Pela equação da energia livre de Gibbs:

ΔG = ΔH - TΔS

• Se ΔG < 0 a reação é espontânea
• Se ΔG> 0 a reação não é espontânea

Só que fiquei na dúvida, já que a reação III também resulta em ΔG < 0.

A questão III também não estaria correta ?? ?? Temperatura elevada, entropia positiva

Primeiro, vamos calcular a Energia livre de Gibbs pela equação ΔG = ΔH - TΔS, para cada processo:

I) ΔG = -15 -(350)*(-15) = +15785

II) ΔG = -80 -(300)*(50) = -15080

III) ΔG = 6 -(250)*(22) = -5494

IV) ΔG = 40 -(280)*(-120) = +33640

Para a reação ser espontânea, ΔG precisa ser negativo, ou seja ΔG < 0

Entre as opções, o menor valor obtido para o ΔG foi o processo II, logo a alternativa correta é a letra "b"

Somente pelo jogo de sinal resolvi está questão.

Pessoal cometeu um erro, pq é kJ, a única que fica correta é somente a II