Com relação ao tema abordado no texto precedente, julgue o item que se segue, considerando que M_H= 1,0 g/mol, M_O= 16,0 g/mol, M_Na= 23,0 g/mol e M_Cl= 35,5 g/mol sejam as massas molares dos elementos H, O, Na e Cl, respectivamente. 

Pela definição de Arrhenius, HCl(aq) é um ácido porque libera íons H⁺ em solução aquosa, e NaOH(aq) é uma base porque libera íons OH⁻ em solução aquosa.

A respeito de reações orgânicas e inorgânicas, julgue o item seguinte.

Na reação BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ +2 NaCl, ocorre uma síntese com liberação de gás.

A respeito de reações orgânicas e inorgânicas, julgue o item seguinte.

A decomposição térmica do hidróxido de ferro(III) gera um precipitado de óxido de ferro(III) sólido; isso ocorre em razão de a reação gerar um sólido insolúvel, ocorrência comum nas reações de decomposição.

Considerando essas informações e que M_N = 14 g/mol, M_CH4 = 16 g/mol, M_H2O = 18 g/mol, M_CO2 = 44 g/mol, M_{CO(NH2 )2} = 60 g/mol, M_{CS(NH2 )2} = 76 g/mol, Z_N = 7 e Z_P = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico. 

Na reação de decomposição do fertilizante nitrato de amônio, representada por NH₄NO₃ → N₂O + 2 H₂O, o produto nitrogenado é classificado como óxido neutro. 

Considerando essas informações e que M_N = 14 g/mol, M_CH4 = 16 g/mol, M_H2O = 18 g/mol, M_CO2 = 44 g/mol, M_{CO(NH2 )2} = 60 g/mol, M_{CS(NH2 )2} = 76 g/mol, Z_N = 7 e Z_P = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico. 

Considere que, na determinação do teor de nitrogênio em uma amostra de ureia impura, a amônia liberada pelo tratamento de 0,4 g de amostra tenha sido absorvida em 100 mL de H₂SO₄ 0,1 mol/L. Nessa situação, sabendo-se que o excesso de ácido foi posteriormente titulado, consumindo 20 mL de NaOH 0,5 mol/L para neutralização completa, é correto afirmar que o teor de nitrogênio na amostra é superior a 30%.

Considerando essas informações e que M_N = 14 g/mol, M_CH4 = 16 g/mol, M_H2O = 18 g/mol, M_CO2 = 44 g/mol, M_{CO(NH2 )2} = 60 g/mol, M_{CS(NH2 )2} = 76 g/mol, Z_N = 7 e Z_P = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico. 

O composto NH₄OCN, isômero estrutural da ureia, é corretamente denominado cianato de amônio, por apresentar caráter iônico, sendo constituído pelo cátion amônio (NH₄⁺) e pelo ânion cianato (OCN⁻). 

A respeito das funções químicas, julgue o item a seguir.

Os ácidos a base de cloro são o ácido clorídrico (HCl) e as versões hidratadas: ácido hipocloroso, cuja fórmula é H₃ClO, ácido cloroso, cuja fórmula é H₅ClO₂, ácido clórico, cuja fórmula é H₇ClO₃, e ácido perclórico, cuja fórmula é H₉ClO₄.

A respeito das funções químicas, julgue o item a seguir.

O ácido fosfórico tem diversos graus de hidratação, sendo o ácido ortofosfórico, cuja fórmula é H₂PO₄, sua forma mais hidratada.