Questões de Concurso
Sobre técnicas de laboratório em química
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foi precipitado como Ag3PO4 a partir da adição
de 20mL de AgNO3 0,4mol.L-1. O excesso de AgNO3 foi retrotitulado com 5,2 mL de KSCN 0,17 mol.L-1. A
porcentagem aproximada de fósforo na amostra de
fertilizante é
[Ma(u): Ag = 108; K = 39; S = 32; P = 31; O = 16; N= 14; C =
12]: Acerca da tecnologia química, julgue o item.
Diversas operações industriais necessitam de
equipamentos apropriados e fazem uso de múltiplos
princípios físicos. Por consequência, para a fabricação de
novos materiais, a tecnologia química impede a
interdisciplinaridade, o que impossibilita um elo da
química com outras atividades científicas e técnicas.
A tecnologia química coloca em uso prático reações e propriedades das espécies químicas, tornando‐as úteis para o cotidiano. Cabe à química descobrir métodos alternativos de produção dessa matéria‐prima e cabe à tecnologia química converter os métodos de laboratório em procedimentos industriais tecnicamente e economicamente viáveis.
Julgue o item, relativos à cosmetologia e a assuntos correlatos da química.
As formas cosméticas, como soluções, aerossóis,
suspensões, emulsões, géis, pastas e pomadas, podem
ser estabilizadas por meio de diferentes preparações.
Assim, após sua fabricação, os produtos cosméticos
podem manter, de forma inalterada, suas características
físicas, como cor, odor, textura, consistência e sensação
ao tato, além do comportamento reológico.
Julgue o item, relativos à cosmetologia e a assuntos correlatos da química.
Os antioxidantes empregados nos cosméticos devem ser
absorvidos pela pele, agindo contra os radicais livres.
São exemplos de antioxidantes utilizados a vitamina C e
a vitamina E, entre outros.
Julgue o item, relativos à cosmetologia e a assuntos correlatos da química.
Em preparações cosméticas, umectantes são usados
para prevenir o ressecamento superficial da epiderme,
por meio de sua propriedade de reter água. Como
exemplos de umectantes, podem ser citados o óleo
mineral, a parafina e a vaselina.
Considere a imagem abaixo:
A vidraria demonstrada, na imagem, são exemplos de frasco:
( ) Deve-se ligar o exaustor sempre que houver escape de vapores ou gases no laboratório. ( ) As substâncias não utilizadas devem ser retornadas para o frasco de onde foram tiradas. ( ) Ao aquecer um tubo de ensaio contendo qualquer substância, volte à extremidade aberta para si mesmo ou para uma pessoa próxima. ( ) Sempre que proceder à diluição de um ácido concentrado, adicione-o lentamente, sob constante agitação sobre a água e nunca a água sobre o ácido.
Assinale a sequência correta.
Adicionar 50,0 mL de gasolina a uma proveta de 100 mL com tampa esmerilhada; Adicionar, na mesma proveta, 50,0 mL da solução de cloreto de sódio 10% (massa/volume), recém preparada; Tampar a proveta e inverter 10 vezes a proveta e aguardar 10 minutos para realizar a leitura; Após os 10 minutos (tempo para a nítida separação entre as fases), registrar o volume da fase aquosa. O volume da fase aquosa, inicialmente 50,0 mL, sofre um aumento após a mistura com a fase orgânica.
Resultado: Após três determinações, o volume da fase aquosa aumentou de 50,0 mL para 64,0 mL, nas três determinações.
A porcentagem encontrada de etanol na gasolina foi:
( ) Ao aquecer um tubo de ensaio contendo qualquer substância, recomenda-se voltar a extremidade aberta para si mesmo e nunca para uma pessoa próxima. ( ) As substâncias que chegarem a ser usadas nunca devem ser retornadas para o frasco de onde foram tiradas. ( ) Sempre que proceder à diluição de um ácido concentrado, é recomendado adicionar lentamente, sob constante agitação, a água sobre o ácido. ( ) É recomendado verificar cuidadosamente o rótulo do frasco que contém o dado reagente, antes de tirar dele qualquer porção do seu conteúdo.
Assinale a sequência correta.
1-
Difração de raios X de pó
2- Difração de raios X de monocristal
3- Espectroscopia no Ultravioletavisível
4- Espectroscopia de Emissão
5- Espectroscopia no Infravermelho e Raman
6- Ressonância Magnética Nuclear
( ) Investigação de propriedades de materiais
que podem ser aplicados em telas de
dispositivos eletrônicos.
( ) Determinação da estrutura de
moléculas e redes estendidas.
( ) Determinação de estruturas
moleculares em solução e líquidos puros.
( ) Determinação das energias
das vibrações moleculares.
( ) Energias e intensidades das
transições eletrônicas fornecem informações sobre a estrutura eletrônica e o
ambiente químico do ligante sobre o íon ou átomo “d”.
( ) Identificação das fases e determinação dos
parâmetros tipo de rede.
Marque a sequência correta.
Assinale a alternativa que apresenta a correlação correta entre os símbolos e as classes de produtos químicos, respectivamente:
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