Questões de Concurso
Comentadas sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
Foram encontradas 316 questões
Ano: 2023
Banca:
IGEDUC
Órgão:
Prefeitura de Triunfo - PE
Prova:
IGEDUC - 2023 - Prefeitura de Triunfo - PE - Professor II - Ciências Biológicas |
Q2390286
Química
Julgue o item que se segue.
O grafite e o diamante são alótropos do carbono. As
propriedades desses materiais são muito diferentes,
apesar de eles conterem apenas átomos de carbono.
Essas diferenças se devem ao fato de os átomos de
carbono apresentarem as hibridizações do tipo sp² no
diamante, e do tipo sp³ no grafite.
Q2358162
Química
Em relação à termoquímica, analise as assertivas abaixo, assinalando V, se
verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) A variação de entalpia (ΔH) de um sistema informa a quantidade de calor trocado por esse sistema à pressão constante. O sinal de ΔH informa se o processo é exotérmico ΔH>0 ou endotérmico ΔH<0.
( ) A representação de uma equação termoquímica deve incluir os coeficientes estequiométricos de todos os participantes e o ΔH do processo.
( ) A entalpia padrão de formação (ΔH0f) é positiva para as substâncias simples, desde que estejam no estado-padrão, no estado físico e na variedade alotrópica mais estável.
( ) Os valores ∆H são numericamente iguais, mas de sinais opostos, para reações químicas que sejam o inverso uma da outra.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
( ) A variação de entalpia (ΔH) de um sistema informa a quantidade de calor trocado por esse sistema à pressão constante. O sinal de ΔH informa se o processo é exotérmico ΔH>0 ou endotérmico ΔH<0.
( ) A representação de uma equação termoquímica deve incluir os coeficientes estequiométricos de todos os participantes e o ΔH do processo.
( ) A entalpia padrão de formação (ΔH0f) é positiva para as substâncias simples, desde que estejam no estado-padrão, no estado físico e na variedade alotrópica mais estável.
( ) Os valores ∆H são numericamente iguais, mas de sinais opostos, para reações químicas que sejam o inverso uma da outra.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações |
Q2320644
Química
Um técnico recebeu um frasco contendo um cloreto de
elemento alcalinoterroso (X) de aspecto cristalino e de coloração branca. Ele selecionou uma massa da amostra
para solubilizar completamente em água e, em seguida,
reagir com excesso de carbonato de potássio. O carbonato de X precipitado foi separado, seco e armazenado em
um dessecador.
Uma massa de 1,00 g desse carbonato foi aquecida, produzindo aproximadamente 0,223 g do gás CO2
, conforme
a reação a seguir.
XCO3(s) → XO(s) + CO2(g)
Considerando-se a pureza do carbonato e a sua decomposição assumidamente completa, o elemento X em questão é o
XCO3(s) → XO(s) + CO2(g)
Considerando-se a pureza do carbonato e a sua decomposição assumidamente completa, o elemento X em questão é o
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319900
Química
Uma forma de avaliar a estabilidade de um alceno é através da determinação de sua entalpia-padrão de hidrogenação. Quanto menor a energia liberada nessa reação,
maior a estabilidade do alceno.
Na Tabela a seguir, são apresentados três alcenos isômeros.
A representação em ordem crescente de energia liberada na combustão de 1 mol do alceno é a seguinte
Na Tabela a seguir, são apresentados três alcenos isômeros.
A representação em ordem crescente de energia liberada na combustão de 1 mol do alceno é a seguinte
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319896
Química
Um processo industrial para a obtenção de etanol consiste na reação de adição entre eteno e água. Os valores de
energia de ligação referentes a esses compostos estão
representados a seguir.
A variação de entalpia, em kJ mol-1 , da reação correspondente a esse processo industrial é
A variação de entalpia, em kJ mol-1 , da reação correspondente a esse processo industrial é
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319891
Química
Algumas reações químicas envolvidas no processo de formação de gás de síntese são representadas pelas equações
termoquímicas a seguir.
I - C (s) + H2 O (v) → CO (g) + H2 (g) ∆H° = -28.000 cal mol-1 II - CO (g) + H2 O (v) → CO2 (g) + H2 (g) ∆H° = +9.400 cal mol-1 III - C (s) + 2 H2 O (v) → CO2 (g) + 2 H2 (g)
Considerando-se essas informações, a variação de entalpia, em cal mol-1 , da equação termoquímica III é
I - C (s) + H2 O (v) → CO (g) + H2 (g) ∆H° = -28.000 cal mol-1 II - CO (g) + H2 O (v) → CO2 (g) + H2 (g) ∆H° = +9.400 cal mol-1 III - C (s) + 2 H2 O (v) → CO2 (g) + 2 H2 (g)
Considerando-se essas informações, a variação de entalpia, em cal mol-1 , da equação termoquímica III é
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico de Dutos e Terminais |
Q2319844
Química
A decomposição do carbonato de cálcio produz CO2
,
como representado na reação termoquímica abaixo.
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g); ΔH0 = +179 kJ
Considerando-se o comportamento ideal do gás e o rendimento máximo da reação, a energia necessária, em MJ, para produzir 36 m3 de CO2 , medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) é, aproximadamente,
Dado R × T = 24,4 atm L mol-1 M = 106
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g); ΔH0 = +179 kJ
Considerando-se o comportamento ideal do gás e o rendimento máximo da reação, a energia necessária, em MJ, para produzir 36 m3 de CO2 , medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) é, aproximadamente,
Dado R × T = 24,4 atm L mol-1 M = 106
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SEE-MG
Prova:
FGV - 2023 - SEE-MG - Professor de Educação Básica (PEB) - Química |
Q2289236
Química
Os parâmetros termodinâmicos de uma reação química são de
fundamental importância para a compreensão de seu
processamento. A tabela a seguir apresenta os valores de
variação de entalpia (ΔH), variação de entropia (ΔS) e
temperatura para quatro processos distintos (I, II, III e IV)
realizados à pressão e temperatura constantes.
O processo espontâneo é o
O processo espontâneo é o
Ano: 2023
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
UFSJ
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2023 - UFSJ - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2285404
Química
O equipamento principal na soldagem oxiacetilênica é
o maçarico. Esse equipamento mistura o gás oxigênio
e o acetileno (C2
H2
) em proporções adequadas,
produzindo uma chama quente o suficiente para soldar
e cortar. Sabe-se que a ∆H0
de combustão completa
do acetileno libera 1556 kJ/mol. Considere que 63 mg
de água foi produzido no processo de combustão do
gás acetileno.
Qual o valor mais próximo, em quilojoules, da energia liberada nesse processo?
Qual o valor mais próximo, em quilojoules, da energia liberada nesse processo?
Ano: 2023
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
UFSJ
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2023 - UFSJ - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2285399
Química
O grafite e o diamante são formas cristalinas de um
único elemento químico. Ambos são feitos do mesmo
elemento, ou seja, são formas alotrópicas do carbono.
Apesar de serem compostos do mesmo elemento,
o diamante é o mineral mais duro conhecido pelo
homem e o grafite é um dos mais suaves. No entanto,
a combustão do grafite e do diamante apresenta valores
de variação da entalpia muito próximos. Considere as
equações químicas a seguir:
Cgrafite + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = – 393,5 kJ mol–1
Cdiamante + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = – 395,4 kJ mol–1
Qual a variação de entalpia necessária, em quilojoules para converter um mol de grafite em diamante?
Cgrafite + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = – 393,5 kJ mol–1
Cdiamante + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = – 395,4 kJ mol–1
Qual a variação de entalpia necessária, em quilojoules para converter um mol de grafite em diamante?
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
TBG
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - TBG - Técnico Júnior – Ênfase: Gasoduto, Inspeção |
Q2285257
Química
Com relação às mudanças de estado físico da matéria e à calorimetria, julgue o item subsequente.
Se não existir matéria como meio de propagação, não é
possível a transferência de calor.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
TBG
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - TBG - Técnico Júnior – Ênfase: Gasoduto, Inspeção |
Q2285256
Química
Com relação às mudanças de estado físico da matéria e à calorimetria, julgue o item subsequente.
A capacidade térmica de um corpo consiste na quantidade de
calor que ele necessita ceder ou receber para variar sua
temperatura em 1 grau, sendo diretamente proporcional
à sua massa.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
TBG
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - TBG - Técnico Júnior – Ênfase: Gasoduto, Inspeção |
Q2285255
Química
Com relação às mudanças de estado físico da matéria e à calorimetria, julgue o item subsequente.
Além dos estados sólido, líquido e gasoso, há o plasma, que
é a condição da matéria associada a partículas muito
energizadas, com certo distanciamento e nenhuma ou pouca
ligação entre si, e cujas propriedades são semelhantes às do
estado líquido, mas com uma energia cinética maior.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
TBG
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - TBG - Técnico Júnior – Ênfase: Gasoduto, Inspeção |
Q2285254
Química
Com relação às mudanças de estado físico da matéria e à calorimetria, julgue o item subsequente.
As mudanças de estado de líquido para gasoso podem ser
corretamente chamadas de evaporação, ebulição e calefação,
as quais se diferenciam principalmente pela velocidade em
que ocorrem.
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
AL-MA
Prova:
FGV - 2023 - AL-MA - Técnico de Gestão Administrativa - Químico |
Q2250076
Química
A demanda química de oxigênio (DQO) é definida como a
quantidade de oxidante (íons dicromato) que reage com a amostra
sob condições controladas. A quantidade de oxidante consumido
é medida por titulação contra solução padronizada de sulfato
ferroso amoniacal e expressa em termos do equivalente de
oxigênio (O2 + 4e + 4 H+ → 2H2O). A equação química que
representa a reação de dicromato com íons Fe2+ é:
Cr2O72- + 14 H+ + 6 Fe2+ → 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
50,00mL de amostra, livre de interferentes, foi tratada com 25,00mL de solução de K2Cr2O7 com concentração igual a 0,04167mol.L-1 , além de H2SO4 e Ag2SO4. A titulação do excesso de dicromato na amostra consumiu 12,50mL de solução de sulfato ferroso amoniacal 0,2500mol.L-1 . A titulação do branco consumiu 25,00mL de solução de sulfato ferroso amoniacal 0,2500mol.L-1 .
Dado: Massa molar de O2 = 32,00 g.mol-1 .
A DQO da amostra, expressa em mgO2 L-1 , é igual a
Cr2O72- + 14 H+ + 6 Fe2+ → 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
50,00mL de amostra, livre de interferentes, foi tratada com 25,00mL de solução de K2Cr2O7 com concentração igual a 0,04167mol.L-1 , além de H2SO4 e Ag2SO4. A titulação do excesso de dicromato na amostra consumiu 12,50mL de solução de sulfato ferroso amoniacal 0,2500mol.L-1 . A titulação do branco consumiu 25,00mL de solução de sulfato ferroso amoniacal 0,2500mol.L-1 .
Dado: Massa molar de O2 = 32,00 g.mol-1 .
A DQO da amostra, expressa em mgO2 L-1 , é igual a
Ano: 2023
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2023 - UFPA - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2236036
Química
7 A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos gás carbônico e água.
Reagindo álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2), qual a proporção em mols de (C2H6O) e (O2) na equação
balanceada?
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - FUB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2235066
Química
O petróleo é uma mistura de líquidos formada há milhões
de anos pela decomposição de matéria orgânica. Ele é composto
por diversos hidrocarbonetos de cadeias carbônicas diferentes. O
processo de separação dessa mistura ocorre por destilação
fracionada, que consiste em separar os componentes da mistura
pela diferença na temperatura de ebulição das substâncias. Uma
das primeiras frações obtidas dessa separação é o gás liquefeito
do petróleo (GLP), que é composto por propano e butano. A equação termoquímica da combustão do propano é a
seguinte.
C3H8(g) + 5 O2(g) ⇌ 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔHc° = 2.220 kJ
Tendo as informações precedentes como referência inicial, julgue o próximo item.
A entalpia de formação do propano pode ser obtida pela diferença entre ΔHc° e a soma das entalpias padrão de formação dos produtos da reação de combustão mostrada.
C3H8(g) + 5 O2(g) ⇌ 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔHc° = 2.220 kJ
Tendo as informações precedentes como referência inicial, julgue o próximo item.
A entalpia de formação do propano pode ser obtida pela diferença entre ΔHc° e a soma das entalpias padrão de formação dos produtos da reação de combustão mostrada.
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-SC
Prova:
FUNDATEC - 2023 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q2224740
Química
Calcule a variação de entalpia quando 72 g de gelo se fundem.
Considere: ΔH fus= 6009,5 J/mol
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210795
Química
O termo “superácido” é usado para descrever os ácidos mais fortes do que o ácido sulfúrico, um dos ácidos
comuns mais fortes. George Andrew Olah (1927 - 2017), um químico húngaro-estadunidense, ganhou o Prêmio
Nobel de Química em 1994, com a aplicação de superácidos ao estudo de carbocátions. A água é um solvente
incapaz de distinguir os superácidos do ácido sulfúrico, uma vez que ela apresenta o chamado “efeito nivelador”.
Portanto, na quantificação da acidez dos superácidos é comum o uso da função de acidez de Hammett, H0, que
é definida matematicamente como:
H0 = pKa(BH+) - log [BH+] / [B]
onde B é um indicador básico, BH+ é o ácido conjugado desse indicador e pKa(BH+) é a constante de acidez deste último. Quando o indicador é nitroanilina (C6H6N2O2), experimentos realizados para ácidos puros nas mesmas condições, permitem construir a tabela abaixo:
Diante dessas informações, assinale a opção que mostra a ÚNICA reação termodinamicamente espontânea entre pares das substâncias citadas acima:
H0 = pKa(BH+) - log [BH+] / [B]
onde B é um indicador básico, BH+ é o ácido conjugado desse indicador e pKa(BH+) é a constante de acidez deste último. Quando o indicador é nitroanilina (C6H6N2O2), experimentos realizados para ácidos puros nas mesmas condições, permitem construir a tabela abaixo:
Diante dessas informações, assinale a opção que mostra a ÚNICA reação termodinamicamente espontânea entre pares das substâncias citadas acima:
Ano: 2023
Banca:
JVL Concursos
Órgão:
Prefeitura de São José do Piauí - PI
Prova:
JVL Concursos - 2023 - Prefeitura de São José do Piauí - PI - Professor de Anos Finais - Ciências |
Q2208103
Química
O valor aceito atualmente para o equivalente
mecânico de calor é aproximadamente: 1 cal = 4,0 J. É
preciso destacar que o termo calor só pode ser usado para
indicar a energia térmica em trânsito, isto é, a energia
térmica que está sendo transferida em razão de uma
diferença de temperatura entre os materiais envolvidos. A
Banana split 1 porção (200 g) contém 428 kcal.
Convertendo esta quantidade de energia em joule,
encontramos:
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