Questões de Concurso
Sobre substâncias inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. em química
Foram encontradas 436 questões
Ano: 2024
Banca:
UPA
Órgão:
Prefeitura de Granja - CE
Prova:
UPA - 2024 - Prefeitura de Granja - CE - Professor de Ensino Fundamental II - Ciências Naturais |
Q4257381
Química
Em 1887, o químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927)
elaborou conceitos essenciais ao estudo dos ácidos e
bases. A sua teoria conhecida como Teoria da Solução
Aquosa, define ácidos e bases de acordo com seus
comportamentos em água. De acordo com a Teoria de
Arrhenius, analise as afirmações a seguir e assinale V
(Verdadeira) ou F (Falsa).
( ) Ácidos de Arrhenius são substâncias que, em meio aquoso, liberam o íon hidrônio ou hidroxônio, aumentando o pH da solução.
( ) As bases de Arrhenius são caracterizadas pela presença de hidroxila e, de acordo com a classificação, o hidróxido de sódio é uma monobase fraca.
( ) O ácido sulfúrico é classificado como um ácido ternário, diácido e oxiácido.
( ) O grau de ionização de um eletrólito corresponde à razão entre o número de moléculas ionizadas e o número inicial de moléculas.
( ) O ácido fosforoso (H3PO3) é um triácido, pois apresenta três hidrogênios ionizáveis.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
( ) Ácidos de Arrhenius são substâncias que, em meio aquoso, liberam o íon hidrônio ou hidroxônio, aumentando o pH da solução.
( ) As bases de Arrhenius são caracterizadas pela presença de hidroxila e, de acordo com a classificação, o hidróxido de sódio é uma monobase fraca.
( ) O ácido sulfúrico é classificado como um ácido ternário, diácido e oxiácido.
( ) O grau de ionização de um eletrólito corresponde à razão entre o número de moléculas ionizadas e o número inicial de moléculas.
( ) O ácido fosforoso (H3PO3) é um triácido, pois apresenta três hidrogênios ionizáveis.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Q4252502
Química
Texto associado
Um professor de química preparou em laboratório uma
solução-tampão, misturando 250 mL de solução de ácido
acético, 0,01 M, e 250 mL de solução de acetato de sódio,
0,10 M. Sabendo que, para a reação apresentada, 
julgue (C ou E) os itens a seguir.
julgue (C ou E) os itens a seguir.
Uma solução-tampão é aquela que oferece resistência à
mudança de pH, utilizando-se de propriedades do
equilíbrio químico.
Q4252491
Química
Texto associado
Em relação às soluções, às suas propriedades e às grandezas que
mensuram as concentrações, julgue (C ou E) os itens a seguir.
Em 500 mL de uma solução 0,05 M de CuSO4, há 0,05
mol de íons.
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 20ª Região-MS
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ 20ª Região-MS - Fiscal |
Q4252205
Química
Texto associado
No que se refere às reações químicas, julgue o item seguintes.
A equação BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) +
2NaCl(aq) é classificada como molecular, embora
represente a reação entre compostos iônicos em
solução aquosa.
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247371
Química
As teorias de Brønsted-Lowry e Lewis apresentam diferentes
definições para ácidos e bases.
Analise as afirmações a seguir sobre esses modelos.
I. A teoria de Lewis definiu ácido como a espécie que cede íons H⁺ (prótons) e base como a espécie que recebe íons H⁺. Assim, as reações de ácidos e bases de Lewis consistem em reações de transferência de prótons entre duas espécies iônicas ou moleculares, originando um novo ácido e uma nova base.
II. A teoria de Brønsted-Lowry explica a existência do íon H₃O⁺ de outra maneira: o íon H⁺, deficiente em elétrons, aceita compartilhar um par de elétrons, estabelecendo uma ligação covalente dativa.
III. Existem algumas substâncias que apresentam comportamento ácido ou básico, dependendo da espécie com a qual reagem. Essas substâncias são definidas como anfóteras.
Está correto o que se afirma em
Analise as afirmações a seguir sobre esses modelos.
I. A teoria de Lewis definiu ácido como a espécie que cede íons H⁺ (prótons) e base como a espécie que recebe íons H⁺. Assim, as reações de ácidos e bases de Lewis consistem em reações de transferência de prótons entre duas espécies iônicas ou moleculares, originando um novo ácido e uma nova base.
II. A teoria de Brønsted-Lowry explica a existência do íon H₃O⁺ de outra maneira: o íon H⁺, deficiente em elétrons, aceita compartilhar um par de elétrons, estabelecendo uma ligação covalente dativa.
III. Existem algumas substâncias que apresentam comportamento ácido ou básico, dependendo da espécie com a qual reagem. Essas substâncias são definidas como anfóteras.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2026
Banca:
FAU
Órgão:
Prefeitura de Rio Azul - PR
Prova:
FAU - 2026 - Prefeitura de Rio Azul - PR - Auxiliar de Serviços Gerais |
Q4245717
Química
Marcos é Auxiliar de Serviços Gerais e foi designado para uma atividade de limpeza
pesada. Seu chefe pediu que tivesse muito cuidado, principalmente com os produtos que
fossem corrosivos. Entre os produtos listados abaixo, com qual deles Marcos deveria ter
mais cuidado por ser corrosivo?
Ano: 2023
Banca:
FADESP
Órgão:
Prefeitura de Bagre - PA
Prova:
FADESP - 2023 - Prefeitura de Bagre - PA - Professor de Ciências |
Q4230702
Química
Observe a representação química da equação química: HCl + NaOH → NaCl + H2O
Para produzir o sal, foi necessária a reação de um
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Peruíbe - SP
Prova:
VUNESP - 2023 - Prefeitura de Peruíbe - SP - Professor de Educação Básica II (Ciências) |
Q4227613
Química
Observe as reações químicas.
2 HNO3 + Mg (OH)2 → Mg(NO3)2 + 2 H2O
HCI + NaOH → NaCI + H2O
3 HCI + AI (OH)3 → Al(CI)3 + 3H2O
HCN + NH4OH → NH4CN + H2O
(Fonte: Banca Elaboradora 2023)
Todas essas reações químicas são classificadas como reações
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220976
Química
Um técnico em química misturou 150 mL de uma
solução 2,0 mols/L de NaCl com 250 mL de uma
solução 1,0 mol/L de KCl. Após a mistura, quais
são as concentrações molares da solução
resultante em relação aos íons Na+
, K+ e Cl-
,
respectivamente?
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220956
Química
Um técnico em química de determinado Instituto
Federal recebeu seis frascos contendo
substâncias puras desconhecidas, identificadas
apenas como A, B, C, D, E e F, e algumas de suas
aplicações. Para caracterizá-las, ele realizou testes
de solubilidade, pH e/ou comportamento frente a
indicador ácido-base, condutividade elétrica,
volatilidade, ponto de fusão/ebulição e determinou
o tipo de ligação predominante (iônica ou
covalente).
Os resultados obtidos foram:
Substância A: sólido branco, natureza iônica, altamente solúvel em água, solução com pH ≈ 7, alta condutividade elétrica em solução aquosa, alto ponto de fusão, não volátil, usada como realçador de sabor e conservante alimentício.
Substância B: sólido branco, natureza iônica, praticamente insolúvel em água, não altera o pH da água, não conduz eletricidade quando em suspensão aquosa, alto ponto de fusão, utilizada com contraste em exames radiológicos.
Substância C: líquido incolor, natureza covalente molecular, altamente volátil, baixo ponto de ebulição, praticamente insolúvel em água, não conduz eletricidade, não altera indicadores ácidobase, empregada como solvente de reações orgânicas.
Substância D: solução aquosa de composto covalente que se ioniza completamente em água, pH < 7, alta condutividade elétrica, altera papel tornassol azul para vermelho, libera vapores irritantes, utilizada como ingrediente ativo em soluções desincrustantes.
Substância E: sólido branco, natureza predominantemente iônica, pouco solúvel em água, quando em suspensão, apresenta pH > 7, baixa condutividade elétrica, forma precipitado branco gelatinoso, comumente utilizada como antiácido.
Substância F: sólido branco cristalino, natureza covalente molecular, solúvel em água, solução com pH ≈ 7, não conduz eletricidade, não volátil, utilizada como ingrediente de confeitarias.
+Com base nas propriedades e aplicações descritas, assinale a alternativa que apresenta correta e respectivamente a identificação das substâncias A, B, C, D, E e F.
Os resultados obtidos foram:
Substância A: sólido branco, natureza iônica, altamente solúvel em água, solução com pH ≈ 7, alta condutividade elétrica em solução aquosa, alto ponto de fusão, não volátil, usada como realçador de sabor e conservante alimentício.
Substância B: sólido branco, natureza iônica, praticamente insolúvel em água, não altera o pH da água, não conduz eletricidade quando em suspensão aquosa, alto ponto de fusão, utilizada com contraste em exames radiológicos.
Substância C: líquido incolor, natureza covalente molecular, altamente volátil, baixo ponto de ebulição, praticamente insolúvel em água, não conduz eletricidade, não altera indicadores ácidobase, empregada como solvente de reações orgânicas.
Substância D: solução aquosa de composto covalente que se ioniza completamente em água, pH < 7, alta condutividade elétrica, altera papel tornassol azul para vermelho, libera vapores irritantes, utilizada como ingrediente ativo em soluções desincrustantes.
Substância E: sólido branco, natureza predominantemente iônica, pouco solúvel em água, quando em suspensão, apresenta pH > 7, baixa condutividade elétrica, forma precipitado branco gelatinoso, comumente utilizada como antiácido.
Substância F: sólido branco cristalino, natureza covalente molecular, solúvel em água, solução com pH ≈ 7, não conduz eletricidade, não volátil, utilizada como ingrediente de confeitarias.
+Com base nas propriedades e aplicações descritas, assinale a alternativa que apresenta correta e respectivamente a identificação das substâncias A, B, C, D, E e F.
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 5ª REGIÃO (RS)
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ - 5ª REGIÃO (RS) - Agente Fiscal |
Q4219874
Química
No âmbito da reatividade de compostos inorgânicos, os
óxidos apresentam comportamentos ácido‑base distintos
que dependem diretamente da eletronegatividade e do
estado de oxidação do elemento ligante. Com base nessa
informação, bem como nas propriedades desses compostos
químicos, assinale a opção que apresenta apenas óxidos
classificados como ácidos.
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 5ª REGIÃO (RS)
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ - 5ª REGIÃO (RS) - Agente Fiscal |
Q4219871
Química
No que concerne às teorias ácido‑base e às suas respectivas
abrangências e critérios de classificação estrutural, assinale
a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Biologia |
Q4218803
Química
Considere as reações simplificadas de dissociação do ácido carbônico (H2CO3) em íon bicarbonato (HCO3-) e, posteriormente, em íon carbonato (CO3-2) dissolvidos em água, conforme demonstrado a seguir. Os valores de pKa nas condições experimentais padrão (25ºC, 1 atm) para as reações 1 e 2, respectivamente, são: pKa1 = 6,3; pKa2 = 10,3.
A respeito do equilíbrio ácido-base e propriedades das soluções tampão no sistema carbônico apresentado, é correto afirmar que
Q4215768
Química
Reações ácido base são reações químicas que envolvem um
ácido e uma base, porém o que se entende por ácido ou base
varia conforme a abordagem de diferentes teorias. Arrhenius
estabeleceu os primeiros conceitos de ácido e base, contudo
mais tarde os químicos Bronsted-Lowry e posteriormente
Lewis estabeleceram outras teorias mais amplas a respeito do
tema. Sobre esse assunto, analise as seguintes reações:
I. HCl(aq)+ H2O(l)→H3O+(aq)+Cl-(aq)
II. NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)
III. HF(aq) +NaOH(aq)→H2O(l)+NaF(aq)
IV. BF3(g)+NH3(s)→ NH3BF3(s)
Assinale a afirmativa incorreta.
I. HCl(aq)+ H2O(l)→H3O+(aq)+Cl-(aq)
II. NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)
III. HF(aq) +NaOH(aq)→H2O(l)+NaF(aq)
IV. BF3(g)+NH3(s)→ NH3BF3(s)
Assinale a afirmativa incorreta.
Ano: 2026
Banca:
IDECAN
Órgão:
UNILAB
Prova:
IDECAN - 2026 - UNILAB - Técnico em Laboratório - Química |
Q4215648
Química
Determinados compostos utilizados em laboratório apresentam comportamentos distintos quanto à solubilidade em água, ponto
de fusão e condutividade elétrica. O cloreto de sódio (NaCl), por exemplo, apresenta alto ponto de fusão e conduz eletricidade
quando dissolvido em água. Já o dióxido de carbono (CO₂) possui baixo ponto de fusão e não conduz corrente elétrica em solução
aquosa. Assinale a alternativa que apresenta a explicação correta para essas diferenças com base no tipo de ligação química
predominante.
Ano: 2025
Banca:
FUNCAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
FUNCAMP - 2025 - UNICAMP - Técnico em Radiologia e Imagenologia |
Q4214087
Química
Qual(is) característica(s) físico-química(s) dos meios de
contraste iodados hidrossolúveis não iônicos contribui(em)
para que sejam mais bem tolerados pelo organismo
humano em comparação com os contrastes iônicos?
Q4213708
Química
Um químico ficou responsável pelo preparo de uma solução de ácido tricloroacético (Cl3CCOOH). As informações que o químico recebeu foram as seguintes. O ácido é 70% ionizável em água e deve ser preparada 50 mL de solução pela dissolução de 327 mg do reagente.
Qual o valor mais próximo da concentração de íon acetato presente na solução em mol/L?
Q4209568
Química
A classificação das substâncias em funções químicas baseia-se não apenas em sua composição elementar, mas na natureza das ligações
e na reatividade demonstrada frente a sistemas protônicos ou eletrônicos. Considerando os compostos nitrogenados e oxigenados no
estado de oxidação e coordenação, assinale a alternativa que relaciona CORRETAMENTE a espécie química à sua função e
propriedade correspondente.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4202422
Química
A figura representa a preparação de 100 mL de uma solução de nitrato de ferro (III) em meio ácido, seguindo as boas práticas de preparação de soluções, usando-se 5 mL da solução de Fe(NO₃)₃ 2 mol/L e 0,5 mL da solução de HNO₃2 mol/L.
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
A concentração de íons nitrato na solução preparada é igual a
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
A concentração de íons nitrato na solução preparada é igual a
Ano: 2026
Banca:
IDCAP
Órgão:
SAAE de Aracruz - ES
Prova:
IDCAP - 2026 - SAAE de Aracruz - ES - Técnico Químico |
Q4193089
Química
No laboratório de análises ambientais de uma ETA
(Estação de Tratamento de Água), um técnico em
química prepara uma solução de ácido clorídrico (HCl) a
0,01 mol/L para calibrar o pHmetro e realizar análises de
rotina. O HCl é um ácido forte que se dissocia
completamente em solução aquosa. O técnico precisa
calcular o pH esperado da solução a 25 °C para verificar
se a calibração está correta. Qual é o valor de pH da solução de HCl 0,01 mol/L a 25 °C, sabendo que o ácido
se dissocia completamente?
Sabendo que: pH= -log[H+] e 0,01=10-2
Sabendo que: pH= -log[H+] e 0,01=10-2
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