Preencha as lacunas e assinale a alternativa com a sequência correta.
O Ca(OH)₂ é ____________, ou seja, em solução aquosa está ____________.

São, respectivamente, um par ácido-base “duro” e um par ácido-base “mole”

Considere as seguintes reações.

1. HCl + NH₃ ⇌ NH₄ Cl

2. CH₃COOH +H₂O _(l) ⇌ CH₃COO^- _(aq) + H₃O⁺ _(aq)

3. NH₃ + BF₃ ⇌ H₃N-BF₃

4. CH₃CH₂COOH + H₂O _(l) ⇌ CH₃CH₂COO^- _(aq) + H₃O⁺ _(aq)

Sobre as substâncias nelas presentes é INCORRETO afirmar que

Considere os números atômicos dos seguintes elementos (escritos entre parênteses): oxigênio (8), Na (11), Mg (12), S (16) e Cl (17). Julgue as afirmativas a seguir, sobre os óxidos formados por estes elementos.
I – Aqueles com maior ponto de fusão são os óxidos de sódio e magnésio. II – O enxofre forma mais de um óxido. III – A ligação entre Mg e O é a que apresenta maior caráter iônico. IV – O dióxido de cloro (ClO₂) apresenta fórmulas de Lewis com híbridos de ressonância.
Está correto o que se afirma em

Dos elementos químicos presentes no tucupi, aqueles que se ligam ao oxigênio formando óxidos ácidos são

Para combater a acidez estomacal e para desentupir um cano de cozinha, necessita-se, respectivamente, de uma base fraca e parcialmente solúvel e de uma base forte e solúvel. Assinale a opção que apresenta as respectivas fórmulas moleculares dessas bases.

Sobre a reação a seguir é CORRETO afirmar:

AsF_3(g) + SbF_5(l) → [AsF₂]⁺[SbF₆]^- (s)

É muito comum encontrar as substâncias KNO₃ , NaOH, e HCℓ em produtos comercializados e de uso cotidiano.

Observe as afirmações a seguir concernentes a propriedades dessas substâncias

I - NaNO₃ , ao ser dissolvido em água, altera significantemente o pH.

II - NaOH se dissocia parcialmente quando dissolvido em água, sendo, por isso, uma base fraca.

III - HCℓ é um gás muito solúvel em água, onde se dissocia diminuindo o pH.

Está correto APENAS o que se afirma em 

O cloreto de potássio (KCℓ), um sal muito solúvel em água, é derivado de um ácido forte. Sobre o cloreto de potássio e sua solução aquosa, fazem-se as seguintes afirmações:

I - O cloreto de potássio é um sal derivado de base forte.

II - O cloreto de potássio não se dissocia quando colocado em água.

III - Numa solução aquosa de cloreto de potássio tem-se [OH^- ] = [H⁺].

Está correto o que se afirma em:

A cinética química estuda a velocidade com que as reações químicas se processam. Sobre cinética química julgue os itens a seguir.

I . Quanto mais alta a energia de ativação mais lenta será a reação.

II. Quanto menor a concentração dos reagentes, mais lenta será a reação.

III. Reações envolvendo reagentes exclusivamente no estado gasoso têm sua velocida de aumentada quando se diminui a pressão.

Está(ão) correta(s) a(s) sentença(s):

Uma reação de simples troca é apresentada na alternativa:

Assinale a alternativa que possui um exemplo de óxido ácido.

Com relação as teorias ácido-base, avalie o acerto das afirmações adiante e marque com V as verdadeiras e F as falsas.

( ) A amônia pode ser considerada uma base de Arrhenius, pois se associa a um próton para formar o cátion amônio.

( ) Mg²⁺ tende a se ligar mais facilmente com o ligante SCN^- do que com o ligante Cl^-, pois segundo a classificação de Pearson, ácidos duros tendem a se ligar com bases duras.

( ) Dióxido de carbono na presença de íons OH^-, atua como um ácido de Lewis, gerando íons bicarbonato como produto.

( ) O íon bicarbonato é mais básico que o íon carbonato.

( ) Ácido acético e íon acetato podem ser considerados respectivamente ácido e base conjugada, pela teoria ácido-base de Brönsted-Lowry.

Marque a opção que contenha a sequência CORRETA, de cima para baixo:

O estado de Santa Catarina possui diversas indústrias de fabricação de vidros. Para a obtenção desse importante material inorgânico usam-se diversas matérias-primas que necessitam passar por um processo de transformação química. Com relação a produção de vidros e suas propriedades marque (V) para as afirmativas verdadeiras e (F), para as falsas

( ) O vidro apresenta estrutura cristalina, ou seja, possui estrutura molecular ordenada a longo alcance.

( ) O carbonato de cálcio é uma matéria-prima natural usada para produzir vidros soda-cal, como o vidro de janela.

( ) A Albita é um feldspato sintético responsável por incorporar ao vidro óxidos de elementos alcalinos e alcalinos terrosos, como o sódio e o potássio.

( ) Para se conformar vidros pode-se usar um processo chamado de recozimento.

( ) Quando há necessidade de formular vidros com baixa expansão térmica linear pode-se usar baixos percentuais de sílica e altos percentuais de óxido de boro.

( ) O processo de têmpera térmica é realizado em vidros com o objetivo de incrementar a resistência mecânica.

( ) Como exemplos de óxidos formadores de vidro pode-se citar 0 SiO₂ e 0 Al₂O₃,e como exemplos de óxidos fundentes pode-se citar 0 Na₂O e 0 Li₂O.

Assinale a alternativa que contém a sequência CORRETA de cima para baixo.

O hidróxido de magnésio [Mg(OH)₂] é uma substância utilizada como agente precipitante no tratamento de efluentes, removendo íons de metais pesados. Se o grau de ionização de uma solução aquosa 1,0 mol L^-1 de hidróxido de magnésio é igual a 8,0%, então a constante de ionização desta base no equilíbrio é aproximadamente

Dos óxidos abaixo, o que produz ácido, ao reagir com água, é o

Em relação à natureza dos ácidos, é incorreto afirmar que:

. As técnicas de análise química são muito importantes para determinar quais elementos e substâncias estão presentes e/ou em que quantidades ou proporções estão presentes em uma amostra. De acordo com os pares de substâncias descritas na Coluna - 1, desejamos utilizar um teste simples (Coluna - 2) para a distinção dessas substâncias.
Coluna - 1 (pares de substâncias) (I) Cloreto de sódio e glicose (II) Naftaleno e sacarose (III) Nitrato de sódio e bicarbonato de sódio
Coluna - 2 (testes) (X) pH de suas soluções aquosas (Y) Dissolução em água (Z) Condutividade de suas soluções aquosas

Quais os testes (Coluna - 2) devem ser usados para distinguir os pares de substâncias em I, II e III, (Coluna - 1), respectivamente.

Considere as reações abaixo, as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta: Reação 1 - HCO₃ - (aq) + H₂O (l) ⇆ H₃O+ (aq) + CO₃^² -(aq) Reação 2 - NH₃(aq) + H₂O(l) ⇆ NH₄ +(aq) + OH- (aq)
I. Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, o íon bicarbonato na Reação 1 é um ácido. II. Segundo a teoria de Lewis, a amônia na Reação 2 é uma base, pois ela doa elétrons. III. Segundo a teoria de Lewis, o íon bicarbonato na Reação 1 é anfótero. IV. Segundo Brønsted-Lowry, o íon carbonato na Reação 1 é uma base, chamada de base conjugada do íon bicarbonato. V. Todas as bases de Brønsted-Lowry mostradas nas equações são também consideradas bases de Lewis.
Assinale a alternativa correta: