Questões de Concurso
Comentadas sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
Foram encontradas 314 questões
Ano: 2025
Banca:
FURB
Órgão:
SED-SC
Prova:
FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |
Q3810268
Química
Dadas as equações termoquímicas a seguir, que
representam reações que ocorrem em condições padrão,
determine o valor da entalpia de formação (ΔHf0) do monóxido de nitrogênio gasoso em kJ/mol:
I. N2 (g) + 2 O2 (g) → 2 NO2 (g) ΔHI = +66 kJ
II. 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ΔHII = -114 kJ
I. N2 (g) + 2 O2 (g) → 2 NO2 (g) ΔHI = +66 kJ
II. 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ΔHII = -114 kJ
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3278741
Química
O espectrômetro de ressonância magnética nuclear precisa de nitrogênio líquido para o arrefecimento do seu
magneto. Em condições normais de pressão, o nitrogênio líquido entra em ebulição a 77,0 K. O ponto de
ebulição do nitrogênio na escala Celsius é
Ano: 2025
Banca:
FADESP
Órgão:
UNIFESSPA
Prova:
FADESP - 2025 - UNIFESSPA - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3272239
Química
Um estudante deixou 01 grama de H2O a 100 °C e pressão de 1 atm, para vaporizar. Ele assumiu que
há um comportamento de gás ideal no processo. Sabendo que a densidade de H2O a 100 °C é 0,96 g/cm3
e ΔHvap da água é 2260 J/g, considere os seguintes dados: R = 0,082 L.atm/mol.K; 1 L.atm = 101,3 J; Massas
Molares (H = 1 g/mol; O = 16 g/mol).
Os valores de q, w, ΔH e ΔU são, respectivamente:
Os valores de q, w, ΔH e ΔU são, respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
FADESP
Órgão:
UNIFESSPA
Prova:
FADESP - 2025 - UNIFESSPA - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3272236
Química
Um barman estava preparando um drink e deixou sobre o balcão um cubo de gelo de massa de 45 g para
ir atender a um telefonema, porém ele acabou demorando na ligação e, quando retornou, o gelo havia
derretido. Sabendo que o calor latente de fusão da água é de 334 J/g, o valor de calor necessário para
derreter o cubo de gelo é de
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233371
Química
O etanol é uma fonte de energia renovável, amplamente utilizada como biocombustível.
Sua queima libera energia que pode ser aproveitada em motores de veículos, aquecimento
e geração de eletricidade. A tabela, a seguir, apresenta as energias de ligação dos átomos
presentes durante a combustão do etanol:
Dados: C (12 g.mol-1), O (16 g.mol-1) e H (1 g.mol-1)
Ao analisar os dados da tabela, qual é o calor liberado na combustão completa de 5L de etanol (densidade 0,80 g.mL-1) presentes em um automóvel?
Dados: C (12 g.mol-1), O (16 g.mol-1) e H (1 g.mol-1)
Ao analisar os dados da tabela, qual é o calor liberado na combustão completa de 5L de etanol (densidade 0,80 g.mL-1) presentes em um automóvel?
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233359
Química
A partir da Lei de Hess, pode-se determinar a entalpia de qualquer reação química,
sabendo-se a entalpia de formação dos diferentes reagentes e produtos envolvidos.
Qual a entalpia de hidrogenação do eteno, em kJ.mol-1, tendo em vista que a entalpia de formação do eteno é 52,26 kJ.mol-1 e a do etano é -84,68 kJ.mol-1?
Qual a entalpia de hidrogenação do eteno, em kJ.mol-1, tendo em vista que a entalpia de formação do eteno é 52,26 kJ.mol-1 e a do etano é -84,68 kJ.mol-1?
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Farroupilha - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Farroupilha - RS - Professor EBTT - Química |
Q3221356
Química
A reação de decomposição do carbonato de cálcio em óxido de cálcio e dióxido de
carbono é um processo endotérmico, conforme representado pela equação termoquímica abaixo:
CaCO3 (s) → CaO (s) +CO2 (g) ΔH=+178kJ/mol
Com base nessa reação e nos conceitos de termoquímica, analise as assertivas abaixo:
I. Como a reação é endotérmica, a energia dos produtos é maior do que a energia dos reagentes.
II. Se 2 moles de carbonato de cálcio forem decompostos, a energia absorvida será de 356 kJ.
III. A decomposição do carbonato de cálcio será favorecida a baixas temperaturas, segundo o princípio de Le Chatelier.
IV. Se essa reação ocorresse no sentido inverso, o ΔH seria -178kJ, caracterizando uma reação exotérmica.
Quais estão corretas?
CaCO3 (s) → CaO (s) +CO2 (g) ΔH=+178kJ/mol
Com base nessa reação e nos conceitos de termoquímica, analise as assertivas abaixo:
I. Como a reação é endotérmica, a energia dos produtos é maior do que a energia dos reagentes.
II. Se 2 moles de carbonato de cálcio forem decompostos, a energia absorvida será de 356 kJ.
III. A decomposição do carbonato de cálcio será favorecida a baixas temperaturas, segundo o princípio de Le Chatelier.
IV. Se essa reação ocorresse no sentido inverso, o ΔH seria -178kJ, caracterizando uma reação exotérmica.
Quais estão corretas?
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |
Q3205340
Química
A partir das entalpias de formação das substâncias envolvidas, pode-se calcular a entalpia
de qualquer reação química. Considere a tabela a seguir que fornece as entalpias de formação
de algumas substâncias, a 25ºC e 1 atm:
A partir das entalpias de formação, qual a entalpia de combustão do metano?
A partir das entalpias de formação, qual a entalpia de combustão do metano?
Q3190695
Química
O ácido nítrico é amplamente utilizado na indústria química, tais como: a Indústria Têxtil, de Espumas, de
Tintas e de Embalagens. Um dos processos industriais para a produção de ácido nítrico envolve as seguintes
etapas:
1. Oxidação da amônia para formar óxido nítrico.
2. Oxidação do óxido nítrico para formar dióxido de nitrogênio.
3. Dissolução do dióxido de nitrogênio em água para formar ácido nítrico.
Considerando essas reações, um rendimento global de 85% em todo o processo, e massas molares dos elementos H: 1,01 g/mol, N: 14,01 g/mol e O: 16,00 g/mol; a massa de amônia necessária para produzir 1 kg de ácido nítrico é de aproximadamente:
1. Oxidação da amônia para formar óxido nítrico.
2. Oxidação do óxido nítrico para formar dióxido de nitrogênio.
3. Dissolução do dióxido de nitrogênio em água para formar ácido nítrico.
Considerando essas reações, um rendimento global de 85% em todo o processo, e massas molares dos elementos H: 1,01 g/mol, N: 14,01 g/mol e O: 16,00 g/mol; a massa de amônia necessária para produzir 1 kg de ácido nítrico é de aproximadamente:
Q3164183
Química
O acetileno (C₂H₂) é amplamente utilizado em maçaricos de
oxiacetileno devido à sua capacidade de liberar grandes
quantidades de calor durante sua combustão. A reação de
combustão completa do acetileno em oxigênio puro pode ser
representada pela seguinte equação não balanceada:
C2H2(g) + O2(g)⟶ CO2(g)+ H2O(g)
Sabendo que a combustão de 1 mol de acetileno libera aproximadamente 1300 kJ de energia, a quantidade de calor liberada na combustão completa de 52 g de acetileno é de aproximadamente
C2H2(g) + O2(g)⟶ CO2(g)+ H2O(g)
Sabendo que a combustão de 1 mol de acetileno libera aproximadamente 1300 kJ de energia, a quantidade de calor liberada na combustão completa de 52 g de acetileno é de aproximadamente
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130186
Química
A formação de uma solução aquosa de iodeto de potássio, segundo a equação química KI(s)→ K+(aq) + I-(aq), envolve a ruptura
do retículo cristalino (∆Hret = 632 kJ/mol) seguida da hidratação dos íons (∆Hhid = -611 kJ/mol). Com base nessas informações,
o calor de solução será de:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130156
Química
As mudanças químicas podem resultar na liberação ou absorção de calor. Elas também podem provocar a realização de
trabalho, tanto no próprio sistema quanto no sistema da vizinhança. A função termodinâmica chamada entalpia responde
pelo fluxo de calor nas mudanças químicas que ocorrem à pressão constante quando nenhuma forma de trabalho é realizada,
a não ser trabalho PV. Sobre a entalpia, analise as afirmativas a seguir.
I. É uma propriedade extensiva. Portanto, a magnitude do ∆H é diretamente proporcional à quantidade de reagente consumida no processo.
II. A variação de entalpia para uma reação depende do estado dos reagentes e dos produtos.
III.A variação de entalpia para uma reação é igual em valores absolutos, mas oposta em sinais para o ∆H da reação inversa.
Está correto o que se afirma em
I. É uma propriedade extensiva. Portanto, a magnitude do ∆H é diretamente proporcional à quantidade de reagente consumida no processo.
II. A variação de entalpia para uma reação depende do estado dos reagentes e dos produtos.
III.A variação de entalpia para uma reação é igual em valores absolutos, mas oposta em sinais para o ∆H da reação inversa.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |
Q3052757
Química
Um grupo de nutricionistas pesquisadores formulou a Baprofit, uma barra proteica alimentar que visa auxiliar fisiculturistas
em treinos de alta intensidade. Para estimar a quantidade de energia que esse alimento pode fornecer, os cientistas
realizaram um experimento utilizando uma bomba calorimétrica, cuja capacidade calorífica é de 950 J/°C. Para a análise, 4,0
g da Baprofit foram completamente queimadas, o que resultou em um aumento de 8°C na temperatura da água contida no
calorímetro. Com base nos dados apresentados e nos conceitos de termoquímica, é correto afirmar que a energia liberada
por grama de Baprofit é de:
Ano: 2024
Banca:
FGV
Órgão:
Prefeitura de Macaé - RJ
Prova:
FGV - 2024 - Prefeitura de Macaé - RJ - Professor C - Ciências |
Q3048431
Química
O Brasil aumentou em 77% a geração de energia por meio de
usinas termelétricas fósseis entre 2020 e 2021, segundo estudo
feito pelo Instituto de Energia e Meio Ambiente. Em
termoelétricas a gás natural, a queima do gás gera calor que
aquece a água de uma caldeira que produz vapor, aciona turbinas,
que, por fim, alimentam geradores de eletricidade.
Na matriz energética nacional, a participação das fontes fósseis passou de 9% em 2000, para 14% em 2020. O crescimento se dá, principalmente, por dois fatores: aumento da demanda por energia, que não foi acompanhada pela oferta, e as repetidas crises hídricas no país.
(Adaptado de CNN, 02/07/2022)
Com relação às transformações de energia e às termoelétricas, analise os itens a seguir:
I. O combustível usado em uma usina termelétrica a gás natural é renovável, pois o biogás usado é oriundo da fermentação do lixo orgânico.
II. Em uma usina termoelétrica a gás natural, as transformações de energia são de química para térmica, desta para energia cinética e, por fim, para energia elétrica.
III. A energia não pode ser destruída, embora possa ser criada e transformada.
Está correto o que se afirma em
Na matriz energética nacional, a participação das fontes fósseis passou de 9% em 2000, para 14% em 2020. O crescimento se dá, principalmente, por dois fatores: aumento da demanda por energia, que não foi acompanhada pela oferta, e as repetidas crises hídricas no país.
(Adaptado de CNN, 02/07/2022)
Com relação às transformações de energia e às termoelétricas, analise os itens a seguir:
I. O combustível usado em uma usina termelétrica a gás natural é renovável, pois o biogás usado é oriundo da fermentação do lixo orgânico.
II. Em uma usina termoelétrica a gás natural, as transformações de energia são de química para térmica, desta para energia cinética e, por fim, para energia elétrica.
III. A energia não pode ser destruída, embora possa ser criada e transformada.
Está correto o que se afirma em
Q3047743
Química
As interações intermoleculares influenciam
diversas propriedades físico-químicas das substâncias, como temperatura de fusão e de ebulição, viscosidade, solubilidade, dentre outras propriedades.
A tabela a seguir apresenta a temperatura de ebulição de três substâncias, denominadas I, II e III.
Fonte: ATKINS, P.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p.191.
Considerando a relação existente entre as interações intermoleculares e a temperatura de ebulição, e comparando a temperatura de ebulição das três substâncias, assinale a alternativa que identifica, corretamente, a fórmula química das substâncias I, II e III. São dados os números atômicos dos elementos químicos H (Z=1), C (Z=6), N (Z=7) e P (Z=15).
Fonte: ATKINS, P.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p.191.
Considerando a relação existente entre as interações intermoleculares e a temperatura de ebulição, e comparando a temperatura de ebulição das três substâncias, assinale a alternativa que identifica, corretamente, a fórmula química das substâncias I, II e III. São dados os números atômicos dos elementos químicos H (Z=1), C (Z=6), N (Z=7) e P (Z=15).
Q3047737
Química
Em um reator estão presentes os gases H2
, I2
e HI em equilíbrio químico. Medidas foram realizadas para descobrir as concentrações dos gases e
os seguintes resultados foram encontrados: [I2
] =
1,6 x 10-3 mol L-1, [HI] = 2,0 x 10-3 mol L-1 e [H2
]
= 5,0 x 10-5 mol L-1. Sabendo que a temperatura
dentro do reator é de 700 K, assinale a alternativa
que apresenta o valor da constante de equilíbrio de
formação do HI.
Ano: 2024
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 15ª Região (RN)
Prova:
Quadrix - 2024 - CRQ - 15ª Região (RN) - Fiscal |
Q3031923
Química
Acerca das transformações da matéria, julgue o item seguinte.
As reações químicas que liberam a energia na forma
de calor são denominadas reações endotérmicas.
Já as reações que retiram o calor do ambiente são
denominadas reações exotérmicas.
Ano: 2024
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 19ª Região (PB)
Prova:
Quadrix - 2024 - CRQ - 19ª Região (PB) - Agente de Fiscalização |
Q3011216
Química
Em relação às transformações da matéria, julgue o item seguinte.
A formação de amônia pode ser realizada pela reação entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio, conforme a equação química a seguir.
N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g) ΔH = −92 kJ
Para essa reação, o valor negativo da variação de entalpia indica que a reação é fortemente endotérmica, com a liberação de 92 kJ de energia.
A formação de amônia pode ser realizada pela reação entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio, conforme a equação química a seguir.
N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g) ΔH = −92 kJ
Para essa reação, o valor negativo da variação de entalpia indica que a reação é fortemente endotérmica, com a liberação de 92 kJ de energia.
Ano: 2024
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 19ª Região (PB)
Prova:
Quadrix - 2024 - CRQ - 19ª Região (PB) - Agente de Fiscalização |
Q3011214
Química
Em relação às transformações da matéria, julgue o item seguinte.
A quantidade de calor transferido de um objeto mais quente para outro mais frio independe da quantidade de material presente. Também não há qualquer dependência desse processo com a identidade do material que ganha e do material que perde calor.
A quantidade de calor transferido de um objeto mais quente para outro mais frio independe da quantidade de material presente. Também não há qualquer dependência desse processo com a identidade do material que ganha e do material que perde calor.
Q2602449
Química
O calor liberado ou consumido em uma reação química é
dado pela sua entalpia de reação (ΔrH). Duas etapas
consecutivas da preparação industrial de ácido sulfúrico são
dadas pelas equações químicas 1 e 2 descritas abaixo,
juntamente com suas respectivas entalpias de reação. Com
base nesses dados, qual é o valor da entalpia da reação 3,
em kJ mol-1?
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