Questões de Concurso
Sobre substâncias e suas propriedades em química
Foram encontradas 2.367 questões
Q1396239
Química
A polaridade das moléculas ajuda a determinar
muitas das propriedades das substâncias que
observamos no nível macroscópico, em
laboratório e em nosso dia-a-dia. Diante do
exposto, assinale a alternativa incorreta.
Ano: 2017
Banca:
UNIMONTES
Órgão:
Prefeitura de Jaíba - MG
Prova:
UNIMONTES - 2017 - Prefeitura de Jaíba - MG - Professor de 6ª a 9ª Ano – Ciências |
Q1392055
Química
O cloreto de potássio, KCl, é um sal largamente usado na agricultura, em forma de fertilizantes. Sobre esse sal, é
CORRETO afirmar que:
Ano: 2017
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2017 - Colégio Pedro II - Técnico em Laboratório - Química |
Q1371788
Química
Uma série homóloga representa um conjunto de compostos, pertencentes à mesma função orgânica, que se diferenciam
pela quantidade de grupos metileno (CH2). A seguir, está representada a série homóloga de álcoois até quatro átomos de
carbono.
Em relação a essa série homóloga, um estudante propôs que ocorrem
I. a diminuição do ponto de ebulição; II. o aumento da solubilidade em água; III. o aumento da massa molar; IV. o aumento da solubilidade em hexano; V. uma diminuição da polaridade.
Estão corretas
Em relação a essa série homóloga, um estudante propôs que ocorrem
I. a diminuição do ponto de ebulição; II. o aumento da solubilidade em água; III. o aumento da massa molar; IV. o aumento da solubilidade em hexano; V. uma diminuição da polaridade.
Estão corretas
Ano: 2017
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2017 - Colégio Pedro II - Técnico em Laboratório - Química |
Q1371785
Química
A condutividade elétrica em uma solução eletrolítica se dá em função da solubilidade e da mobilidade dos íons. Esses por
sua vez, em meio aquoso, se comportam de acordo com seus Raios Iônicos.
A sequência de íons que apresenta a ordem crescente de Raio Iônico é
A sequência de íons que apresenta a ordem crescente de Raio Iônico é
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333305
Química
. As técnicas de análise química são muito importantes
para determinar quais elementos e substâncias estão
presentes e/ou em que quantidades ou proporções
estão presentes em uma amostra. De acordo com os
pares de substâncias descritas na Coluna - 1,
desejamos utilizar um teste simples (Coluna - 2) para a
distinção dessas substâncias.
Coluna - 1 (pares de substâncias) (I) Cloreto de sódio e glicose (II) Naftaleno e sacarose (III) Nitrato de sódio e bicarbonato de sódio
Coluna - 2 (testes) (X) pH de suas soluções aquosas (Y) Dissolução em água (Z) Condutividade de suas soluções aquosas
Quais os testes (Coluna - 2) devem ser usados para distinguir os pares de substâncias em I, II e III, (Coluna - 1), respectivamente.
Coluna - 1 (pares de substâncias) (I) Cloreto de sódio e glicose (II) Naftaleno e sacarose (III) Nitrato de sódio e bicarbonato de sódio
Coluna - 2 (testes) (X) pH de suas soluções aquosas (Y) Dissolução em água (Z) Condutividade de suas soluções aquosas
Quais os testes (Coluna - 2) devem ser usados para distinguir os pares de substâncias em I, II e III, (Coluna - 1), respectivamente.
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333297
Química
A água (H2O, MM = 18 g.mol-1
, ponto ebulição =
100°C), a amônia (NH3, MM = 17 g.mol-1
, ponto
ebulição = -33°C) e o metano (CH4, MM = 16 g.mol-1
,
ponto ebulição = -162°C) apresentam massas
moleculares muito próximas. Apesar disso, a água
apresenta um ponto de ebulição muito mais elevado
que o da amônia e do metano. Assinale a alternativa
que explica essa observação experimental.
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333295
Química
A geometria molecular é a disposição tridimensional
dos átomos que constitui uma molécula. Ela é
decorrente da distribuição espacial derivada do
número de ligações e elétrons desemparelhados
presentes nos vários átomos que compõem a
molécula. A geometria influencia várias propriedades
de uma substância, incluindo sua reatividade, sua
polaridade, o estado físico da matéria, a cor, o
magnetismo e a atividade biológica.
De acordo com as estruturas de Lewis das moléculas, representadas abaixo, suas geometrias são, respectivamente:
De acordo com as estruturas de Lewis das moléculas, representadas abaixo, suas geometrias são, respectivamente:
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333294
Química
O carvão ativo possui uma enorme área superficial,
cerca de 1 milhão de centímetros quadrados por
grama, dependendo da amostra. Além disso,
apresenta a propriedade de retenção seletiva de
moléculas polares, como gases venenosos e
substâncias químicas tóxicas, sendo muito utilizado em
máscaras contra gases tóxicos (laboratórios) ou
venenosos (guerras). São várias as suas aplicações,
incluindo a purificação de água potável.
Com relação à descrição do texto acima, três afirmações foram feitas:
1) A adsorção é a propriedade que certos materiais têm de reter partículas (íons ou moléculas) de outros materiais em sua superfície.
2) A absorção é a propriedade que certos materiais têm de reter partículas (íons ou moléculas) de outros materiais em seu interior.
3) A platina metálica é muito utilizada como catalisador em reações de hidrogenação devido à propriedade de absorção do gás hidrogênio.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Com relação à descrição do texto acima, três afirmações foram feitas:
1) A adsorção é a propriedade que certos materiais têm de reter partículas (íons ou moléculas) de outros materiais em sua superfície.
2) A absorção é a propriedade que certos materiais têm de reter partículas (íons ou moléculas) de outros materiais em seu interior.
3) A platina metálica é muito utilizada como catalisador em reações de hidrogenação devido à propriedade de absorção do gás hidrogênio.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Q1199145
Química
Por que o mar é salgado? Durante milhares de anos, as águas das chuvas lavaram as rochas, dissolvendo uma parte dos sais que as constituem. As águas do escoamento, levadas pelos rios, despejam anualmente milhões de toneladas de minerais nas regiões mais profundas dos oceanos. Além disso, as águas dos mares são mais salgadas que as águas continentais (rios, lagos e geleiras) por causa da evaporação, que provoca uma salinização constante e particular de cada mar. Para se ter uma ideia, a água do mar é composta por 3,5% de sais, entre eles o cloreto de sódio, que é a mesma substância que compõe o sal de cozinha. (Texto adaptado. DUARTE, Marcelo. Guia dos curiosos: o livro das perguntas e das respostas. Le Livros)
A partir das informações do texto acima, assinale a alternativa correta
A partir das informações do texto acima, assinale a alternativa correta
Ano: 2017
Banca:
IDECAN
Órgão:
Prefeitura de São Gonçalo do Rio Abaixo - MG
Prova:
IDECAN - 2017 - Prefeitura de São Gonçalo do Rio Abaixo - MG - Professor PII - Ciências/Biologia |
Q1119656
Química
Um fenômeno é qualquer transformação que ocorre num sistema. Comparando-se os estados inicial e final do
sistema envolvido, podemos observar um fenômeno físico ou químico. São considerados exemplos de fenômenos
químicos:
Ano: 2017
Banca:
IDECAN
Órgão:
Prefeitura de São Gonçalo do Rio Abaixo - MG
Prova:
IDECAN - 2017 - Prefeitura de São Gonçalo do Rio Abaixo - MG - Professor PII - Ciências/Biologia |
Q1119655
Química
Considere os seguintes sistemas:
I. Água e sal. II. Água e gelo. III. Água e areia. IV. Gás carbônico e oxigênio.
A partir disso, assinale a alternativa correta.
I. Água e sal. II. Água e gelo. III. Água e areia. IV. Gás carbônico e oxigênio.
A partir disso, assinale a alternativa correta.
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110272
Química
Ordene, de forma crescente, as forças de interação em:
I. Cristal de cloreto de sódio II. Água pura III. Acetona IV. n-butano V. Cloreto de sódio dissolvido em água
Agora assinale a alternativa que corresponde correta e respectivamente, à ordem crescente de força de interação das substâncias elencadas de I a V, anteriormente:
I. Cristal de cloreto de sódio II. Água pura III. Acetona IV. n-butano V. Cloreto de sódio dissolvido em água
Agora assinale a alternativa que corresponde correta e respectivamente, à ordem crescente de força de interação das substâncias elencadas de I a V, anteriormente:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110266
Química
Considerando as espécies química apresentadas no
quadro a seguir, complete o número de oxidação do
elemento químico que se pede e assinale a alternativa
correta:
Assinale a alternativa que corresponde aos números de
oxidação na ordem em que aparecem no quadro:
Assinale a alternativa que corresponde aos números de
oxidação na ordem em que aparecem no quadro:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110263
Química
Correlacione as importantes propriedades da água
(enumeradas de 1 a 8) com suas respectivas funções
no transporte de espécies entre os compartimentos
litosfera, hidrosfera e atmosfera durante o ciclo
hidrológico. Após a correta correlação, assinale a
alternativa correta: 
Assinale a alternativa que corresponde à ordem correta das correlações das propriedades com as funções, de cima para baixo segundo o que foi preenchido no quadro anterior:
Assinale a alternativa que corresponde à ordem correta das correlações das propriedades com as funções, de cima para baixo segundo o que foi preenchido no quadro anterior:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q1110249
Química
Complete a Tabela II com as informações apresentadas
na Tabela I a seguir, analise as afirmativas de I a V e
assinale a alternativa correta: 
I. Sabendo-se que o composto I tem densidade de
0,626 g/cm3
, a menor densidade da lista de compostos
apresentados, ele certamente representa o n-pentano,
pois tal composto possui também baixo ponto de
ebulição e é insolúvel em água.
II. O composto II representa o n-butanol e seu ponto de
fusão é -97°C.
III. O composto III representa o metanol e sua mais alta
solubilidade em relação ao n-butanol está relacionada a
sua maior interação por ligação de hidrogênio, já que a
molécula é menor.
IV. A glicerina ou glicerol (também conhecida como 1, 2, 3-
propanotriol) tem ponto de ebulição muito alto, 290°C,
devido aos grupos hidroxila, mesmo motivo que deixa
este composto extremamente solúvel em água. Assim
sendo, IV representa o símbolo do infinito.
V. O composto V é sólido à temperatura ambiente de 25°C. Assinale a alternativa correta:
I. Sabendo-se que o composto I tem densidade de
0,626 g/cm3
, a menor densidade da lista de compostos
apresentados, ele certamente representa o n-pentano,
pois tal composto possui também baixo ponto de
ebulição e é insolúvel em água.
II. O composto II representa o n-butanol e seu ponto de
fusão é -97°C.
III. O composto III representa o metanol e sua mais alta
solubilidade em relação ao n-butanol está relacionada a
sua maior interação por ligação de hidrogênio, já que a
molécula é menor.
IV. A glicerina ou glicerol (também conhecida como 1, 2, 3-
propanotriol) tem ponto de ebulição muito alto, 290°C,
devido aos grupos hidroxila, mesmo motivo que deixa
este composto extremamente solúvel em água. Assim
sendo, IV representa o símbolo do infinito.
V. O composto V é sólido à temperatura ambiente de 25°C. Assinale a alternativa correta:
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Ciências Físicas e Biológicas |
Q1102588
Química
Sobre as ligações iônicas e ligações covalentes, analise as afirmativas abaixo, dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) As ligações iônicas são atrações entre íons de cargas opostas.
( ) Maiores entalpias de formação são obtidas quando ambos íons forem menores, por exemplo, o LiF possui maior entalpia de formação que o KI.
( ) Os compostos iônicos podem ser formados por elementos do mesmo lado da tabela periódica, ou seja, entre elementos metálicos e não metálicos.
( ) As ligações covalentes podem ocorrer entre dois elementos eletronegativos e são responsáveis pela existência de íons e moléculas poliatômicos
( ) Nas ligações covalentes, os elementos tendem a ligar-se de modo a completar o seu octeto, com isso compartilham seus elétrons na formação das moléculas.
Assinale a alternativa que traga, de cima para baixo, a sequência correta.
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
IBFC - 2017 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Ciências Físicas e Biológicas |
Q1102587
Química
Observe a Tabela com dados sobre a temperatura de fusão (°C), calor latente de fusão (°C/g) abaixo.
Assinale a alternativa que possui a afirmação correta.
Ano: 2017
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Prefeitura de São Luís - MA
Prova:
CESPE - 2017 - Prefeitura de São Luís - MA - Professor Nível Superior/PNS-A - Ciências |
Q1060651
Química
A partir dos dados na tabela precedente, relativos a ligas metálicas
e pontos de fusão de seus constituintes, assinale a opção que
apresenta a liga metálica que terá todos os seus componentes
liquefeitos com o emprego de uma fonte de aquecimento a 450 ºC.
Ano: 2017
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Prefeitura de São Luís - MA
Prova:
CESPE - 2017 - Prefeitura de São Luís - MA - Professor Nível Superior/PNS-A - Ciências |
Q1060643
Química
A imagem precedente ilustra uma salina, que consiste em área de produção de sal marinho a partir da água do mar. As maiores salinas do Brasil estão localizadas nos municípios de Mossoró e Macau, no Rio Grande do Norte, e são responsáveis por 40% da produção de sal marinho do país.
O método de separação de misturas empregado no processo de
produção de sal marinho ilustrado na imagem é a
Q1024383
Química
Para purificar a água dos rios e transformá-la
em água potável, própria ao consumo da população, são realizadas as etapas de:
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