II. Para que ocorra decaimento alfa, o valor da energia de desintegração deve ser positivo.
III. Devido à conservação do momento linear, como a massa do núcleo-filho é muito maior que a da partícula alfa, ela carrega quase toda a energia cinética.
É correto o que se afirma em
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