Questões de Concurso
Comentadas sobre transformações químicas e energia em química
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No que se refere à eletroquímica e ao uso adequado de recursos didáticos e princípios de ensino e avaliação em química, assinale a opção correta.
Nesse caso, a transformação observada é classificada como
I. N2 (g) + 2 O2 (g) → 2 NO2 (g) ΔHI = +66 kJ
II. 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ΔHII = -114 kJ
A formação do trióxido de enxofre SO3(g) pode ocorrer espontaneamente a partir da oxidação do dióxido de enxofre SO2(g) reagindo com oxigênio O2(g) a uma temperatura T, onde a constante de equilíbrio nesta temperatura é K. Supondo que as pressões parciais sejam, respectivamente, PSO2, PO2 e PSO3, e a constante dos gases R. Dada a reação representada a seguir
A expressão da energia de Gibbs é definida em
I. Em uma reação exotérmica, a energia total liberada na formação das novas ligações nos produtos é menor do que a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes.
II. A variação de entalpia (ΔH) é uma medida da energia trocada sob pressão constante; portanto, ΔH < 0 caracteriza processos exotérmicos e ΔH > 0 caracteriza processos endotérmicos.
III. Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, conforme o princípio de Le Chatelier.
IV. A dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl) em água é um processo endotérmico, pois a energia exigida para romper as interações iônicas e as ligações de hidrogênio é maior que a energia liberada na solvatação dos íons.
Quais estão corretas?
Dada a reação:
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
A constante de equilíbrio da formação da amônia (NH3), nessa temperatura, é
Em relação aos óxidos formados, termodinamicamente, é correto afirmar que
O decaimento radioativo, ou desintegração radioativa, é o processo pelo qual um núcleo atômico instável perde energia e se transforma em um outro núcleo, mais estável, através da emissão de radiação. Existem vários tipos de desintegração. No exemplo a seguir de uma reação nuclear, um elemento químico emite uma partícula alfa e se transforma em outro elemento.
88RaX → 86RnY + 2 αZ
Nessa reação, ficaram faltando os valores de X e Y dos elementos químicos, e Z da partícula alfa. Dessa forma, os valores de X, Y e Z dessa reação são, respectivamente, iguais a
Considere as informações a seguir a respeito da reação entre o iodo na forma gasosa e o gás hidrogênio:
A reação no sentido da formação do composto HI gasoso é ___________ e o equilíbrio reacional é deslocado no sentido da formação desse composto com ______. .
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por
Um professor de química conduziu uma aula experimental sobre o assunto eletroquímica. Ele montou uma célula galvânica, em condições padrão, descrita pela notação eletroquímica a seguir:
Em relação a essa célula galvânica, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).
I. O compartimento ânodo contém o eletrodo de prata.
II. O agente oxidante é o H2.
III. A reação envolve a transferência total de 2 elétrons.
IV. A reação global é descrita por: 2 AgBr(s) + H2(g) → 2 Ag(s) + 2 H+ (aq) + 2 Br− (aq).
Em uma célula eletrolítica, sob temperatura constante, uma corrente elétrica contínua de 6,7 A é aplicada a uma solução contendo íons Cu2+(aq) durante 1 hora, resultando na deposição de cobre metálico no cátodo. Considerando que apenas os íons Cu2+(aq) são reduzidos, assinale a alternativa que apresenta, de forma aproximada, a massa de cobre depositada.
Dado: Constante Faraday (F) = 96480 C/mol elétron.
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