Analise as seguintes reações de oxirredução:

I. _ H₂ S(g) + _ SO₂ (g) → _ S(s) + _ H₂ O(l)

II. _ B₂ O₃ + _ Mg(s) → _ B(s) + _ MgO(s)

A alternativa que representa as equações balanceadas é:

De acordo com a representação da célula Co⁰|Co⁺²||Au⁺³|Au⁰ , é possível afirmar que:

A respeito do processo de eletrólise ígnea, considere as afirmativas a seguir:

I – O polo negativo é o eletrodo em que ocorre a oxidação e o polo positivo é o eletrodo em que ocorre a redução.

II – É realizado com auxílio de um circuito elétrico, composto de um gerador elétrico e uma célula voltaica, gerando energia.

III – É uma reação de oxirredução não espontânea provocada pela corrente elétrica.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

Uma pilha foi montada com eletrodos de Al e Fe. Considerando as semirreações e os potenciais de redução apresentados a seguir, o valor do potencial da pilha mencionada, em Volts (V), é igual a

Dados:

Al³⁺ + 3e^- ⇌ Al E⁰ = -1,66 V

Fe2+ + 2e^- ⇌ Fe E⁰ = -0,44 V

Considere os valores de entalpia padrão de formação de alguns compostos químicos apresentados na tabela a seguir.

Com base nas informações apresentadas, a variação de entalpia, em kJ, para a reação de combustão completa de um mol do gás propano (C₃H₈) é, aproximadamente:

Em uma pilha Ni⁰ |Ni²⁺||Cu²⁺|Cu⁰ , os metais estão mergulhados em soluções aquosas 1,0 M de seus respectivos sais a 25ºC.

O valor da força eletromotriz (f.e.m) da pilha, em V, é

Quantos mols de peróxido de hidrogênio são produzidos pela eletrólise de 180 kg de água?

Considere as seguintes equações químicas de oxirredução balanceadas a seguir:

Fe₂O_3(s) + 3 CO_(g) → 2 Fe_(s) + 3 CO _2(s) (I)

2 K_(s) + 2 H₂O_(ℓ) → 2 KOH(aq) + H_{2(g) (I)}

_{2 NaBr(aq) + Cℓ2(g) → 2 NaCℓ(aq) + Br2(ℓ) (III)}

_{Em cada uma das equações, o agente oxidante é a espé­ cie química:}

Um vaso de 3 m³ contendo uma mistura de hidrocarbonetos, hermeticamente fechado, opera inicialmente a 3 x 10⁵ Pa. Sem haver entrada ou saída de material, o vaso sofre uma remoção de calor de 895 kJ, mediante um sistema de resfriamento, tendo sua pressão reduzida para 2,8 x 10⁵ Pa.

Nessa condição, a variação da entalpia do vaso, em kJ, foi de

A corrosão eletroquímica é a de maior presença nos mais diversos ambientes, é para tal processo corrosivo que se prepara a superfície metálica de torres, com o objetivo de impedir a formação de pilhas ou células corrosivas. Os processos de corrosão, nesse caso, caracterizam-se por:

I. Acontecerem necessariamente sem a presença de água líquida.

II. Acontecerem em temperaturas abaixo do ponto de orvalho, sendo em maior parte na temperatura ambiente.

III. Acontecerem devido à formação de pilhas de corrosão ou células eletroquímicas.

Estão corretas as afirmativas.

Considerando a reação de combustão do metano (CH_4(g)), é correto afirmar que se trata de um processo termoquímico:

Em relação aos conceitos químicos apresentados a seguir, assinale a alternativa INCORRETA.

É um muito comum utilizar processos de aeração para promover a oxidação de Fe^II presente em determinadas fontes de água. Considerando-se que uma determinada fonte de água tenha concentração de saturação de oxigênio dissolvido (OD) igual a 7,4 mg L^-1 e que o processo de oxidação do ferro(II) por OD seja 100% eficiente, a quantidade máxima teórica (em mg L^-1) de ferro(II) que esta água tem condições de oxidar é aproximadamente  
Dados massas atômica (g mol^-1): Fe = 56; O = 16.  

A química nuclear é o estudo das reações nucleares e respectivas utilizações na química. Os decaimentos radiativos conhecidos são, na sua maioria, emissões de partículas alfa (α), beta (β) e/ou gama (γ). A radioatividade pode ser detectada por um instrumento denominado Contador Geiger. O princípio de funcionamento desse instrumento é baseado na

Em nosso cotidiano, várias reações químicas e processos físicos envolvem trocas de energia na forma de calor. Por exemplo, quando queimamos o carvão, temos uma reação química de combustão com liberação de energia na forma de calor.

Sobre as reações químicas é CORRETO afirmar que:

I. O campo que estuda essas trocas de calor nas reações químicas e nas mudanças de estado físico é a Termoquímica.

II. Processos endotérmicos são aqueles em que ocorre a absorção de calor.

III. No processo endotérmico, a entalpia (energia global simbolizada por H) dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes, a variação da entalpia (∆H) ou o calor envolvido nos processos endotérmicos será sempre um valor negativo.

Está(ão) CORRETAS:

A produção comercial do ácido nítrico envolve as seguintes reações químicas:

I. 4NH₃(g) + 5O₂(g ) → 4NO(g) + 6H₂O(g)

II. 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)

III. 3NO₂(g) + H₂O(L) → 2HNO₃(aq) + NO(g)

É correto afirmar que são reações de oxirredução as descritas em:

A quantidade, em Coulombs, que são consumidos por uma cuba onde são produzidos 245 g de NaClO₄ a partir de NaClO₃, sabendo-se que a eficiência anódica é de apenas 60%, é de: Dados: Na = 23 / Cl = 35,5 e O = 16

Uma caldeira feita de aço e pesando 900 kg contém 400 kg de água. Assumindo-se que 70% do calor são aproveitados pela caldeira e pela água, a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura do conjunto todo de 10 °C para 100 °C é de: Dado: Capacidade calorífica específica do aço é de 0,11 kcal/kg.K

O calor liberado na combustão do gás acetileno, a 25 °C, é de 310,5 kcal/mol. Sabendo-se que o calor de formação do gás carbônico é de -94,0 kcal/mol e da água é de -68,3 kcal/mol, a entalpia de formação do gás acetileno, em kcal/mol, é de:

A variação de entalpia para a combustão de 1 mol de gás etileno (eteno) é de 337 kcal. Assumindo-se 70% de eficiência, a massa, em quilogramas de água a 20 °C, que pode ser convertida a vapor a 100 °C pela combustão de 1 m³ de gás etileno medidos nas CNTP é: Dado: C = 12 e H = 1