Questões de Concurso
Comentadas sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.131 questões
Q4015827
Química
Uma joalheria utiliza metais mais baratos e os recobre com metais preciosos, como o ouro, para deixá-los mais atraentes ao comprador e mais resistentes à corrosão. Em um processo de eletrodeposição, um colar de prata foi revestido com 2,364 g de ouro, proveniente de uma solução eletrolítica que contém íons Au3+ .
Se a intensidade da corrente elétrica utilizada foi de 19,3 A, quantos minutos, aproximadamente, durou a eletrodeposição?
Dados: massa atômica do Au = 197 u; F = 96.500 C/mol.
Ano: 2026
Banca:
FEPESE
Órgão:
Prefeitura de Caxambu do Sul - SC
Prova:
FEPESE - 2026 - Prefeitura de Caxambu do Sul - SC - Operador de Máquinas - Edital nº 4 |
Q3961716
Química
O líquido que tem dentro da bateria da máquina
(chamado de eletrólito) serve para:
Q3928830
Química
Texto associado
Texto para a questão.
Alguns bombons possuem um recheio líquido, uma
espécie de “li r” u “xar pe” e eu interior. Muitos podem se
perguntar: como isso é possível? Seria esse líquido inserido
dentro do bombom sólido oco? Se sim, como se faria para tapar o
orifício de introdução e evitar que o líquido vaze?
Na verdade, o processo não é bem esse. O recheio é feito
com uma mistura de sacarose e outros ingredientes, formando uma
pasta ou um creme relativamente firme. Antes de se recobrir o
recheio sólido com chocolate, a enzima invertase é adicionada à
mistura. Essa enzima catalisa a hidrólise da sacarose em duas
moléculas menores: glicose e frutose. Após o bombom ser fechado
com a casca de chocolate, a invertase começa a agir lentamente.
Em alguns dias ou semanas, a sacarose se converte em glicose e
frutose, que são mais solúveis em água. Isso transforma o recheio
sólido em um xarope líquido dentro da casca.
Ainda considerando-se as informações do texto anterior, é correto
afirmar que a hidrólise da sacarose, produzindo glicose e frutose,
é uma reação
Ano: 2026
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Fundação Osório - RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2026 - Fundação Osório - RJ - Professor - Química |
Q3925320
Química
A reação de combustão do monóxido de carbono é representada pela seguinte equação química:
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g)
Considere um estudo dessa reação, realizada a 298 K. A Tabela a seguir apresenta a entropia padrão (Sº) e a entalpia padrão de formação (ΔHº f ) dos participantes da reação nessa temperatura.
A variação de energia livre padrão dessa reação, em kJ/mol, corresponde, aproximadamente, a
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |
Q3879098
Química
A Lei de Boyle surgiu do estudo independente de Robert Boyle e Edme Mariotte ao analisarem como o
volume ocupado por um gás varia quando a pressão
é alterada a uma determinada temperatura.
Observe os dados da compressão de uma certa quantidade fixa do gás hidrogênio à temperatura de 25 o C.
Avalie o que se afirma sobre a análise desses dados.
I- Quando a pressão do gás é aumentada, o volume diminui linearmente.
II- O gás hidrogênio se comporta como um gás não ideal em todos os experimentos. III- Um gás ideal é aquele que obedece à lei de Boyle.
IV- O volume do gás hidrogênio é de aproximadamente 23,0 mL quando a pressão é 760 mmHg.
Está correto apenas o que se afirma em
Observe os dados da compressão de uma certa quantidade fixa do gás hidrogênio à temperatura de 25 o C.
Avalie o que se afirma sobre a análise desses dados.
I- Quando a pressão do gás é aumentada, o volume diminui linearmente.
II- O gás hidrogênio se comporta como um gás não ideal em todos os experimentos. III- Um gás ideal é aquele que obedece à lei de Boyle.
IV- O volume do gás hidrogênio é de aproximadamente 23,0 mL quando a pressão é 760 mmHg.
Está correto apenas o que se afirma em
Ano: 2026
Banca:
FAU
Órgão:
Prefeitura de Marmeleiro - PR
Prova:
FAU - 2026 - Prefeitura de Marmeleiro - PR - Mecânico |
Q3867031
Química
A energia que fica armazenada na bateria automotiva está presente de forma:
Q3854536
Química
Conhecendo os respectivos Potenciais Padrão de Redução,
podemos prever a espontaneidade de uma reação química, assim
como podemos calcular a voltagem de uma célula eletroquímica.
A tabela a seguir indica alguns desses potenciais, medidos em
volts.
De acordo com a tabela apresentada, não seria espontânea a reação
De acordo com a tabela apresentada, não seria espontânea a reação
Q3854534
Química
A formação de pilhas eletroquímicas resulta na corrosão, por pite,
com alta velocidade de propagação. Algumas das reações possíveis
de ocorrerem em uma porta formada por uma liga de alumínio,
são:
Sobre esse fenômeno e suas reações, foram feitas as seguintes análises:
( ) A acidificação do meio promove a formação de gás hidrogênio.
( ) A oxidação catódica e a redução anódica ocorrem respectivamente com o alumínio e o oxigênio.
( ) A corrosão é um processo natural que põe em risco a resistência dos materiais.
( ) O produto da semirreação de oxidação reage com o produto da semirreação de redução, formando uma substância facilmente identificada pela fenolftaleína.
( ) O hidróxido de alumínio é um dos produtos dessa corrosão.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo é
Sobre esse fenômeno e suas reações, foram feitas as seguintes análises:
( ) A acidificação do meio promove a formação de gás hidrogênio.
( ) A oxidação catódica e a redução anódica ocorrem respectivamente com o alumínio e o oxigênio.
( ) A corrosão é um processo natural que põe em risco a resistência dos materiais.
( ) O produto da semirreação de oxidação reage com o produto da semirreação de redução, formando uma substância facilmente identificada pela fenolftaleína.
( ) O hidróxido de alumínio é um dos produtos dessa corrosão.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo é
Q3854348
Química
A semirreação presente em um eletrodo conectado a um eletrodo padrão de referência é:
Na medida experimental, temos [H3AsO4] = [H3AsO3] e o valor lido no voltímetro para o par H3AsO4/H3AsO3 é de 0,259 V.
Considere para equação de Nernst que 
seja aproximadamente 
e assinale a opção que mostra o pH da solução.
Q3854333
Química
Para o equilíbrio genérico: A ⇌ B, temos:
Com base na análise dos gráficos, assinale a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
PC-PI
Prova:
FGV - 2026 - PC-PI - Perito Criminal - Biomedicina e Farmácia e Bioquímica e Biologia e Química e Engenharia Química |
Q3847202
Química
Os alótropos do oxigênio, O2 e O3, possuem valores de ΔH°f iguais
a 0 e 142,2 kJ/mol, respectivamente, a 25°C.
Com base nessa informação, assinale a a opção correta.
Com base nessa informação, assinale a a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-SE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |
Q3825756
Química
Em uma atividade investigativa sobre eletroquímica, os
alunos tiveram que analisar os fatores que influenciam a corrosão
de metais no cotidiano. Para isso, utilizaram placas zincadas,
pregos de ferro, além de recursos simples, como lixas, soluções
salinas caseiras, água filtrada, limão, cobre retirado de fios e
uma bateria comum de 9 V. A atividade integrou observação
experimental, construção de modelos explicativos e registro em
portfólio, culminando com uma roda de discussão e
um instrumento avaliativo individual com itens abertos. O
professor também forneceu aos alunos uma tabela simplificada
da série eletroquímica, contendo potenciais-padrão de redução
(E°), a 25 °C, 1 atm e 1 mol/L, de Fe2+/Fe, Cu2+/Cu e Zn2+/Zn,
mostrada a seguir.
No que se refere à eletroquímica e ao uso adequado de recursos didáticos e princípios de ensino e avaliação em química, assinale a opção correta.
No que se refere à eletroquímica e ao uso adequado de recursos didáticos e princípios de ensino e avaliação em química, assinale a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-SE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |
Q3825750
Química
Durante uma atividade experimental, foram adicionados,
lentamente, pequenos cristais de hidróxido de sódio sólido —
NaOH(s) — a um béquer contendo água destilada à temperatura
ambiente. Após alguns instantes, percebeu-se que a temperatura
da água aumentou, mesmo sem aquecimento externo.
Nesse caso, a transformação observada é classificada como
Nesse caso, a transformação observada é classificada como
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-SE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |
Q3825742
Química
Sabendo-se que o decaimento radioativo do polônio-211 gera
uma partícula α, é correto inferir que o nuclídeo formado nesse
processo é o
Ano: 2026
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Aparecida - SP
Prova:
Avança SP - 2026 - Prefeitura de Aparecida - SP - Professor III - Ensino Fundamental - Ciências |
Q3800560
Química
Ao dissolver hidróxido de sódio (soda cáustica)
em água para preparar uma solução, percebe-se
que o frasco fica bastante aquecido. Sobre esse
fenômeno, é correto afirmar que se trata de:
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |
Q3814909
Química
A qualidade de óleos e gorduras é determinada por uma série de parâmetros
físico-químicos e sensoriais que avaliam sua pureza, estabilidade e adequação ao consumo. Essas
análises são essenciais para garantir segurança alimentar, propriedades nutricionais e desempenho
em aplicações industriais. Em relação às técnicas utilizadas para verificar a qualidade de óleos,
assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
FURB
Órgão:
SED-SC
Prova:
FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |
Q3810268
Química
Dadas as equações termoquímicas a seguir, que
representam reações que ocorrem em condições padrão,
determine o valor da entalpia de formação (ΔHf0) do monóxido de nitrogênio gasoso em kJ/mol:
I. N2 (g) + 2 O2 (g) → 2 NO2 (g) ΔHI = +66 kJ
II. 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ΔHII = -114 kJ
I. N2 (g) + 2 O2 (g) → 2 NO2 (g) ΔHI = +66 kJ
II. 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ΔHII = -114 kJ
Ano: 2025
Banca:
FURB
Órgão:
SED-SC
Prova:
FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.022 |
Q3806719
Química
Em uma pilha (célula galvânica), ocorre a transformação
de energia química em energia elétrica por meio de
reações de oxirredução. O processo químico que sempre
ocorre no polo negativo (ânodo) da pilha é:
Ano: 2025
Banca:
FURB
Órgão:
SED-SC
Prova:
FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.022 |
Q3806717
Química
O termo utilizado para descrever uma reação química
que absorve energia na forma de calor do ambiente,
resultando em uma variação de entalpia (ΔH) com sinal
positivo, é:
Q3757824
Química
A formação do trióxido de enxofre SO3(g) pode ocorrer espontaneamente a partir da oxidação do dióxido de enxofre SO2(g) reagindo com oxigênio O2(g) a uma temperatura T, onde a constante de equilíbrio nesta temperatura é K. Supondo que as pressões parciais sejam, respectivamente, PSO2, PO2 e PSO3, e a constante dos gases R. Dada a reação representada a seguir
A expressão da energia de Gibbs é definida em
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