Existem vários processos de desdobramentos de misturas, porém há um que utiliza líquidos para se “retirar” componentes de uma mistura, como é o exemplo da separação da água e o bromo da mistura “água de bromo”. Nesse processo agita-se a “água de bromo” com clorofórmio, deixando o conjunto em repouso, e logo se formam duas camadas líquidas: a inferior de bromo dissolvido em clorofórmio e a superior contendo a água sem bromo. Esse processo de desdobramentos das misturas é conhecido por:

Uma solução contendo 0,36g/L de NaCl também pode ser representada por

Para determinar a concentração de Flúor em uma amostra, foi preparada uma solução e determinada a absorbância, com valor igual a 1.

Tomando por base a curva padrão de flúor apresentada, marque a alternativa que apresenta a concentração de flúor na amostra avaliada.

Avalie as sentenças de acordo com os conceitos de titulometria.

I) O ponto de equivalência ocorre quando a quantidade de titulante adicionada é a quantidade exata necessária para uma reação estequiométrica com o titulado.

II) Titulação é a operação que tem a finalidade de determinar a concentração de uma das soluções a partir da concentração já conhecida da outra solução.

III) Análise volumétrica ou volumetria é o processo de análise química qualitativa, no qual determinamos a concentração de uma solução pela medida do volume de uma solução titulada.

IV) Todo Indicador é um composto de caráter básico com propriedade física, normalmente a cor, que muda quando próximo ao ponto de equivalência.

Estão corretas,

Ao adicionar uma quantia de 150mL de água diretamente em 50mL de uma solução 0,40M de cloreto de potássio (KCl), obteremos uma solução de concentração molar igual a

Associe o nome dos reagentes de laboratório da coluna à esquerda com as fórmulas químicas da coluna à direita.

I. Cloreto de sódio	( ) NaHCO3
II. Peróxido de hidrogênio	( ) H2O2
III. Cloreto de potássio	( ) NaCl
IV. Bicarbonato de sódio	( ) KCl

Qual a sequência correta?

A reação abaixo representa uma substituição nucleofílica de segunda ordem (SN2) em haletos orgânicos CH₃Cl + OH^– → CH₃OH + Cl^–

Sobre essa reação, a opção INCORRETA, é:

Devido aos processos naturais da formação geológica do petróleo e aos processos de exploração, uma grande quantidade de água salgada é emulsionada ao mesmo. Essa água apresenta uma grande quantidade de metais e não metais formadores de sais inorgânicos que fornecem alta salinidade aos poços. Os metais e não metais contidos no petróleo podem provocar corrosão e incrustação nas torres de destilação. Desse modo, o controle da presença desses sais antes do refino e um processamento do petróleo que não cause danos à qualidade do processo produtivo se fazem necessários. Paralelo a isso, as altas temperaturas nas torres de destilação podem promover a hidrólise do cloreto, gerando como produto final o ácido clorídrico, um dos principais responsáveis pelos processos corrosivos nas refinarias de petróleo. Os principais contra íons do cloreto no petróleo são Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺ e Sr²⁺.

Evaluation and determination of chloride in crude oil based on the counterions Na, Ca, Mg, Sr and Fe, quantified via ICP−OES in the crude oil aqueous extract. Fuel, Vol. 154, 181−187, 2015.

Misturaram−se 20,0 mL de uma solução de extrato de petróleo 0,1 mol/L de NaCl, com 30,0 mL de uma solução do extrato de petróleo 0,2 mol/L de CaCl₂. As concentrações de Na⁺, Ca²⁺ e Cl⁻, em mol/L, na solução resultante, serão respectivamente:

Numa pesquisa ambiental realizada por um Engenheiro Químico, foi desenvolvido um procedimento experimental para determinação de chumbo (Pb) em uma amostra de água do mar. Sabe−se que o Pb é um metal tóxico e que o CONAMA limita sua concentração nos meios aquáticos. Dessa forma, antes de submeter ao equipamento de análise, foi realizada as seguintes diluições da amostra, de tal forma a determinar o Pb sem interferências da matriz altamente salina.

Diluiu−se a amostra 100 vezes, obtendo−se uma solução A. Após isso, percebeu−se que mesmo com a diluição a alta salinidade da água do mar provocava um grande efeito de matriz, impossibilitando a análise direta do Pb. Dessa forma, diluiu−se a solução A 50 vezes obtendo−se uma solução B. Sabe−se que a concentração do íon sódio na água do mar é de aproximadamente 30 % m/m. Assim, a concentração do íon sódio, em mol/L, na solução B é:

Dados: Densidade da água = 1,0 g/cm³; Massas atômicas: Na = 23, Cl = 35,5 u e Pb = 207,2 u

Avalie se as afirmativas apresentadas a seguir são verdadeiras (V) ou falsas (F),

( ) Nos grupos da tabela periódica, o raio atômico aumenta conforme o número de camadas aumenta.

( ) A EI sempre aumenta conforme mais elétrons são retirados do átomo, isto é 1˚ EI < 2˚ EI < 3˚ EI < 4˚ EI < ...< enésima EI”, onde EI = energia de ionização.

( ) A energia de ionização é definida como a energia necessária para remover 1 mol de elétrons de 1 mol de átomos (ou íons) no estado gasoso.

( ) A energia de ionização varia de acordo com a força com que o núcleo atrai o elétron. Quanto menor for a força de atração do núcleo pelo elétron, maior será a energia de ionização.

( ) A eletronegatividade é a propriedade que representa a força de atração de um átomo pelos elétrons de uma ligação. Essa propriedade está diretamente relacionada com a energia de ionização e a afinidade eletrônica.

A sequência CORRETA é:

Sobre produtos de limpeza alcalinos, assinale a alternativa incorreta.

Com relação à classificação dos materiais em misturas ou substâncias, assinale a alternativa CORRETA.

Considere as equações I, II e III apresentadas abaixo:

I) CHO₂ ^- (aq) + H₂O(l) ⇄ HCOH₂(aq) + OH^- (aq)

II) HSO₄ ^- (aq) + HCO₃ ^- (aq) ⇄ SO₄ ^2- (aq) + H₂CO₃(aq)

III) HSO₃ ^- (aq) + H₃O ⁺ (aq) ⇄ H₂SO₃(aq) + H₂O(l)

De acordo com o conceito de ácido/base de Bronsted e Lowry, é CORRETO afirmar que na equação:

As substâncias químicas citadas a seguir possuem características próprias e podem sofrer modificações, à medida que interagem entre si e com outras substâncias.

H2O

CO

HF

H2SO4

NH3

Com relação a essas substâncias é CORRETO afirmar:

Considere as afirmativas com relação às propriedades físicas e químicas dos elementos do grupo I da Tabela Periódica.

I) Apresentam baixo potencial de ionização.

II) Todos reagem com água formando hidróxidos, liberando o gás hidrogênio.

III) O ponto de fusão e ebulição cresce de baixo para cima.

IV) À temperatura ambiente (25oC), todos são sólidos.

É CORRETO afirmar que:

Com relação aos conceitos de misturas e soluções marque a alternativa ERRADA.

O óxido nitroso está sendo usado como sedativo em tratamento odontológico. Esse se constitui em uma experiência que provoca medo, ansiedade e estresse em muitas pessoas. Analise as afirmativas seguintes, relacionadas aos óxidos e marque a alternativa CORRETA.

I. O peróxido de hidrogênio em solução aquosa é vendido no comércio com o nome de água oxigenada.

II. Os óxidos ácidos não apresentam caráter covalente.

III. Os óxidos neutros não apresentam reatividade diante da água, de ácidos ou bases.

IV. Os óxidos anfóteros são aqueles que têm um comportamento que pode variar de acordo com a substância a que forem adicionados.

As misturas homogêneas são denominadas soluções. Do ponto de vista prático, consideramos que as soluções são formadas de um solvente e um ou mais solutos. Analise as afirmativas seguintes, relacionadas às soluções e marque a alternativa CORRETA.

I. Material homogêneo é aquele que possui uma única fase, ou seja, é monofásico.

II. Material ou sistema heterogêneo é aquele que possui duas ou mais fases.

III. As dispersões coloidais sofrem sedimentações somente pela ação de uma ultracentrífuga.

Relacione a Coluna 1 à Coluna 2, associando o tipo de reação química com a respectiva equação.

Coluna 1

1. Reação de neutralização.

2. Reação de precipitação.

3. Reação de oxirredução

Coluna 2

( ) Cu_(s) + 4HNO_3(aq) -> Cu(NO₃)_2(aq) + 2H₂O_(l)+2NO_2(g)

( ) Mg(NO₃)_2(aq) + 2NaOH_(aq) -> Mg(OH)_2(s) + 2NaNO_3(aq)

( ) 2HNO_3(aq) + Ca(OH)_2(s) -> 2H₂O_(l) + Ca(NO₃)_2(aq)

( ) Mg_(s) + 2HCl_(aq) -> MgCl_2(aq) + H_2(g)

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Molho típico da Amazônia, o tucupi é feito com sumo de mandioca fresca apurado ao fogo até adquirir consistência. Originalmente, é feito a partir da mandioca brava, rica em glicosídeos cianogênicos que, por hidrólise, liberam o ácido cianídrico, HCN. A seguinte equação representa o equilíbrio desse ácido em solução aquosa:
Considerando a equação que representa o equilíbrio desse ácido e sua constante de equilíbrio, conclui-se que esse ácido apresenta solução aquosa