O leite tem vários componentes orgânicos menores, como vitaminas hidrossolúveis e o ácido orótico. A característica comum a essas substâncias e a pequena massa molar e a alta polaridade. Nos últimos, a técnica de separação por Clae que tem se mostrado mais viável para esse tipo de molécula é a:

No que se referem as misturas heterogêneas, marque a alternativa INCORRETA.

A polaridade de uma molécula está relacionada com sua geometria e o momento dipolar. Sobre essa relação, julgue as afirmações a seguir e marque V, para verdadeiras, e F, para falsas:

(__)A molécula do diclorometano é polar, pois, apesar de apresentar geometria tetraédrica, não é simétrica.
(__)O pentafluoreto de iodo é polar, porque apresenta geometria piramidal de base quadrada e momento dipolar diferente de zero.
(__)O hexafluoreto de enxofre é apolar por apresentar molécula octaédrica e momento dipolar nulo.
(__)O iodeto de mercúrio é polar por apresentar molécula angular e momento dipolar diferente de zero.
(__)A molécula do trifluoreto de boro é polar por ser piramidal e apresentar momento dipolar diferente de zero.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:

Considere os dados da tabela a seguir e as afirmações a respeito das diferenças entre os pontos de ebulição dos compostos mencionados:



I.Dentre os compostos da tabela, o pentano possui menor ponto de ebulição por ter moléculas apolares unidas por fraca interação.
II.Butan-1-ol apresenta maior ponto de ebulição do que o isobutanol, porque sua massa molecular é maior.
III.A diferença entre os pontos de ebulição dos álcoois apresentados na tabela pode ser explicada pela presença de ramificação na cadeia carbônica do isobutanol.
IV.Propanoico possui o maior ponto de ebulição dentre os quatro compostos, porque possui maior massa molecular do que os outros.

É correto o que se afirma em:

Em um erlenmeyer foi adicionado certa quantidade de limalha de um metal M. Na sequência, foi adicionado, lentamente, uma solução de ácido nítrico até que o metal tenha sido totalmente consumido, observando-se um gás, G, de coloração vermelho-acastanhado. À solução final, obtida no erlenmeyer, de coloração verde, foi adicionado solução de amônia, observando-se o aparecimento da cor azul forte, indicando a formação de um complexo C. Sabe-se que o metal M é de transição e de configuração (n-1) d¹⁰ , na sua forma eletricamente neutra e que a valência primária de M, no complexo C, é 2+ e sua valência secundária é 4.

Sobre as espécies M, G e C e suas propriedades, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa INCORRETA.

As propriedades periódicas dos elementos influenciam na natureza química de seus compostos, que por sua vez, estão relacionadas às configurações eletrônicas da camada de valência dos elementos. Baseado nas propriedades periódicas e dos compostos do grupo 13, avalie as afirmativas a seguir:

( ) O boro e o alumínio, com Nox 3+, apresentam uma alta razão carga/raio, favorecendo ligações direcionais em seus compostos.

( ) O raio do Ga é ligeiramente menor que o raio do Al devido à baixa eficiência de blindagem dos elétrons nd¹⁰ no átomo de gálio.

( ) Ao longo do grupo 13, a acidez de Lewis aumenta com o aumento do raio devido à melhor acomodação dos pares de elétrons provenientes da base de Lewis.

( ) O Boro tem uma relação diagonal com o silício. Ambos são ácidos de Lewis, e podem formar os íons complexos tetracoordenados: [Si(CH₃)₄]^- e [B(CH₃)₄] ^- .

( ) O íon Tl⁺ é diamagnético e ele é mais comum que o íon Tl³⁺, devido ao efeito do par inerte.

Marque a opção que contenha a sequência CORRETA, de cima para baixo:

Observe as seguintes distribuições eletrônicas:

A=1s² 2s² 2p⁶ 3s

B = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

C = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

D= 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Assinale a alternativa correta.

Analise as afirmativas abaixo sobre a tabela periódica e seus elementos:

I - Os metais alcalinos e alcalinos terrosos, grupos 1 e 2, respectivamente, são os únicos metais que apresentam número de oxidação fixo.

II – A molécula de água, ao saturar, produz o cátion hidrônio e o cálcio. Por essa razão, nessa reação de hidrogenação, além do composto orgânico, o outro reagente é a água. Assim, um dos carbonos, onde ocorre a cisão (quebra da ligação sigma ou pi, como visto anteriormente), recebe o cátion de hidrônio, e o outro recebe o ânion de hidróxido".

III - A temperatura de fusão dos metais dos grupos 1 e 2 diminui com o aumento do período da tabela periódica.

IV - "Durante uma reação de oxirredução, ocorre o rompimento de uma ou mais ligações pi, ou de uma ligação sigma (no caso exclusivo de um ciclano), fazendo com que surjam duas ou mais valências livres (sítios de ligação) nos carbonos envolvidos".

V - Apesar de possuírem a última camada de valência completa, alguns elementos do grupo 18 podem formar compostos com átomos bastante eletronegativos, como F e O.

Assinale:

O gás natural é utilizado como fonte de energia para aquecimento, geração de eletricidade, e combustível para veículos, além de ser matéria-prima na indústria química para a produção de fertilizantes e plásticos. Qual das seguintes afirmações sobre o gás natural é correta?

Durante um experimento de laboratório, um estudante realiza uma cromatografia em papel para separar os componentes de uma mistura de pigmentos de uma folha vegetal. Qual é o princípio básico por trás da cromatografia em papel e como ela permite a separação dos pigmentos?

A água é conhecida por suas propriedades únicas, incluindo sua capacidade de dissolver uma ampla variedade de substâncias e seu alto calor específico. Qual é a propriedade da água que permite que ela atue como um solvente versátil em sistemas biológicos e químicos?

As ligações químicas são forças que mantêm os átomos unidos para formar moléculas e compostos químicos. Essas ligações ocorrem devido à interação entre os elétrons dos átomos.

A ligação ________ ocorre quando há transferência de elétrons entre átomos, resultando na formação de íons com cargas opostas. Já a ligação _________ envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. Essa ligação é comum em compostos formados por não metais. Quando os elétrons estão "livres" para se moverem dentro da estrutura metálica, sendo essa mobilidade responsável por algumas propriedades características dos metais, como condutividade elétrica e condutividade térmica, esta ligação é chamada de ligação ______.

Assinale a opção que completa CORRETA e respectivamente as lacunas.

O Fluossilicato de Sódio é um produto de natureza tóxica, sólido na forma de pó branco brilhante e cristalino, que apresenta baixa solubilidade. Por ser corrosivo como o Ácido Fluossilícico, necessita que seus dosadores sejam de PVC, Polietileno, Polipropileno ou de Teflon. Em função de sua baixa solubilidade, utiliza-se solução saturada para fluoretar as águas para consumo humano.
A afirmativa está:

A partir das amostras expostas no quadro abaixo, o técnico em laboratório de química deve identificar quais substâncias apresentam ligações iônicas.






Sendo assim, o técnico deve identificar as amostras 

As fórmulas estruturais são representações gráficas que detalham a organização espacial dos átomos em uma molécula e as ligações químicas entre eles. Elas são fundamentais para entender a geometria molecular, as interações químicas e a polaridade das ligações. Nesse sentido, analise, abaixo, as fórmulas estruturais de algumas substâncias químicas e suas respectivas descrições.






As fórmulas estruturais estão descritas corretamente em 

Durante um experimento em uma aula de química, Maria e seus colegas estudaram diferentes tipos de ligações químicas presentes em diversas substâncias. Eles observaram compostos iônicos, covalentes e metálicos e discutiram suas propriedades distintas. Na aula, aprenderam algumas características de ligações químicas específicas. Foi explicado que as ligações

Em atividades industriais e laboratoriais, frequentemente, são encontradas misturas de substâncias que precisam ser utilizadas, individualmente, em processos distintos. Uma mistura comum é a de areia e ferro. O método mais apropriado, para areia e ferro serem utilizados de forma individual, denomina-se

Matéria e energia são dois conceitos fundamentais que descrevem o universo. Além de ser, fundamentalmente, composta por átomos, a matéria é definida por ter massa e ocupar espaço. Por outro lado, a energia, que pode ser observada em várias formas como cinética, potencial, térmica, elétrica, entre outras, é a capacidade de realizar trabalho e provocar mudanças na matéria. Em relação às propriedades da matéria ou da energia, avalie as afirmativas a seguir.

I A temperatura é a medida da energia cinética média das partículas em um objeto.
II A densidade é uma medida da quantidade de matéria em um objeto e é diretamente proporcional ao seu volume.
III A energia térmica é a energia associada ao movimento dos átomos e das moléculas em uma substância.
IV A pressão é uma medida da energia cinética de um sistema.

Das afirmativas, estão corretas

Na tabela são apresentados dados de massa de diferentes substâncias medidas em balanças distintas.

As medidas que apresentam três algarismos significativos são

Assinale a alternativa que apresenta duas espécies químicas que têm a mesma geometria molecular.