Dadas as equações termoquímicas a seguir, que representam reações que ocorrem em condições padrão, determine o valor da entalpia de formação (ΔH_f0) do monóxido de nitrogênio gasoso em kJ/mol:
I. N_{2 (g)} + 2 O_{2 (g)} → 2 NO_{2 (g)} ΔH_I = +66 kJ
II. 2 NO _(g) + O_{2 (g)} → 2 NO₂ (g) ΔH_II = -114 kJ

Em uma pilha (célula galvânica), ocorre a transformação de energia química em energia elétrica por meio de reações de oxirredução. O processo químico que sempre ocorre no polo negativo (ânodo) da pilha é:

O termo utilizado para descrever uma reação química que absorve energia na forma de calor do ambiente, resultando em uma variação de entalpia (ΔH) com sinal positivo, é:

A formação do trióxido de enxofre SO3(g) pode ocorrer espontaneamente a partir da oxidação do dióxido de enxofre SO2(g) reagindo com oxigênio O2(g) a uma temperatura T, onde a constante de equilíbrio nesta temperatura é K. Supondo que as pressões parciais sejam, respectivamente, PSO2, PO2 e PSO3, e a constante dos gases R. Dada a reação representada a seguir 

A expressão da energia de Gibbs é definida em 

O gesso utilizado para imobilização é composto por um elemento químico que, ao entrar em contato com a água, desencadeia uma reação exotérmica. Esse elemento é o 

Analise as assertivas a seguir sobre processos endotérmicos e exotérmicos e suas relações com entalpia, energia de ligação e equilíbrio químico:

I. Em uma reação exotérmica, a energia total liberada na formação das novas ligações nos produtos é menor do que a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes.

II. A variação de entalpia (ΔH) é uma medida da energia trocada sob pressão constante; portanto, ΔH < 0 caracteriza processos exotérmicos e ΔH > 0 caracteriza processos endotérmicos.

III. Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, conforme o princípio de Le Chatelier.

IV. A dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl) em água é um processo endotérmico, pois a energia exigida para romper as interações iônicas e as ligações de hidrogênio é maior que a energia liberada na solvatação dos íons.



Quais estão corretas?

Sabe-se que a energia livre-padrão de formação para uma molécula da NH₃, a 298K é de -16,5 kJ/mol e a constante dos gases perfeitos, R=8,314 J/mol K.

Dada a reação: 

N_2(g) + 3H_2(g) ↔ 2NH_3(g)

A constante de equilíbrio da formação da amônia (NH₃), nessa temperatura, é

Muitos óxidos metálicos produzidos nas indústrias têm diversas aplicações, em especial, no desenvolvimento de catalisadores e semicondutores. B é um metal de transição, e a tabela contém as seguintes entalpias e entropias, a 298K, das formações dos óxidos metálicos.



Em relação aos óxidos formados, termodinamicamente, é correto afirmar que

O decaimento radioativo, ou desintegração radioativa, é o processo pelo qual um núcleo atômico instável perde energia e se transforma em um outro núcleo, mais estável, através da emissão de radiação. Existem vários tipos de desintegração. No exemplo a seguir de uma reação nuclear, um elemento químico emite uma partícula alfa e se transforma em outro elemento.

₈₈Ra^X → ⁸⁶Rn^Y + ₂ α^Z

Nessa reação, ficaram faltando os valores de X e Y dos elementos químicos, e Z da partícula alfa. Dessa forma, os valores de X, Y e Z dessa reação são, respectivamente, iguais a

As reações que envolvem a transferência de elétrons de uma substância para outra são chamadas de reações redox. Todas as reações a seguir são do tipo redox, EXCETO:

Considere as informações a seguir a respeito da reação entre o iodo na forma gasosa e o gás hidrogênio:

A reação no sentido da formação do composto HI gasoso é ___________ e o equilíbrio reacional é deslocado no sentido da formação desse composto com ______.        .

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por

Um professor de química conduziu uma aula experimental sobre o assunto eletroquímica. Ele montou uma célula galvânica, em condições padrão, descrita pela notação eletroquímica a seguir:

Em relação a essa célula galvânica, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. O compartimento ânodo contém o eletrodo de prata.

II. O agente oxidante é o H2.

III. A reação envolve a transferência total de 2 elétrons.

IV. A reação global é descrita por: 2 AgBr(s) + H₂(g) → 2 Ag(s) + 2 H+ (aq) + 2 Br− (aq). 

A espontaneidade de uma reação química depende da variação de entalpia (ΔHº), da variação de entropia (ΔSº) e da temperatura absoluta (T). Embora os valores de ΔHº e ΔSº variem pouco com a temperatura, a energia livre padrão de Gibbs (ΔGº) depende diretamente dela, podendo inclusive mudar de sinal com o aumento ou a redução da temperatura. Considerando essas relações, sob condições padrão e pressão constante, quanto à influência da temperatura sobre a variação de energia livre de uma reação, assinale a alternativa INCORRETA.

Determinada reação química ocorre espontaneamente no sentido de formação dos produtos, sob temperatura e pressão constantes, embora ainda não tenha atingido o equilíbrio químico. Considerando o estado descrito, assinale a alternativa correta quanto à variação de energia livre de Gibbs da reação (ΔG) e ao valor do quociente da reação (Q), considerando K como a constante de equilíbrio.

Em uma célula eletrolítica, sob temperatura constante, uma corrente elétrica contínua de 6,7 A é aplicada a uma solução contendo íons Cu²⁺(aq) durante 1 hora, resultando na deposição de cobre metálico no cátodo. Considerando que apenas os íons Cu²⁺(aq) são reduzidos, assinale a alternativa que apresenta, de forma aproximada, a massa de cobre depositada.

Dado: Constante Faraday (F) = 96480 C/mol elétron.

O ácido sulfúrico pode ser obtido a partir de um processo com as seguintes etapas reacionais

S_(s) + O_2(g) → SO_2(g) + 297 kJ/mol

2 SO_2(g) + O_2(g) – 198 kJ/mol → 2 SO_3(g)

SO_3(g) + H₂O_(l) → H₂SO_4(l) + 228 kJ/mol

Dessa forma, determine a entalpia padrão de reação da formação de 1 mol de ácido sulfúrico a partir da queima do enxofre e determine se o processo é endotérmico ou exotérmico.

Para a reação química Br₂ + H₂S + H₂O → HBr + H₂SO₄, após balanceada, a soma dos coeficientes estequiométricos é igual a

Considere uma reação em que íons ferro (II) em solução são oxidados por íons cério (IV). Nessa reação, elétrons são transferidos dos íons Fe²⁺ para os íons Ce⁴⁺, com a consequente formação de íons Ce³⁺ e de íons Fe³⁺. Levando em conta as reações redox envolvidas na referida reação, assinale a opção correta.

A decomposição de O₃ é uma reação espontânea que é acelerada pela ação do radical cloro (Cl^•) de acordo com as equações químicas descritas a seguir. 

Como base nessas informações, assinale a opção em que é apresentado o gráfico de variação de energia livre em função da coordenada de reação que representa corretamente a decomposição de O3 acelerada por Cl^•.  

Diversos fatores influenciam a escolha de um combustível, entre eles o rendimento energético, os custos operacionais, a disponibilidade e os impactos ambientais. Este último está frequentemente relacionado à significativa emissão de dióxido de carbono durante a combustão completa, gás que contribui diretamente para o agravamento do efeito estufa e a acidificação dos oceanos. A tabela a seguir apresenta as entalpias-padrão de combustão de diferentes combustíveis.



Em relação ao menor impacto ambiental, para a mesma quantidade de energia produzida, o melhor combustível seria: