Questões de Concurso
Comentadas sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.128 questões
Ano: 2008
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SESI-SP
Prova:
CESPE - 2008 - SESI-SP - Analista Pedagógico - Química |
Q2893916
Química
Acerca de radioatividade, assinale a opção correta.
Q2892751
Química
Willian R. Rocha. In: Química Nova na Escola, n.º 4, 2001, p. 31-7.
Considerando a figura acima, que mostra a variação da temperatura de ebulição de vários hidrocarbonetos lineares em função do número de átomos de carbono em suas moléculas, assinale a opção que apresenta uma explicação correta para as diferenças nas temperaturas de ebulição dessas substâncias.
Q2887993
Química
A argila encontrada na foz de certo rio contém isótopos C14, meia vida de 5600 anos), com uma atividade natural de 1600 desintegrações por minuto. Cerâmicas feitas por ancestrais que lá habitaram apresentam atividade atual de 200 desintegrações por minuto. Pode-se calcular então que elas foram feitas, aproximadamente, no século
Ano: 2008
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CODEVASF
Prova:
CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Química |
Q1669168
Química
A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que tornam a equação:
MnO4 – (aq) + H+ (aq) + Fe2+ (aq) → Mn2+ (aq) + Fe3+ (aq) + 4H2O(ℓ) corretamente balanceada é:
Ano: 2008
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CODEVASF
Prova:
CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |
Q1662163
Química
Considerando o trabalho elétrico realizado por um dispositivo produtor de trabalho cuja eficiência é de 100 % e
sabendo-se que a energia livre padrão de formação do óxido de alumínio é de – 1576 KJ.mol –1, assinale o valor da
tensão produzida, em Volts, no circuito quando a reação abaixo ocorre a 25 °C e 1 atm. (Dados: Constante de
Faraday = 96485 C.F –1)
4Aℓ(s) + 3O2(g) → 2Aℓ2O3(s)
4Aℓ(s) + 3O2(g) → 2Aℓ2O3(s)
Ano: 2008
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CODEVASF
Prova:
CONSULPLAN - 2008 - CODEVASF - Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I |
Q1662159
Química
A determinação do calor de formação de algumas substâncias à pressão constante, em geral, poderá ser calculada
experimentalmente de forma indireta através do calor liberado na combustão completa destes compostos. Sabendose que na combustão completa de 1 mol de benzeno são liberados 3267,4 KJ a 25 °C e 1 atm, o calor de formação
desta substância, em KJ.mol –1, será de:
(Dados: Calor de formação da água líquida (25 °C, 1 atm) = – 285,8 KJ.mol –1 e Calor de formação do dióxido de
carbono (25 °C, 1 atm) = – 393,5 KJ.mol –1)
Q1237208
Química
Dadas as reações: Reação ΔH (kJ/mol)
I CH₂O + O₂ → CO₂ + - 570,70 H₂O
II C(grafite) + O₂(g) → CO₂(g) -394,00
III HgO → Hg + 1/2O₂+ 90,70
IV CO(g) + 1/2O₂ → CO₂(g) - 283,00
V HCl + H₂O(l) → H₃O+ + -75,00 Cl'
Os itens de I a V podem ser classificados, respectivamente, como reação:
I CH₂O + O₂ → CO₂ + - 570,70 H₂O
II C(grafite) + O₂(g) → CO₂(g) -394,00
III HgO → Hg + 1/2O₂+ 90,70
IV CO(g) + 1/2O₂ → CO₂(g) - 283,00
V HCl + H₂O(l) → H₃O+ + -75,00 Cl'
Os itens de I a V podem ser classificados, respectivamente, como reação:
Q1194020
Química
O acetileno, C2H2, é um gás que libera grande quantidade
de calor durante a combustão, sendo utilizado em maçaricos que alcançam temperatura de até 2.800 ºC. É usado também no processo de amadurecimento de frutas, mas com menos eficiência que o etileno. Entre os processos de obtenção do acetileno, destaca-se o que ocorre conforme as seguintes equações.
I - CaCO₃ (s) → CaO(s) + CO₂(g) ΔH = +177,5 kJ/mol
II - CaO (s) + 3 C (s) → CaC₂(s) + CO (g)
III - CaC₂ (s) + 2 H₂O (R) → Ca(OH)₂(aq) + C₂H₂(g)
Sabendo que a entalpia de formação do CaO (s) é igual a -635,5 kJ/mol e a do CO₂ (g) é -394 kJ/mol, é correto afirmar que a entalpia de formação do CaCO₃ (s) é igual a
I - CaCO₃ (s) → CaO(s) + CO₂(g) ΔH = +177,5 kJ/mol
II - CaO (s) + 3 C (s) → CaC₂(s) + CO (g)
III - CaC₂ (s) + 2 H₂O (R) → Ca(OH)₂(aq) + C₂H₂(g)
Sabendo que a entalpia de formação do CaO (s) é igual a -635,5 kJ/mol e a do CO₂ (g) é -394 kJ/mol, é correto afirmar que a entalpia de formação do CaCO₃ (s) é igual a
Q401620
Química
A reação redox, em meio ácido, entre o permanganato (MnO4– ) e o ácido oxálico (H2C2O4), produzindo Mn2+ e CO2, pode ser balanceada mediante adição adequada de H+ e H2O. A soma dos coeficientes estequiométricos de todas as espécies envolvidas, quando o balan- ceamento é feito com os menores números inteiros, é
Ano: 2008
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
TERMOAÇU
Prova:
CESGRANRIO - 2008 - TERMOAÇU - Técnico de Química |
Q210075
Química
O cromato (CrO4-2 ), utilizado no tratamento de águas para sistemas de resfriamento, deve ser reduzido a sua forma trivalente e precipitado como hidróxido para ser removido do efluente aquoso, pois o cromo hexavalente é solúvel em pH ácido e alcalino. Essa redução pode ser feita com bissulfito, conforme a equação não balanceada abaixo.
H2CrO4 + NaHSO3 + H2SO4 ? Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
A soma dos coeficientes mínimos desta equação é:
H2CrO4 + NaHSO3 + H2SO4 ? Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
A soma dos coeficientes mínimos desta equação é:
Ano: 2008
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
TERMOAÇU
Prova:
CESGRANRIO - 2008 - TERMOAÇU - Técnico de Química |
Q210071
Química
O procedimento utilizado na determinação gravimétrica de ferro III recomenda que o precipitado de óxido de ferro III obtido seja lavado com solução diluída de um eletrólito, como o nitrato de amônio. Com essa medida pretende-se evitar a
Ano: 2008
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
CESPE - 2008 - HEMOBRÁS - Especialista em Produção de Hemoderivados - Engenheiro Químico |
Q154058
Química
Texto associado
Acerca de processos eletroquímicos, julgue os itens que se
seguem.
seguem.
Se aplicada uma corrente elétrica contínua em uma pilha, no sentido contrário ao espontâneo, poderá ocorrer uma eletrólise (inversão da pilha) caso o potencial aplicado seja maior que o da pilha.
Ano: 2008
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
CESPE - 2008 - HEMOBRÁS - Especialista em Produção de Hemoderivados - Engenheiro Químico |
Q154057
Química
Texto associado
Acerca de processos eletroquímicos, julgue os itens que se
seguem.
seguem.
O circuito externo de uma pilha pode ser confeccionado utilizando um fio condutor ou uma ponte salina, pois ambos os dispositivos são capazes de conduzir uma corrente de elétrons.
Ano: 2008
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
CESPE - 2008 - HEMOBRÁS - Especialista em Produção de Hemoderivados - Engenheiro Químico |
Q154056
Química
Texto associado
Acerca de processos eletroquímicos, julgue os itens que se
seguem.
seguem.
O potencial obtido por uma pilha será aumentado se forem colocadas várias pilhas em série; para aumentar a corrente gerada, deve-se colocá-las em paralelo.
Ano: 2008
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
CESPE - 2008 - HEMOBRÁS - Especialista em Produção de Hemoderivados - Engenheiro Químico |
Q154055
Química
Texto associado
Acerca de processos eletroquímicos, julgue os itens que se
seguem.
seguem.
Em uma pilha, conforme as leis de Faraday, a quantidade de matéria reduzida no catodo é proporcional à quantidade de corrente gerada.
Ano: 2008
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
CESPE - 2008 - HEMOBRÁS - Especialista em Produção de Hemoderivados - Engenheiro Químico |
Q154054
Química
Texto associado
Acerca de processos eletroquímicos, julgue os itens que se
seguem.
seguem.
Em uma pilha, a espécie química que sofre redução irá reduzir o seu número de elétrons durante o processo.
Ano: 2008
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
CESPE - 2008 - HEMOBRÁS - Especialista em Produção de Hemoderivados - Engenheiro Químico |
Q154034
Química
Texto associado
A corrosão é um dos principais problemas de engenharia. Acerca
da corrosão e dos materiais de construção de equipamentos
industriais, julgue os itens a seguir.
da corrosão e dos materiais de construção de equipamentos
industriais, julgue os itens a seguir.
É possível construir um equipamento livre de corrosão utilizando ligas metálicas diferentes e com baixo potencial de oxidação, mesmo que elas estejam entre si.
Q354334
Química
Em termos de energia é possível associar o corpo humano a um motor, pois ambos utilizam reações de combustão para manter-se em funcionamento. Trata-se de reações exotérmicas que transferem energia para o organismo ou para o motor, devido ao saldo energético entre as várias ligações rompidas nas moléculas dos reagentes (nutrientes energéticos / combustíveis e oxigênio) e formadas nas moléculas dos produtos (gás carbônico e água). No motor, a combustão se dá de forma direta, enquanto nas células ela ocorre através de uma seqüência controlada de reações enzimáticas. Duzentos gramas de chocolate contendo 7% de proteínas, 58% de carboidratos e 28% de lipídios transferem tanta energia para o organismo quanto certa massa m de metano para o motor. Considerando-se os dados abaixo, pode-se afirmar que o valor numérico correto de m em gramas está contido na alternativa:
Dados: Valor enérgico em kJ . g-1: proteínas e carboidratos = 17 ; lipídios = 38 Energia de ligação em kJ . mol -1 : C – H : 412 ; O = O : 496 ; C = O : 743 ; H – O : 463
Dados: Valor enérgico em kJ . g-1: proteínas e carboidratos = 17 ; lipídios = 38 Energia de ligação em kJ . mol -1 : C – H : 412 ; O = O : 496 ; C = O : 743 ; H – O : 463
Q1236305
Química
Julgue o item a seguir, com relação a corrosão química, tipos de pilhas eletroquímicas, seus efeitos na corrosão de metais e técnicas de proteção.
Na pilha de corrosão formada por mesmo material e mesmo eletrólito, porém com teores de gases dissolvidos diferentes, também chamada de corrosão por aeração diferenciada, sujeiras, trincas e fissuras atuam como focos para a corrosão, levando à corrosão localizada.
Na pilha de corrosão formada por mesmo material e mesmo eletrólito, porém com teores de gases dissolvidos diferentes, também chamada de corrosão por aeração diferenciada, sujeiras, trincas e fissuras atuam como focos para a corrosão, levando à corrosão localizada.
Q1236063
Química
Julgue o item a seguir, com relação a corrosão química, tipos de pilhas eletroquímicas, seus efeitos na corrosão de metais e técnicas de proteção.
Na pilha de corrosão formada por materiais de natureza química diferente, também denominada corrosão galvânica, ocorre uma corrosão eletroquímica, em presença de um eletrólito, tão mais intensa quanto mais afastados na série galvânica estiverem os pares em contato.
Na pilha de corrosão formada por materiais de natureza química diferente, também denominada corrosão galvânica, ocorre uma corrosão eletroquímica, em presença de um eletrólito, tão mais intensa quanto mais afastados na série galvânica estiverem os pares em contato.
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