Questões de Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas para Concurso - Página 90

Q2063770

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEC-BA Prova: IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |

Q2063770 Química

Uma solução de KCl (75 g mol^-1 ) foi preparada em laboratório dissolvendo-se em água 1,50 g em um balão de 250 ml (completado até o menisco).
I. A concentração da solução é 0,02 mol l^-1 . II. A concentração dos íon K+ e do íon Cl- é 0,02 mol l^-1 . III. A concentração da solução é 0,60 g l^-1 .

Assinale a alternativa que apresenta as asserções são verdadeiras.

A

I, II e III

B

I e II apenas

C

I e III apenas

D

II e III apenas

E

III apenas

Q2063763

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEC-BA Prova: IBFC - 2023 - SEC-BA - Professor da Educação Básica - Química |

Q2063763 Química

A força de uma ligação química é medida pela sua energia de dissociação, que é a energia requerida para separar dois átomos ligados. Considere as seguintes informações:
I. Energia de dissociação (kJ mol^-1 ): H₂ = 424, N₂ = 932, F₂ = 146, Cl₂ = 230
II. Energia de dissociação (kJ mol^-1 ): C-C = 348, C=C = 612, C≃C (benzeno) = 518, C≡C = 837

Sobre as energias de dissociação, assinale a alternativa incorreta.

A

O item I mostra o declínio na força da ligação quando o número de ligações decresce

B

O item II mostra como a ressonância afeta as forças de ligação

C

O item II mostra como ligações múltiplas possuem maior força de ligação em comparação com as ligações simples

D

Um dos fatores que explica o F₂ tem menor força de ligação se comparado com o H₂ é a repulsão eletrônica dos pares isolados

E

Para quebrar 3 ligações entre o C-C utiliza-se 1.044 kJ mol^-1 , enquanto que a energia de dissociação do C≡C é 837 kJ mol^-1. Esta diferença ocorre pela entre os pares de elétrons de uma ligação múltiplas

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Q2059581

Ano: 2015 Banca: CCV-UFC Órgão: UFC Prova: CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |

Q2059581 Química

O cálcio presente em uma amostra de urina pode ser determinado a partir da reação com oxalato onde ocorre a precipitação de oxalato de cálcio.
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Em seguida, o oxalato de cálcio é dissolvido em ácido gerando o ácido oxálico (H₂C₂O₄) o qual é titulado com uma solução de permanganato de potássio:

Imagem associada para resolução da questão

Se em uma amostra de 10 mL de urina, após essas etapas, foram necessários 10 mL de uma solução 0,01 molL-1 de MnO4 - para a total neutralização do ácido, a massa de cálcio, em grama, presente nessa amostra é de aproximadamente:

A

0,01

B

0,03

C

0,05

D

0,07

E

0,09

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Q2053080

Ano: 2018 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2018 - IF-MT - Química |

Q2053080 Química

Alguns sais comportam-se como ácidos ou bases, ao reagirem com moléculas de água (reação de hidrólise) e isso se torna importante para o entendimento do comportamento de algumas substâncias em meio aquoso. Assinale a alternativa que apresenta um sal de caráter básico.

A

Fosfato de potássio.

B

Brometo de sódio.

C

Nitrato de cálcio.

D

Cloreto de amônio.

E

Iodeto de bário.

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Q2053079

Ano: 2018 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2018 - IF-MT - Química |

Q2053079 Química

Os ácidos e as bases são compostos importantes e estão presentes no cotidiano das pessoas, como nas frutas: laranja, limão e abacaxi; em alimentos como o café; em medicamentos como leite de magnésia, além de serem importantes na indústria, tais como o ácido sulfúrico e nítrico. Sobre esses compostos, marque a alternativa INCORRETA.

A

De acordo com Bronsted-Lowry, ácido é um doador de próton (H⁺) e base é um receptor de próton.

B

Segundo Lewis, ácido é um doador de par de elétrons e base é um receptor de par de elétrons.

C

Na reação: NH_3(aq) + H₂O_(l) ⇋ NH₄⁺_(aq) + OH^-_(aq), a amônia é considerada uma base, de acordo com as teorias de Arrhenius e Bronsted-Lowry.

D

Ácidos fortes reagem com óxidos básicos produzindo água e um sal.

E

Algumas substâncias podem se comportar como ácidos em algumas reações e bases em outras. Por exemplo, a água, de acordo com Bronsted-Lowry, é um ácido na reação com a amônia e uma base na reação com o HCl.

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Q2053078

Ano: 2018 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2018 - IF-MT - Química |

Q2053078 Química

O ácido nítrico é o segundo mais utilizado na indústria química, depois do ácido sulfúrico. É utilizado na fabricação do salitre, fertilizantes, corantes, fibras sintéticas, entretanto, é mais usado na fabricação de explosivos, tais como dinamite e trinitrotolueno. Um professor, ao realizar uma análise química, preparou uma solução deste ácido, adicionando 200 mL de água destilada em um balão volumétrico de 500 mL, e em seguida 20 mL de ácido nítrico concentrado (pureza = 70% e densidade = 1,51 g cm³), completando o volume restante com água até o menisco. Assinale a alternativa que corresponde à concentração aproximadamente (mol L^-1) da solução preparada pelo professor.
Dados: H = 1,0 g mol^-1; N = 14,0 g mol^-1; O = 16,0 g mol^-1.

A

1,67

B

1,37

C

0,96

D

0,67

E

0,34

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Q2053072

Ano: 2018 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2018 - IF-MT - Química |

Q2053072 Química

Os óxidos tem sido largamente utilizados na indústria química (produção de vidro), em medicamentos (pomada dermatológica), na construção civil (cal virgem), dentre outras aplicações. Sobre os óxidos são feitas algumas afirmações:
I - Os óxidos ácidos são compostos iônicos, que reagem com bases para formar um sal e água. II - Os óxidos básicos são compostos moleculares, que reagem com ácidos para formar um sal e água. III - O dióxido de carbono (óxido básico), reagem com uma base de Lewis (OH^- ), presente em uma solução de NaOH em água, formando o carbonato de sódio. IV - Vários metais do grupo D formam óxidos anfóteros.
Após a análise dos itens, marque a alternativa CORRETA.

A

Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.

B

Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.

C

Somente a alternativa IV é verdadeira.

D

Somente a afirmativa III é verdadeira.

E

Todas as afirmativas são verdadeiras.

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Q2048310

Ano: 2019 Banca: IDECAN Órgão: IF-PB Prova: IDECAN - 2019 - IF-PB - Professor - Química |

Q2048310 Química

Analise a figura a seguir e assinale a alternativa que apresenta a numeração do gráfico cuja curva de titulação poderia representar uma reação de neutralização de uma base forte com um ácido fraco.
50.png (754×709)

A

I

B

II

C

III

D

IV

E

V

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Q2047284

Ano: 2019 Banca: IF-MS Órgão: IF-MS Prova: IF-MS - 2019 - IF-MS - Química |

Q2047284 Química

Titulações envolvem a adição de uma solução, chamada titulante, colocada em uma bureta, a uma solução que contém amostra, chamada de analito, colocada em Erlenmeyer. Por exemplo, se um químico ambiental estivesse estudando o escoamento de resíduos de uma mina e precisasse conhecer a concentração de ácido na água uma amostra de efluentes da mina seria o analito e uma solução básica de concentração conhecida seria o titulante.
(Atkins, P.W.; Jones, L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Ed 5, Bookman, 2011.)
Sobre titulação, assinale a alternativa correta:

A

Na titulação de um ácido fraco com uma base forte, o ponto final ocorre em pH ácido.

B

Os valores de pKa para ácidos fracos podem ser obtidos a partir da curva de titulação.

C

Uma solução tampão ácida pode ser preparada pela titulação de metade da quantidade de um ácido forte com uma base forte.

D

Na titulação de um ácido forte com uma base fraca, o ponto final ocorre em pH neutro.

E

A fenolftaleína é um indicador adequado para a titulação de uma base fraca com um ácido forte; já para a titulação de um ácido fraco com uma base forte, o indicador mais adequado seria o alaranjado de metila.

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Q2047280

Ano: 2019 Banca: IF-MS Órgão: IF-MS Prova: IF-MS - 2019 - IF-MS - Química |

Q2047280 Química

Os óxidos são substâncias binárias, ou seja, constituídas de apenas dois elementos químicos (exceto o flúor), em que um deles é oxigênio. São encontrados em larga escala nos minérios, além de ter inúmeras aplicações no cotidiano, tais como: na construção civil, fabricação de pigmentos, correção de pH do solo etc.
(Santos, W.; Mol, G. S. Química cidadã, vol. 1, 2ª ed., São Paulo: Editora AJS, 2013.)
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, um óxido: básico, ácido, neutro e anfótero:

A

MgO, NO₂, NO e PbO.

B

Cℓ₂O7, NO₂, N₂O e ZnO.

C

Cℓ₂O₇, K₂O, N₂O e SnO₂.

D

CaO, SO₂, NO₂ e SnO₂.

E

CaO, K₂O, NO₂ e SnO.

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Q2037377

Ano: 2018 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2018 - UFRGS - Técnico de Laboratório - Química |

Q2037377 Química

A quantificação do ácido acético em vinagre comercial pode ser realizada por titulação de solução de vinagre com hidróxido de sódio de concentração aproximada de 0,1 mol.L-1 , empregando-se fenoftaleína como indicador. Sobre essa titulação, é correto afirmar que:

A

a solução de NaOH pode ser preparada pesando 4,0000 g de NaOH sólido, dissolvendo-o em água, ajustando o volume da solução em um balão de 1000 mL e empregando-a diretamente como titulante. O pH no ponto de equivalência será 7. No ponto final, a solução estará incolor.

B

a solução de NaOH pode ser preparada pesando 4,0000 g de NaOH sólido, dissolvendo-o em água, ajustando o volume da solução em um balão de 1000 mL e empregando-a diretamente como titulante. O pH no ponto de equivalência será 7. No ponto final, a solução estará rosa.

C

a solução de NaOH pode ser preparada pesando 4,0000 g de NaOH sólido, dissolvendo-o em água, ajustando o volume da solução em um balão de 1000 mL e empregando-a diretamente como titulante. O pH no ponto de equivalência será maior do que 7. No ponto final, a solução estará rosa.

D

a solução de NaOH pode ser preparada pesando aproximadamente 4,0 g de NaOH sólido, dissolvendo-o em água em um volume total de aproximadamente 1000 mL e padronizando a solução antes de utilizá-la na bureta. O pH no ponto de equivalência será 7. No ponto final, a solução estará rosa.

E

a solução de NaOH pode ser preparada pesando aproximadamente 4,0 g de NaOH sólido, dissolvendo-o em água em um volume total de aproximadamente 1000 mL e padronizando a solução antes de utilizá-la na bureta. O pH no ponto de equivalência será maior do que 7. No ponto final, a solução estará rosa.

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Q2037373

Ano: 2018 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2018 - UFRGS - Técnico de Laboratório - Química |

Q2037373 Química

Texto associado

Assinale a alternativa que apresenta, de forma correta, a fórmula unitária e a classificação para os seguintes óxidos, respectivamente: óxido de cálcio, dióxido de carbono, e óxido de alumínio.

A

CaO (básico), CO₂ (ácido), AlO (anfótero)

B

CaO (básico), CO₂ (neutro), Al₂O₃ (anfótero)

C

CaO (básico), CO₂ (ácido), Al₂O₃ (anfótero)

D

Ca₂O (básico), CO₂ (neutro), Al₂O₃ (anfótero)

E

Ca₂O (básico), CO₂ (ácido), AlO (anfótero)

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Q2035583

Ano: 2021 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2021 - UFF - Técnico de Laboratório - Química |

Q2035583 Química

Em um balão volumétrico de 0,1L foram adicionados 0,0025L de uma solução 1mol/L de KCl. A essa solução foi adicionado 0,015L de uma solução que encerrava 149g de KCl por litro de solução e o volume do balão foi completado com água destilada. (Massa atômica: K=39, Cl=35,5). A concentração final dessa solução é

A

3,25 mol/L.

B

3,25 x 10^-4 mol/L.

C

3,25 x 10^-2 mol/L.

D

3,25 x 10² mol/L.

E

3,25 x 10³ mol/L.

Q2035582

Ano: 2021 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2021 - UFF - Técnico de Laboratório - Química |

Q2035582 Química

Alguns oxiácidos podem, em solução aquosa, comportar-se como ácidos de Bronsted-Lowry cedendo mais que um próton. Esses oxiácidos por essa característica são também chamados de ácidos polipróticos.
Dentre os ácidos abaixo, o único oxiácido que pode ser um poliprótico que gera 2 espécies é o

A

HNO₃

B

H₂SO₄

C

HCl

D

H₂S

E

HClO

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Q2035581

Ano: 2021 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2021 - UFF - Técnico de Laboratório - Química |

Q2035581 Química

Uma amostra de soro fisiológico comercial foi testada em laboratório através de análise titrimétrica para determinar teor de cloreto de sódio (NaCl). A técnica utilizada foi através da argentimetria, sendo que o método escolhido devido aos reagentes disponíveis foi um que gera ao final da titulação um composto colorido solúvel. O método é conhecido como

A

Mohr.

B

Vollard.

C

Fajarns.

D

Bohr.

E

Karl Fisher.

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Q2034243

Ano: 2019 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFRB Prova: INSTITUTO AOCP - 2019 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química |

Q2034243 Química

Uma solução contém 0,1 mol/L de sulfato de ferro (III) (massa molar = 400 g/mol). É correto afirmar que essa solução apresenta

A

2 mol/L de íons Fe³⁺.

B

0,1 mol/L de íons SO₄^2-.

C

40 g/L de sulfato férrico.

D

40 g/cm³ de sulfato férrico.

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Q2034236

Ano: 2019 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFRB Prova: INSTITUTO AOCP - 2019 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química |

Q2034236 Química

Dentre as alternativas a seguir, assinale aquela que apresenta um óxido ácido.

A

CO

B

SO₂

C

Al₂ O₃

D

Fe₂ O₃

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Q2034235

Ano: 2019 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFRB Prova: INSTITUTO AOCP - 2019 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química |

Q2034235 Química

Dentre as seguintes reações, assinale aquela que produz um sal pouco solúvel.

A

Ácido sulfúrico + cloreto de sódio.

B

Ácido sulfúrico + zinco metálico.

C

Cloreto de amônio + hidróxido de sódio.

D

Dióxido de carbono + hidróxido de cálcio.

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Q2034234

Ano: 2019 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFRB Prova: INSTITUTO AOCP - 2019 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química |

Q2034234 Química

Uma solução, no sentido amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais substâncias moleculares ou iônicas. A maioria das análises é realizada com soluções da amostra preparadas em um solvente adequado. Sobre os aspectos qualitativos e quantitativos do preparo de soluções, assinale a alternativa correta.

A

100 g de solução concentrada de HCl a 36% (m/m) contêm 36 g de cloreto de hidrogênio e 64 g de água.

B

Uma solução saturada contêm quantidades de soluto inferiores ao estabelecido pelo coeficiente de solubilidade em dada temperatura.

C

Uma solução de HCl 1:4 contêm quatro volumes de ácido concentrado para cada volume de água.

D

Uma solução de 100 mL de HCl 6,0 mol/L contém 0,6x10-1 mol de HCl.

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Q2034230

Ano: 2019 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFRB Prova: INSTITUTO AOCP - 2019 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química |

Q2034230 Química

A reação completa entre ácido clorídrico e carbonato de sódio produz cloreto de sódio, água e dióxido de carbono. De acordo com a estequiometria dessa reação, assinale a alternativa correta.

A

Para cada 0,2 mol de carbonato de sódio consumido, será formado 0,2 mol de dióxido de carbono.

B

São produzidos 2 mols de cloreto de sódio a partir de 2 mols de carbonato de sódio consumidos.

C

A reação de neutralização completa é 1:1 entre ácido clorídrico e carbonato de sódio.

D

Na reação envolvendo 1 mol de carbonato de sódio, as quantidades produzidas, em mol, de cloreto de sódio, água e dióxido de carbono são iguais entre si.

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Questões de Concurso Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

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