Questões de Concurso
Sobre substâncias inorgânicas e suas características: ácidos, bases, sais e óxidos. reações de neutralização. em química
Foram encontradas 681 questões
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Novo Hamburgo - RS
Prova:
FUNDATEC - 2026 - Prefeitura de Novo Hamburgo - RS - Engenheiro Químico |
Q4274793
Química
Durante uma auditoria interna em um laboratório de controle de qualidade,
identificou-se que diferentes classes de reagentes estavam armazenadas na mesma capela de
exaustão de gases desativada, dispostas lado a lado por ordem alfabética. Entre os reagentes,
constatou-se a presença de frascos de ácido nítrico concentrado e etanol P.A. Considerando as
diretrizes globais de gerenciamento de riscos químicos e o Sistema Harmonizado Globalmente para a
Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS), assinale a alternativa que apresenta a correta
avaliação do cenário descrito e a conduta tecnicamente adequada para o armazenamento seguro
desses compostos.
Ano: 2024
Banca:
UPA
Órgão:
Prefeitura de Granja - CE
Prova:
UPA - 2024 - Prefeitura de Granja - CE - Professor de Ensino Fundamental II - Ciências Naturais |
Q4257381
Química
Em 1887, o químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927)
elaborou conceitos essenciais ao estudo dos ácidos e
bases. A sua teoria conhecida como Teoria da Solução
Aquosa, define ácidos e bases de acordo com seus
comportamentos em água. De acordo com a Teoria de
Arrhenius, analise as afirmações a seguir e assinale V
(Verdadeira) ou F (Falsa).
( ) Ácidos de Arrhenius são substâncias que, em meio aquoso, liberam o íon hidrônio ou hidroxônio, aumentando o pH da solução.
( ) As bases de Arrhenius são caracterizadas pela presença de hidroxila e, de acordo com a classificação, o hidróxido de sódio é uma monobase fraca.
( ) O ácido sulfúrico é classificado como um ácido ternário, diácido e oxiácido.
( ) O grau de ionização de um eletrólito corresponde à razão entre o número de moléculas ionizadas e o número inicial de moléculas.
( ) O ácido fosforoso (H3PO3) é um triácido, pois apresenta três hidrogênios ionizáveis.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
( ) Ácidos de Arrhenius são substâncias que, em meio aquoso, liberam o íon hidrônio ou hidroxônio, aumentando o pH da solução.
( ) As bases de Arrhenius são caracterizadas pela presença de hidroxila e, de acordo com a classificação, o hidróxido de sódio é uma monobase fraca.
( ) O ácido sulfúrico é classificado como um ácido ternário, diácido e oxiácido.
( ) O grau de ionização de um eletrólito corresponde à razão entre o número de moléculas ionizadas e o número inicial de moléculas.
( ) O ácido fosforoso (H3PO3) é um triácido, pois apresenta três hidrogênios ionizáveis.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 20ª Região-MS
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ 20ª Região-MS - Fiscal |
Q4252207
Química
Texto associado
No que se refere às reações químicas, julgue o item seguintes.
O bicarbonato de sódio (NaHCO₃), que é um
hidrogenossal, é produto de uma reação de
neutralização parcial entre uma base forte e um
ácido fraco.
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 20ª Região-MS
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ 20ª Região-MS - Fiscal |
Q4252206
Química
Texto associado
No que se refere às reações químicas, julgue o item seguintes.
A mistura de óxido de bário (BaO) com amônia (NH₃),
em meio aquoso e em temperatura ambiente,
é capaz de promover a formação do nitrato de
bário [Ba(NO₃)₂].
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 20ª Região-MS
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ 20ª Região-MS - Fiscal |
Q4252204
Química
Texto associado
No que se refere às reações químicas, julgue o item seguintes.
A reação entre o brometo de potássio (KBr) e o
nitrato de prata (AgNO₃), em meio aquoso, resulta
na formação de nitrato de potássio (KNO₃) e em um
precipitado de brometo de prata (AgBr).
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247391
Química
O ácido hipofosforoso (H₃PO₂) é utilizado em diversas aplicações
que englobam a indústria farmacêutica, revestimento eletrolítico,
síntese orgânica, recuperação de metais preciosos e na agricultura
como matéria-prima para a síntese de fosfitos.
A equação de neutralização desse ácido com o hidróxido de sódio (NaOH) é representada como
A equação de neutralização desse ácido com o hidróxido de sódio (NaOH) é representada como
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247369
Química
A análise qualitativa envolve um grande número de
procedimentos experimentais. Porém, o método bastante
utilizado em laboratório envolve a dissolução da amostra e a
análise da solução através das reações químicas envolvidas.
Em relação à identificação do elemento prata (Ag), podemos afirmar que
Em relação à identificação do elemento prata (Ag), podemos afirmar que
Ano: 2026
Banca:
FAU
Órgão:
Prefeitura de Rio Azul - PR
Prova:
FAU - 2026 - Prefeitura de Rio Azul - PR - Auxiliar de Serviços Gerais |
Q4245717
Química
Marcos é Auxiliar de Serviços Gerais e foi designado para uma atividade de limpeza
pesada. Seu chefe pediu que tivesse muito cuidado, principalmente com os produtos que
fossem corrosivos. Entre os produtos listados abaixo, com qual deles Marcos deveria ter
mais cuidado por ser corrosivo?
Ano: 2023
Banca:
FADESP
Órgão:
Prefeitura de Bagre - PA
Prova:
FADESP - 2023 - Prefeitura de Bagre - PA - Professor de Ciências |
Q4230702
Química
Observe a representação química da equação química: HCl + NaOH → NaCl + H2O
Para produzir o sal, foi necessária a reação de um
Q4230334
Química
Texto associado
O preparo de vidrarias, reagentes e soluções são atividades rotineiras do biomédico que demandam precisão e atenção, sobretudo nas fases de preparação que antecedem a coleta de amostras.
BRADY, James E.; Química: a matéria e suas transformações. 5. ed. [S. l.]: LTC, 2009.
Quanto ao preparo de soluções e à conservação de amostras, julgue (C ou E) o item a seguir.
Durante o preparo de soluções de ácido nítrico e ácido
clorídrico, a água deve ser adicionada ao ácido sob
agitação. Para a reação de neutralização, deve ser
adicionado hidróxido de sódio a fim de reduzir a
capacidade corrosiva.
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Peruíbe - SP
Prova:
VUNESP - 2023 - Prefeitura de Peruíbe - SP - Professor de Educação Básica II (Ciências) |
Q4227613
Química
Observe as reações químicas.
2 HNO3 + Mg (OH)2 → Mg(NO3)2 + 2 H2O
HCI + NaOH → NaCI + H2O
3 HCI + AI (OH)3 → Al(CI)3 + 3H2O
HCN + NH4OH → NH4CN + H2O
(Fonte: Banca Elaboradora 2023)
Todas essas reações químicas são classificadas como reações
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221055
Química
Ao preparar uma aula de química experimental, o
técnico do laboratório teve que separar os
seguintes reagentes: cromato de prata, hipoclorito
de cálcio, óxido de cromo (III) e ácido clórico.
Considerando essas substâncias, assinale a
alternativa que apresenta a fórmula química de
cada uma, respectivamente.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221043
Química
Em um procedimento experimental, o técnico do
laboratório de química analítica preparou uma
solução de NaOH 0,2 mol/L e, para determinar a
concentração exata, ele deve padronizar essa
solução. A respeito desse procedimento, assinale
a alternativa que apresenta o reagente padrão
primário adequado para padronizar essa solução,
considerando que os reagentes possuem pureza
de 99,9%.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220970
Química
A volumetria ácido-base é rotineiramente utilizada
em laboratórios de química para determinar a
pureza de amostras. Como técnico em química do
laboratório de um Instituto Federal, você recebe
uma amostra de hidróxido de sódio para a
determinação de sua pureza. Usando as vidrarias
adequadas, 25 g dessa amostra de hidróxido de
sódio impuro foram dissolvidos em água destilada
suficiente para completar 500 mL de solução. Uma
alíquota de 50 mL dessa solução foi gasta para
titular 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico
1,0 mol/L. Nesse caso, qual é a pureza (%) da
amostra de hidróxido de sódio inicial?
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220966
Química
Analise as assertivas e assinale a alternativa que
aponta a(s) INCORRETA(S).
I. As reações 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) e 2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s) são, respectivamente, de síntese/adição e de análise/decomposição.
II. O N2O5, ao reagir com água, produz ácido nítrico.
III. O NaHCO3 é um sal ácido.
IV. Átomos do elemento 12X24 combinam-se com átomos Y que pertencem à família dos calcogênios de 2º período.
A fórmula do composto covalente genérico formado é XY2.
I. As reações 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) e 2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s) são, respectivamente, de síntese/adição e de análise/decomposição.
II. O N2O5, ao reagir com água, produz ácido nítrico.
III. O NaHCO3 é um sal ácido.
IV. Átomos do elemento 12X24 combinam-se com átomos Y que pertencem à família dos calcogênios de 2º período.
A fórmula do composto covalente genérico formado é XY2.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220956
Química
Um técnico em química de determinado Instituto
Federal recebeu seis frascos contendo
substâncias puras desconhecidas, identificadas
apenas como A, B, C, D, E e F, e algumas de suas
aplicações. Para caracterizá-las, ele realizou testes
de solubilidade, pH e/ou comportamento frente a
indicador ácido-base, condutividade elétrica,
volatilidade, ponto de fusão/ebulição e determinou
o tipo de ligação predominante (iônica ou
covalente).
Os resultados obtidos foram:
Substância A: sólido branco, natureza iônica, altamente solúvel em água, solução com pH ≈ 7, alta condutividade elétrica em solução aquosa, alto ponto de fusão, não volátil, usada como realçador de sabor e conservante alimentício.
Substância B: sólido branco, natureza iônica, praticamente insolúvel em água, não altera o pH da água, não conduz eletricidade quando em suspensão aquosa, alto ponto de fusão, utilizada com contraste em exames radiológicos.
Substância C: líquido incolor, natureza covalente molecular, altamente volátil, baixo ponto de ebulição, praticamente insolúvel em água, não conduz eletricidade, não altera indicadores ácidobase, empregada como solvente de reações orgânicas.
Substância D: solução aquosa de composto covalente que se ioniza completamente em água, pH < 7, alta condutividade elétrica, altera papel tornassol azul para vermelho, libera vapores irritantes, utilizada como ingrediente ativo em soluções desincrustantes.
Substância E: sólido branco, natureza predominantemente iônica, pouco solúvel em água, quando em suspensão, apresenta pH > 7, baixa condutividade elétrica, forma precipitado branco gelatinoso, comumente utilizada como antiácido.
Substância F: sólido branco cristalino, natureza covalente molecular, solúvel em água, solução com pH ≈ 7, não conduz eletricidade, não volátil, utilizada como ingrediente de confeitarias.
+Com base nas propriedades e aplicações descritas, assinale a alternativa que apresenta correta e respectivamente a identificação das substâncias A, B, C, D, E e F.
Os resultados obtidos foram:
Substância A: sólido branco, natureza iônica, altamente solúvel em água, solução com pH ≈ 7, alta condutividade elétrica em solução aquosa, alto ponto de fusão, não volátil, usada como realçador de sabor e conservante alimentício.
Substância B: sólido branco, natureza iônica, praticamente insolúvel em água, não altera o pH da água, não conduz eletricidade quando em suspensão aquosa, alto ponto de fusão, utilizada com contraste em exames radiológicos.
Substância C: líquido incolor, natureza covalente molecular, altamente volátil, baixo ponto de ebulição, praticamente insolúvel em água, não conduz eletricidade, não altera indicadores ácidobase, empregada como solvente de reações orgânicas.
Substância D: solução aquosa de composto covalente que se ioniza completamente em água, pH < 7, alta condutividade elétrica, altera papel tornassol azul para vermelho, libera vapores irritantes, utilizada como ingrediente ativo em soluções desincrustantes.
Substância E: sólido branco, natureza predominantemente iônica, pouco solúvel em água, quando em suspensão, apresenta pH > 7, baixa condutividade elétrica, forma precipitado branco gelatinoso, comumente utilizada como antiácido.
Substância F: sólido branco cristalino, natureza covalente molecular, solúvel em água, solução com pH ≈ 7, não conduz eletricidade, não volátil, utilizada como ingrediente de confeitarias.
+Com base nas propriedades e aplicações descritas, assinale a alternativa que apresenta correta e respectivamente a identificação das substâncias A, B, C, D, E e F.
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 5ª REGIÃO (RS)
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ - 5ª REGIÃO (RS) - Agente Fiscal |
Q4219874
Química
No âmbito da reatividade de compostos inorgânicos, os
óxidos apresentam comportamentos ácido‑base distintos
que dependem diretamente da eletronegatividade e do
estado de oxidação do elemento ligante. Com base nessa
informação, bem como nas propriedades desses compostos
químicos, assinale a opção que apresenta apenas óxidos
classificados como ácidos.
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 5ª REGIÃO (RS)
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ - 5ª REGIÃO (RS) - Agente Fiscal |
Q4219867
Química
A respeito das reações químicas e dos fenômenos de
oxirredução, precipitação e desprendimento gasoso,
assinale a opção correta.
Q4215768
Química
Reações ácido base são reações químicas que envolvem um
ácido e uma base, porém o que se entende por ácido ou base
varia conforme a abordagem de diferentes teorias. Arrhenius
estabeleceu os primeiros conceitos de ácido e base, contudo
mais tarde os químicos Bronsted-Lowry e posteriormente
Lewis estabeleceram outras teorias mais amplas a respeito do
tema. Sobre esse assunto, analise as seguintes reações:
I. HCl(aq)+ H2O(l)→H3O+(aq)+Cl-(aq)
II. NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)
III. HF(aq) +NaOH(aq)→H2O(l)+NaF(aq)
IV. BF3(g)+NH3(s)→ NH3BF3(s)
Assinale a afirmativa incorreta.
I. HCl(aq)+ H2O(l)→H3O+(aq)+Cl-(aq)
II. NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)
III. HF(aq) +NaOH(aq)→H2O(l)+NaF(aq)
IV. BF3(g)+NH3(s)→ NH3BF3(s)
Assinale a afirmativa incorreta.
Ano: 2026
Banca:
IDECAN
Órgão:
UNILAB
Prova:
IDECAN - 2026 - UNILAB - Técnico em Laboratório - Química |
Q4215666
Química
Em uma análise de controle de qualidade de água, foi determinada a alcalinidade total por titulação com solução padrão de H₂SO₄ 0,02 mol/L, utilizando fenolftaleína e, posteriormente, alaranjado de metila como indicadores. Para uma amostra de 100,0 mL, foram consumidos 12,5 mL do ácido até o ponto final com alaranjado de metila. Considerando que a alcalinidade total é expressa em mg/L de CaCO₃ (massa molar = 100 g/mol), assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da alcalinidade total da amostra.
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