Questões de Concurso
Sobre substâncias inorgânicas e suas características: ácidos, bases, sais e óxidos. reações de neutralização. em química
Foram encontradas 681 questões
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957145
Química
Um técnico analítico recebeu uma amostra aquosa rotulada
apenas como "contendo um metal M". Para identificar,
qualitativamente, o metal, ele dividiu a amostra em alíquotas
idênticas, realizando os testes descritos abaixo sempre à
temperatura ambiente (≈25 °C) e em meio aquoso.
Procedimento experimental controlado:
• em uma alíquota, adicionou NaOH(aq) gota a gota (agitação contínua) até observar a formação de precipitado. O precipitado que se formou foi branco e de aspecto gelatinoso. Ao acrescentar NaOH(aq) em excesso (adicionando várias gotas além do ponto de precipitação, pH fortemente básico), o precipitado dissolveu-se completamente, retornando a solução para incolor e clara.
• em outra alíquota da mesma amostra, adicionou NH3(aq) gota a gota até observar o precipitado, formando o mesmo precipitado branco. Ao adicionar NH3(aq) em excesso (meio amoniacal suficiente para saturação complexante), o precipitado permaneceu praticamente insolúvel (não houve dissolução apreciável nem coloração característica de complexos amínicos).
Com base nas observações, na formação de precipitado branco e gelatinoso, na dissolução desse precipitado em excesso de NaOH e na insolubilidade em excesso de NH3, assinale a alternativa correta.
Procedimento experimental controlado:
• em uma alíquota, adicionou NaOH(aq) gota a gota (agitação contínua) até observar a formação de precipitado. O precipitado que se formou foi branco e de aspecto gelatinoso. Ao acrescentar NaOH(aq) em excesso (adicionando várias gotas além do ponto de precipitação, pH fortemente básico), o precipitado dissolveu-se completamente, retornando a solução para incolor e clara.
• em outra alíquota da mesma amostra, adicionou NH3(aq) gota a gota até observar o precipitado, formando o mesmo precipitado branco. Ao adicionar NH3(aq) em excesso (meio amoniacal suficiente para saturação complexante), o precipitado permaneceu praticamente insolúvel (não houve dissolução apreciável nem coloração característica de complexos amínicos).
Com base nas observações, na formação de precipitado branco e gelatinoso, na dissolução desse precipitado em excesso de NaOH e na insolubilidade em excesso de NH3, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |
Q3879101
Química
Em 1923, Johannes Bronsted e Thomas Lowry propuseram a definição de que uma reação ácido-base ocorre quando há transferência de um íon hidrogênio, H+
,
de uma espécie para outra.
A partir desta informação, é INCORRETO afirmar que, na reação entre
A partir desta informação, é INCORRETO afirmar que, na reação entre
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |
Q3879091
Química
A região amazônica destaca-se pela grande riqueza
mineral, com ênfase no minério de ferro, um dos
principais produtos da mineração brasileira. Na Serra dos Carajás encontra-se o Complexo Minerador de
Carajás, reconhecido como uma das maiores e mais
importantes reservas de minério de ferro de alto teor
do mundo. Suponha que uma amostra de minério
dessa reserva tenha sido analisada. Nesse procedimento, 2,00 g do minério foram dissolvidos em ácido
clorídrico concentrado. A solução resultante foi diluída em água e, em seguida, realizou-se a precipitação
do Fe(III) pela adição de amônia, formando o óxido
de ferro hidratado Fe₂O₃⋅xH₂O.
O precipitado foi filtrado, lavado e posteriormente calcinado, produzindo 1,34 g de Fe₂O₃ puro. Qual a porcentagem (%), aproximada, de Fe3 O4 na amostra?
O precipitado foi filtrado, lavado e posteriormente calcinado, produzindo 1,34 g de Fe₂O₃ puro. Qual a porcentagem (%), aproximada, de Fe3 O4 na amostra?
Q3852342
Química
Com base nos coeficientes estequiométricos apresentados para
cada uma das reações,
I) 2 H3PO4 + 3 CaO → 1 _______ + 3 H2O
II) 1 _______ + 2 NaOH → 1 Na2HBO3 + 2 H2O
III) 1 SO2 + 1 Ca(OH)2 → 1 _______ + 1 H2O
IV) 1 H2SO4 + 2 KOH → _______ + 2 H2O
Complete as lacunas e assinale a opção que mostra as fórmulas corretas na ordem apresentada
I) 2 H3PO4 + 3 CaO → 1 _______ + 3 H2O
II) 1 _______ + 2 NaOH → 1 Na2HBO3 + 2 H2O
III) 1 SO2 + 1 Ca(OH)2 → 1 _______ + 1 H2O
IV) 1 H2SO4 + 2 KOH → _______ + 2 H2O
Complete as lacunas e assinale a opção que mostra as fórmulas corretas na ordem apresentada
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |
Q3814913
Química
No cotidiano, o termo “sal” geralmente é usado para se referir ao “sal de cozinha”,
composto formado principalmente pelo cloreto de sódio (NaCl). Mas, para um químico, essa expressão
remete a vários compostos iônicos que podem ser formados pela reação entre um ácido e uma base.
Abaixo, há uma relação de sais de uso cotidiano e suas aplicações:
• Bicarbonato de sódio: usado como fermento em bolos e pães e como antiácido estomacal.
• Sulfato de bário: usado em radiografias do trato gastrointestinal.
• Nitrato de potássio: usado na conservação de alimentos.
• Cloreto de potássio: substitui o NaCl em dietas com restrição de sódio.
A partir da análise desses compostos, assinale a alternativa correta.
• Bicarbonato de sódio: usado como fermento em bolos e pães e como antiácido estomacal.
• Sulfato de bário: usado em radiografias do trato gastrointestinal.
• Nitrato de potássio: usado na conservação de alimentos.
• Cloreto de potássio: substitui o NaCl em dietas com restrição de sódio.
A partir da análise desses compostos, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |
Q3814907
Química
A padronização de uma solução é um procedimento essencial em química analítica
para determinar com exatidão a concentração real de um reagente. Muitas soluções não podem ser
preparadas com precisão direta, devido a fatores como impurezas, instabilidade ou higroscopicidade
dos compostos. Para a padronização de uma solução de ácido sulfúrico, são realizados os seguintes
procedimentos:
• Primeira etapa: secar o Na2CO3 em estufa a 110 °C por 24h para eliminar umidade.
• Segunda etapa: pesar 0,25 g do Na2CO3 anidro, transferir para um Erlenmeyer de 250 mL e dissolver em 50 mL de água destilada.
• Terceira etapa: adicionar 3 gotas de indicador alaranjado de metila.
• Quarta etapa: titular com a solução de H2SO4 até a viragem do indicador.
• Quinta etapa: anotar o volume gasto e repetir em triplicata.
Sobre o tema, assinale a alternativa correta.
• Primeira etapa: secar o Na2CO3 em estufa a 110 °C por 24h para eliminar umidade.
• Segunda etapa: pesar 0,25 g do Na2CO3 anidro, transferir para um Erlenmeyer de 250 mL e dissolver em 50 mL de água destilada.
• Terceira etapa: adicionar 3 gotas de indicador alaranjado de metila.
• Quarta etapa: titular com a solução de H2SO4 até a viragem do indicador.
• Quinta etapa: anotar o volume gasto e repetir em triplicata.
Sobre o tema, assinale a alternativa correta.
Q3707455
Química
Sobre os compostos de coordenação, analise as assertivas a seguir:
I. Em um complexo de coordenação, o átomo central metálico atua como um ácido de Lewis, aceitando pares de elétrons dos ligantes, que funcionam como bases de Lewis.
II. O composto [Cu(NH₃)₄]²⁺ é um exemplo de complexo de coordenação no qual o cobre apresenta número de coordenação igual a 2, com ligantes neutros monodentados.
III. Segundo a Teoria do Campo Cristalino (TCC), a separação dos orbitais d do metal (Δ) depende do tipo de ligante e da geometria do complexo, influenciando propriedades como cor e magnetismo.
IV. O composto [Fe(CN)₆]³⁻ possui o ligante cianeto (CN⁻), classificado como ligante forte, que causa grande separação de campo (Δ₀), favorecendo complexos de baixo spin.
Quais estão corretas?
I. Em um complexo de coordenação, o átomo central metálico atua como um ácido de Lewis, aceitando pares de elétrons dos ligantes, que funcionam como bases de Lewis.
II. O composto [Cu(NH₃)₄]²⁺ é um exemplo de complexo de coordenação no qual o cobre apresenta número de coordenação igual a 2, com ligantes neutros monodentados.
III. Segundo a Teoria do Campo Cristalino (TCC), a separação dos orbitais d do metal (Δ) depende do tipo de ligante e da geometria do complexo, influenciando propriedades como cor e magnetismo.
IV. O composto [Fe(CN)₆]³⁻ possui o ligante cianeto (CN⁻), classificado como ligante forte, que causa grande separação de campo (Δ₀), favorecendo complexos de baixo spin.
Quais estão corretas?
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP - Químico |
Q3705895
Química
Para a identificação de um ânion presente em determinada amostra de uma solução aquosa, foram feitos os
testes representados na figura:
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
De acordo com os resultados observados nos testes, concluiu-se que a amostra continha o ânion
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
De acordo com os resultados observados nos testes, concluiu-se que a amostra continha o ânion
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP - Químico |
Q3705894
Química
Para a identificação da identidade do cátion presente
em uma determinada amostra de solução aquosa, foram
feitos os testes representados na figura:
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
De acordo com os resultados observados nos testes, concluiu-se que a amostra continha o cátion
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
De acordo com os resultados observados nos testes, concluiu-se que a amostra continha o cátion
Ano: 2025
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2025 - SEDF - Professor de Educação Básica: Química |
Q3703619
Química
Texto associado
O impacto da chuva ácida em um ecossistema depende
tanto da quantidade de ácido depositado quanto
da capacidade das rochas locais em neutralizá‑lo. O
calcário (CaCO3), por exemplo, fornece íons que, em
excesso, possibilita o tamponamento de corpos d’água
frente às variações bruscas de pH.
A reação entre dióxido de carbono (CO2), H2O e o CaCO3
promove a formação de bicarbonato de cálcio, Ca(HCO₃)₂,
conforme a reação a seguir.
CO2 (g) + CaCO3 (s) + H2O (l) ⇌ Ca(HCO3)2 (aq)
A dissociação do íon bicarbonato (HCO3‑) está diretamente
relacionada ao efeito tampão do sistema carbonato em
águas naturais. Esse equilíbrio pode ser representado pela
reação que se segue.
HCO3‑ (aq) ⇌ CO32⁻ (aq) + H⁺ (aq)
Sabendo‑se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que ZCa = 20, ZSr = 38 e ZBa = 56 e considerando que M CaCO3 = 100,1 g·mol‑1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue o item a seguir.
O Ca(HCO₃)₂ corresponde a um sal ácido, ao passo que o CaCO₃ corresponde a um sal neutro.
Ano: 2025
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2025 - SEDF - Professor de Educação Básica: Química |
Q3703606
Química
Texto associado
A reação de Landolt, conhecida como Relógio de Iodo, é
um clássico experimento de cinética química que permite
compreender como a alteração de fatores experimentais
influencia na velocidade das reações químicas.
Nesse sistema, o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), em meio
ácido, oxida íons iodeto (I⁻) obtidos de uma solução de
iodeto de potássio (KI), produzindo iodo molecular (I₂),
conforme a reação a seguir representada.
H2O2 (aq) + 2I⁻ (aq) + 2H⁺(aq) → I2 (aq) + 2H2O (l)
O iodo formado pode reagir com a vitamina C (ácido
ascórbico, C₆H₈O₆), que atua como agente redutor,
convertendo‑o novamente em íons iodeto e originando
ácido dehidroascórbico (C₆H₆O₆), conforme a
reação subsequente.
A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H2O2 = 34 g·mol‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
Um composto da classe peróxido de metal alcalino reage com água produzindo uma base e H2O2. Caso reaja com um ácido diluído, os produtos obtidos serão sal e H2O2.
Ano: 2025
Banca:
Máxima
Órgão:
Prefeitura de Cuparaque - MG
Prova:
Máxima - 2025 - Prefeitura de Cuparaque - MG - Técnico em Química |
Q3695511
Química
Considerando a análise qualitativa clássica de cátions metálicos, identifique a etapa que separa o grupo de
cloretos pouco solúveis do restante dos íons.
Ano: 2023
Banca:
AMEOSC
Órgão:
SEMAE de São José do Cedro - SC
Prova:
AMEOSC - 2023 - SEMAE de São José do Cedro - SC - Engenheiro Químico |
Q3667444
Química
Dispostas em prateleiras de qualquer supermercado, as águas minerais são amplamente consumidas por serem consideradas mais salutares. A água contida no lençol freático pode sair do subsolo, basicamente, de duas formas: através das fontes naturais ou por poços construídos com vistas à utilização das mesmas. Em uma amostra de água mineral vendida no supermercado, geralmente, entre os compostos apresentados abaixo, o que apresenta maior concentração (g/L) é o:
Fonte: http://www.iq.ufrgs.br/aeq/html/publicacoes/ matdid/livros/pdf/aguas.pdf
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504149
Química
Para a reação química Br2 + H2S + H2O → HBr + H2SO4, após balanceada, a soma dos coeficientes
estequiométricos é igual a
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Assistente de Pesquisa - Perfil 4 |
Q3486521
Química
Um sulfeto de ferro, outrora conhecido como “ouro dos tolos”, cuja
fórmula química é FeS2 é chamado de
Ano: 2024
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Caconde - SP
Prova:
Avança SP - 2024 - Prefeitura de Caconde - SP - Químico |
Q3435059
Química
Durante um acidente num laboratório, houve um
derramamento de grandes quantidades de ácido
clorídrico concentrado. Inicialmente foram
retiradas todas as pessoas de dentro do local, mas
em seguida era necessário dar o procedimento
correto ao ácido no chão. Marque qual a melhor
alternativa para conter o ácido no chão:
Ano: 2024
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Caconde - SP
Prova:
Avança SP - 2024 - Prefeitura de Caconde - SP - Químico |
Q3435045
Química
Durante a padronização de um método analítico,
em uma indústria, uma pesquisadora resolveu
testar o método com três ácidos diferentes: HCl
(I), HBr (II) e HF (III). O parâmetro utilizado
como teste de eficiência do método foi a curva de
calibração contendo no eixo x a concentração do
ácido testado e no eixo y a concentração de uma
amostra obtida após a adição do ácido em uma
amostra teste. O método é considerado eficiente
quando há uma boa correlação entre a quantidade
de ácido adicionado e a concentração obtida após
a adição de ácido na amostra teste. As curvas de
calibração obtidas são apresentadas, na figura,
abaixo:
Após analisar os gráficos a pesquisadora conclui que o(s) melhor(es) ácido(s) para utilizar nessa metodologia:
Após analisar os gráficos a pesquisadora conclui que o(s) melhor(es) ácido(s) para utilizar nessa metodologia:
Ano: 2024
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Caconde - SP
Prova:
Avança SP - 2024 - Prefeitura de Caconde - SP - Químico |
Q3435042
Química
Um químico realiza uma reação de neutralização
entre Ca(OH)2 e HNO3 até atingir neutralização
completa. O produto formado nessa reação (além
da água), e a proporção ácido/base serão:
Ano: 2024
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Caconde - SP
Prova:
Avança SP - 2024 - Prefeitura de Caconde - SP - Químico |
Q3435041
Química
Uma titulação é feita utilizando NaOH e HF e o
indicado adequado. Sabendo que a reação foi
feita a temperatura ambiente até atingir o ponto
de equivalência, o que se pode afirmar sobre a
acidez ou basicidade da solução final:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - Promoção do QM 2022 |
Q3430029
Química
Um produto de limpeza de uso doméstico, que contém
hidrocarbonetos leves, apresenta no rótulo a seguinte informação: “Armazenar longe de chama e de calor”. Abaixo
dessa frase, há o pictograma correspondente ao risco.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente esse pictograma.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente esse pictograma.
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